《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VII)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VII)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VII) 注意事項(xiàng)：①本試卷包括兩部分第I卷和第II卷；滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。 ②請(qǐng)將答案答在答題卡的指定位置，填寫在試卷上無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 一．選擇題（本題包括12小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共24分） 1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是

2、 A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量293 2．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 A．常溫下都不可用鋁制容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應(yīng) C．露置于空氣中，溶液濃度均降低 D．在空氣中長(zhǎng)期露置，溶液質(zhì)量均減輕 3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的碳與CO2反應(yīng) D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化 4．Am+和Bn- 核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則

3、a值為 A．b + n – m B．b – m – n C．b + n + m D．b – n + m 5．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．H2O B．XeF4 C．Cl2 D．PCl5 6．下列物質(zhì)的電子式正確的是 A． B． C． D． 7．化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A．春節(jié)燃放爆竹對(duì)環(huán)境無(wú)污染 B．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物

4、溶于雨水造成 C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理 D．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān) 8．下列敘述中正確的是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 9．下列敘述錯(cuò)誤的是 A．NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水 B．NO?和NH3均可用排空氣法收集 C．盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性的強(qiáng)酸就能冒白煙 10．下列說(shuō)法不正確的是 A．質(zhì)子數(shù)相同的

5、粒子一定屬于同一種元素　 B．同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定　 C．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同　 D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 11．下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是 A． NH3、NO2 B．NaCl、KF C． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2 12．已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是 A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀 C．氧化性：K＋

6、>Ba2＋>Na＋ D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 二．選擇題（本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分） 13．隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸降低 B．堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大 C．鹵素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．堿金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng) 14．下列說(shuō)法中正確的是 A．氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵 B．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 C．常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸

7、增大 D．最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子 15．下列表述正確的是 ①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中 ②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn) ③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣 ④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥ 16．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是 A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

8、 B．沸點(diǎn)：H2O< H2S < H2Se C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2 17．A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為①x+1　②x+8?、踴+11　④x+18?、輝+25?、辺+32 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 18．下列說(shuō)法正確的是 A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C．第三

9、周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 19．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是 A．8.7 g二氧化錳與50 mL8 mol?L—1濃鹽酸共熱制取氯氣 B．19.2 g銅片與100 mL12 mol?L—1的硝酸反應(yīng) C．常溫下，將5.4 g鋁片投入20 mL18 mol?L—1的硫酸中 D．將足量的Cu置于50 mL18 mol?L—1硫酸溶液中加熱 20．現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO； ②NO2＋O2； ③HCl＋N2； ④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并立即

10、倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是 A．H2＞H3＞H1＞H4 B．H3＞H2＞H1＞H4 C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1＞H2＞H3＞H4 21．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是 X Y Z W Q A．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物 B．W得電子能力比Q強(qiáng) C．由W與Y組成的物

11、質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 22．銅和鎂合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 第II卷（非選擇題，共46分） 23．(10 分)（1）按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中： ① ②金剛石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨 其中

12、互為同位素， 為酸性氧化物， 的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素， 互稱同素異形體。 （2）已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵 ②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力。下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過(guò)程破壞的微粒間的相互作用的判斷： A．干冰熔化 ②⑤ B．氫氧化鈉溶于水 ① C．氯化氫氣體溶于水②④ D．冰熔化②④ 其中判斷正確選項(xiàng)的是 24．(13分)下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ①

13、 ⑦ ④ 3 ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ⑨ （1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：________。 （2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是 （填離子符號(hào)）。 （3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ； 該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨

14、形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 （5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)? （用離子符號(hào)）。 25．（12分）下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體。 （1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。 X：　 　 　C：　 　 　E：　 　　F：　 　 　 （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_

15、____________________________________ （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________ 26．(11分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。 (1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 (2) 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。 ①儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用為 。

16、 ②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。 ③若要證明非金屬性：N>C>Si，則在A中加 、B中加碳酸鈣、C中加 溶液觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去 。 參考答案 1 2 3

17、 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C C C C D C C B A D D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D C C B C D B A A B 23（每空2分） （1） ①⑤ ④⑦ ⑥⑧ ②⑨ （2）B（2分） 24（共13分，方程式2分 其他每空 1分） (1) 　 （2）NH3+ HNO3= NH4NO3 Al3+ （3）KOH H—O—H 2F2+ 2H2O = 4HF + O

18、2 （4）Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 溶液分層，上層為橙紅色，下層為無(wú)色 （6）Na+[]2-Na+ Br—＞Cl—＞F— 25. （每空2分） （1） X：（NH4)2CO3　 C： NH3　 E： NO　 F： NO2　 （2） 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2　　 （3） 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　 26.（共11分，每空 1分） (1)鉀　鋁　 (2)①分液漏斗　防倒吸　 ②變藍(lán)　NaOH ③硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成 飽和碳酸氫鈉溶液 HNO3