2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 從實驗走進(jìn)化學(xué)（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共15小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.下列有關(guān)實驗的選項正確的是：2.下列實驗操作正確的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體3.下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒4.下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?5.下列實驗裝置或操作正確的是ABCD除去附著在鐵屑表面的鋁實驗室制取乙酸乙酯實驗室制乙烯分離酒精和水6.關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是（ ） A裝置可用于制備乙酸乙酯 B裝置可用于模擬海水蒸餾 C裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D裝置為配制溶液過程中的定容操作7.（xx西城區(qū)校級模擬）下列實驗圖示及有關(guān)描述正確的是（）8.（xx永州三模）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡f法正確的是（）A用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小B石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑C托盤天平稱量藥品時，都應(yīng)墊上濾紙稱量D滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水9.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL10.下列說法錯誤的是A除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大D為配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需稱取1.8 g NaOH固體，應(yīng)放在紙上稱取11.下列有關(guān)實驗操作和說法正確的是A、用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水潤濕B、潤洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作23次C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體D、Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性12.下列有關(guān)托盤天平的使用的敘述不正確的是（ ）A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C.用托盤天平只能稱量至0.1gD.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼13.觀察右圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是()A100 mL燒杯 B50 mL燒杯 C100 mL量筒 D50 mL量筒14.下列實驗裝置或操作正確的是ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實驗室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水15.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）A對裝置，雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面B對裝置，長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變C對裝置，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱D對裝置，上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平二 、填空（本大題共3小題）16.（xx重慶高考真題）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用題圖2中的 。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。17.（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填寫編號）粗鹽提純配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀（2）實驗室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：配制時除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是 。通過計算，應(yīng)用托盤天平稱取 NaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）定容時，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”） 18. (10分) 人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號）_；（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）_；如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結(jié)果將_（填偏大或偏?。??！緶y定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為 ，確定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象_。（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為_mg/cm3。xx萬卷作業(yè)卷（從實驗走進(jìn)化學(xué)）答案解析一 、選擇題1.答案：B【解析】A項，容量瓶不能用來做溶解容器，錯誤；B項，通入氫氧化鈉溶液，只有CO2能反應(yīng)，干燥后可以得到純凈的CO，正確；C項，苯的密度小在上層，而分液時下層從下口流出。上層液體從上口倒出，錯誤；D項，酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，錯誤。2.【答案】B命題透析 本題考查化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的分離。思路點撥 在測定溶液pH時，pH試紙不能用水濕潤，A項錯誤；中和滴定實驗中，滴定管必須要潤洗次，B項正確；分液操作中，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C項錯誤；受熱分解產(chǎn)生，會引起試管炸裂，試管口應(yīng)稍向下傾斜，D項錯誤。3.【答案】C【解析】A夭平的使用原則是左物右碼，而且NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，錯誤.B.FeCI3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+潑生水解反應(yīng)是溶液顯渾濁，所以配制FeCI3溶液時，應(yīng)該將FeCI3固體;容解于適量的鹽酸中，然后再加水稀釋，錯誤.C.檢驗;容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明產(chǎn)生了NH3,原溶液中含有NH4+，正確.D要驗證鐵的吸氧腐蝕，應(yīng)該將鐵釘放入試管中，用食鹽水浸沒，而不能使用酸性物質(zhì)，否則發(fā)生的是析氫腐蝕，錯誤.4.【答案】C 【解析】A、視線應(yīng)平視，俯視使?jié)舛绕螅籅、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽鹽水；D、電石產(chǎn)生的氣體中混有H2S等雜質(zhì)氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C。5.【答案】A 6.【答案】D【解析】本題考查化學(xué)實驗基本操作。制乙酸乙酯時右邊的導(dǎo)管口不伸入液面以下，防止發(fā)生倒吸，A錯誤；蒸餾時，冷凝水流向為“下口進(jìn)、上口出”，B錯誤；加熱碳酸氫鈉固體，管口應(yīng)略向下傾斜，C錯誤。7.分析：A在陰極得到氫氣，不能得到鋁；B缺少除雜裝置，乙醇也能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C可用鋁熱法冶煉錳；D氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集解答：解：A在陰極得到氫氣，不能得到鋁，故A錯誤；B乙醇易揮發(fā)，乙醇也能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能確定是否生成乙烯，故B錯誤；C鋁比錳活潑，可用鋁熱法冶煉錳，故C正確；D氯氣密度比空氣大，氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集，故D錯誤故選C點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題易錯點為A，注意氫離子氧化性大于鋁離子8.分析：A濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不一定有誤差；B石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；C稱量NaOH放在小燒杯中；D具有活塞或塞子的儀器使用前需要檢查是否漏水解答：解：A濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不一定有誤差，如測定NaCl溶液的pH無影響，故A錯誤；B石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，可選酚酞、甲基橙等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑，故B錯誤；C稱量NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中，不具有吸水性、腐蝕性的藥品可墊上濾紙稱量，故C錯誤；D滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需檢查是否漏水，故D正確；故選D點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及pH的測定、酸堿指示劑的使用、固體稱量及儀器的使用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大9.【答案】D10.【答案】D 11.【答案】A12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】A15.分析：裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法解答：A雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面，說明不漏氣，故A錯誤； B用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，故B錯誤；C用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故C錯誤；D上下移動a管后，a、b兩端液面仍相平，說明裝置漏氣，故D正確故選D點評：本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強(qiáng)差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，該題易錯點是D選項的判別，題目難度不大二 、填空、實驗、簡答題16.【答案】(15分) （1）錐形瓶 b （2）慢 （3）吸收Cl2 （4）4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O 驗證是否有ClO2 生成 （5）穩(wěn)定劑，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度【解析】(1)D為錐形瓶，F(xiàn)作為檢驗裝置，應(yīng)當(dāng)長進(jìn)短出。(2)降低滴加稀鹽酸的速度可減慢反應(yīng)速率。(3)裝置C用于吸收A中產(chǎn)生的氯氣，否則氯氣會進(jìn)入F中出現(xiàn)藍(lán)色干擾實驗。(4) ClO2在酸性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl和ClO2；ClO2具有強(qiáng)氧化性能氧化I為I2，可通過溶液是否變?yōu)樗{(lán)色來判斷是否有ClO2生成。(5)從圖像中起保鮮作用的最低濃度與天數(shù)不難選擇穩(wěn)定劑。17.（1） （2分） （2）500ml容量瓶 小燒杯（2分） 5.0g 不變 （2分） 偏?。?分）18.解：（1）由圖示可知操作不正確，不能在量筒中溶解固體，定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：；（2）應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積，故答案為：容量瓶；如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；（3）酸式滴定管 溶液由無色變?yōu)樽霞t色（4） 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（5）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.020mol/L×0.012L=2.4×mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=n（MnO4-）=2.5×2.4×mol=6mol，Ca2+的質(zhì)量為：40g/mol×6×mol=0.024g，鈣離子的濃度為：=1.2 mg/cm3，故答案為：1.2