《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(V)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(V)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(V) 陸孟支 劉勝清 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，時(shí)間120分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、選擇題（16小題，每題3分，共48分） 、為紀(jì)念編制了第一張?jiān)刂芷诒淼亩韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為，該原子所含中子數(shù)為 A、56 B、157 C、258 D、101 2、右圖表示三種原子的原子結(jié)構(gòu)： 其中●

2、表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是 a、①②③互為同位素 b、①②③互為同素異形體 c、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) e、①②③具有相同的質(zhì)量 f、①②③是三種不同的核素 A、a f B、b c C、d e D、e f 3、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是 A．單質(zhì)的還原性 B．陽(yáng)離子的氧化性 C．單質(zhì)的密度

3、 D．單質(zhì)的熔點(diǎn) 4、下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是 A、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B、被其他鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大 C、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)增加而加深 5．15、“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法，不正確的是 A、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能 B、生物質(zhì)能是可再生的能源 C、生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重

4、要途徑 D、生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境 6． 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) A. HCl的電子式 B. NH3的結(jié)構(gòu)式為： C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 7．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是(　　)。 元素代號(hào) 原子半徑/nm 主要化合價(jià) X 0.160 ＋2 Y 0.143 ＋3 Z 0.102 ＋6、－2 L 0.099 ＋7、－1 M 0.077 ＋4、－4 Q 0.074 －2 B．Y與Q形成的化合物不能

5、跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性 D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵 8、 下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ） A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3 9. X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外層電子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)之和為28，則三元素為( ) A. N、P、O B. N、C、Si C. B

6、、Mg、Al D. C、N、P 10.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是 ( ) ①HCl比H2S穩(wěn)定　②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)?、跦ClO4酸性比H2SO4強(qiáng)?、蹸l2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子　⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤ 11．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中

7、 (　　)。 ①鋁合金是陽(yáng)極　②鋁合金是負(fù)極?、酆Ｋ请娊赓|(zhì)溶液　④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng) A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 12.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol C. (A－N) mol

8、 D. (A－N＋m) mol 13．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說(shuō)法不正確的是（　　） A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石與石墨中的化學(xué)性質(zhì)相似 C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量石墨比金剛石多 14、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入某電解質(zhì)溶液中，a溶解。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，Cu上有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的

9、順序是 A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b 15．W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是（ ） A．常壓下四種元素的單質(zhì)中，X的非金屬性最強(qiáng) B．四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物 C．Y、Z 離子最外層電子數(shù)相同 D．Y元素具有兩性元素 16、化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　） A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ能量 C.斷

10、裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量 二、填空題（共4題,共52分） 17、（18）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，D在短周期中金屬性最強(qiáng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答： （1）B和C的元素符號(hào)分別為B ，C 。 （2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為 。（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中

11、燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）寫(xiě)出B元素在周期表中的位置 。 （5）寫(xiě)出C的單質(zhì)和D的最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的方程式 。 18、（12）(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)______________________________________ 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)______________________________________ (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥

12、后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算： ①產(chǎn)生氫氣的體積 。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)； ②通過(guò)導(dǎo)線的電子 。 19、（10）氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題： 分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

13、 20（12分）實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題,實(shí)驗(yàn)裝置： （1）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、___ _____、加藥品后、打開(kāi)a、滴入濃硫酸、加熱。 （2）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸） ①裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是???????????????????。 ②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是???????????。 ③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_ __ （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?????????????。 ④銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是????????? ?????，