《2022年高中化學 2.2.2 碳酸鈉的性質與應用教案2 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 2.2.2 碳酸鈉的性質與應用教案2 蘇教版必修1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學 2.2.2 碳酸鈉的性質與應用教案2 蘇教版必修1 知識目標：通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較的學習，掌握其相互轉化和鑒別方法；了解碳酸鈉的用途；了解“侯氏制堿法”原理及流程。 德育目標：通過侯德榜事跡介紹，培養(yǎng)學生愛國主義思想，樹立努力學習為國爭光的志向。 能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力；訓練學生用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學生的實驗能力和創(chuàng)造思維能力。 教學重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。 教學難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化。 教學用具：實驗、多媒體、實物投影。 教學過程設計 【引入】介紹“中國化學工業(yè)之父”

2、侯德榜事跡。 【過渡】侯先生制出的純堿就是我們今天要探究的碳酸鈉。 【板書】碳酸鈉的性質與應用。 【討論】請同學們根據自己已有的知識推測碳酸鈉可能有的化學性質，并設計實驗進行驗證。 【學生分組實驗】1.在點滴板的1、2、3孔穴中分別滴加2滴管氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸,在上述溶液中再分別滴加5滴碳酸鈉溶液, 觀察現象。 2.用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH。 3.在一支試管中加入沾有油污的銅片，倒入碳酸鈉溶液浸沒銅片，用酒精燈加熱至接近沸騰。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。 【提問】觀察到的現象及結論。 【板書】一、碳酸鈉的性質 1． Na2CO3+2HCl= 2N

3、aCl+H2O+CO2↑ 2． Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 3． Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 4． 水溶液顯堿性 【設問】碳酸鈉水溶液為何顯堿性呢？ 【講述】少量的碳酸鈉與水反應生成氫氧化鈉，所以其水溶液顯堿性。 【提問】第四組實驗現象及實驗條件。 【講述】溶液顯堿性的物質可以用來除去油污，在加熱的條件下碳酸鈉水溶液的堿性增強，除去油污能力更強。 【提問】我們洗碗常用的洗滌劑是石油產品的垃圾，殘留在碗上對人體有害，我們可以用什么洗碗？洗碗的時候最好用什么水溶解碳酸鈉？ 【過渡】碳酸鈉俗稱純堿，純堿不是堿，是鹽。但碳酸鈉水

4、溶液顯堿性，所以俗稱純堿。它還有一個俗名為蘇打，俗名為小蘇打的是NaHCO3。 【思考】碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有Na、C、O三種元素，都是鈉鹽、碳酸鹽，它們的性質是否相同，有無差異呢？ 【板書】二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較 【投影】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較。 【過渡】我們已經知道碳酸鈉溶液可以與氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸反應，其水溶液顯堿性，下面通過實驗探究碳酸氫鈉性質，并對比碳酸鈉和碳酸氫鈉性質。 【演示1】取等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體少許，分別放入兩支試管中，再向兩支試管中加入等體積的水，仔細觀察它們的溶解情況。 【演示2】在兩支試管中分別加入3mL 碳酸氫鈉，再分別

5、滴加氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液，觀察有無沉淀生成。 【演示3】在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g 碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時倒入試管中，比較它們與鹽酸反應的劇烈程度。 【演示4】在兩支試管中分別加入相同物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別用pH試紙測定它們的pH。 【投影】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較 Na2CO3 NaHCO3 性質比較 水溶性 易溶 易溶 相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 與CaCl2反應 有白色 沉淀生成 無明顯現象 與Ca(OH)2反應 有白色

6、 沉淀生成 有白色 沉淀生成 與酸反應 反應 反應 都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3 溶液的酸堿性 堿性 堿性 物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的大 【板書并講解】碳酸鈉與鹽酸反應，實際是碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與酸反應的劇烈程度強于碳酸鈉。 Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 【設問】碳酸鈣受熱分解，碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性如何呢？ 【思考】如果它們受熱分解，分解的產物可能是什么？如何檢驗產物呢？ 【投影】改進的實驗裝置圖。

7、 【演示4】用如圖裝置給碳酸鈉和碳酸氫鈉固體加熱，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。 【提問】1.大燒杯有何現象？ 2.為什么大燒杯先產生氣泡? 3.有氣泡產生能否說明碳酸鈉在加熱條件下反應了? 4.應該觀察到什么現象才能說明碳酸鈉和碳酸氫鈉在加熱條件下反應了? 【強調】重點觀察的部位是石灰水。 【展示】大、小燒杯中石灰水變化；大、小試管壁變化。 【投影】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較 Na2CO3 NaHCO3 性質比較 水溶性 易溶 易溶 相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 與CaCl2反應 有白色 沉淀生成 無明顯 現象 與Ca(O

8、H)2反應 有白色 沉淀生成 有白色 沉淀生成 與酸反應 反應 反應 都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3 溶液的酸堿性 堿性 堿性 物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的大 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O 【板書】Na2CO3 加熱不反應 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 【思考】碳酸氫鈉能轉變成碳酸鈉，碳酸鈉能轉變成碳酸氫鈉嗎？ 【板書】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【思考】如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉

9、固體？如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉？ 【過渡】我們比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉性質，請同學們解決一些實際問題。 【討論】兩瓶分別裝有碳酸鈉與碳酸氫鈉試劑瓶，但標簽模糊。請設計盡可能多的實驗區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉。 【學生回答】略。 【展示】一包固體，可能是碳酸鈉固體也可能是碳酸氫鈉固體。 【討論】請設計出最優(yōu)的實驗方案判斷出它是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。最優(yōu)實驗方案設計的一般原則是：操作簡便，現象明顯。 【學生回答】略。 【實驗】取少量固體溶于水，加入氯化鈣溶液。 【設問】侯先生奉獻了畢生的精力制備純堿----碳酸鈉，為什么要制備碳酸鈉？它到底有什么重要用途呢？ 【投影】碳酸鈉的應用

10、。 【閱讀】最后讓我們了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制堿法”的原理及流程。請閱讀P52頁。請同學們閱讀時注意思考以下問題。 【投影】1.“侯氏制堿法”的原理是什么？ 2.氨氣和二氧化碳兩種氣體，哪一種先通入飽和的氯化鈉溶液中? 3.為何碳酸氫鈉先從溶液中析出? 4.工業(yè)生產上為何常將制堿與合成氨聯系起來? 【板書】四、“侯氏制堿法” 【小結】本節(jié)課設計實驗探究了碳酸鈉的性質、碳酸氫鈉的性質；對它們的性質進行了比較；了解了碳酸鈉的應用；了解了“侯氏制堿法”原理及流程。 【作業(yè)】 1、碳酸氫鈉固體粉末經加熱后剩余固體成分可能是什么？請設計實驗驗證。 2、完成課本P58-10