《2022年高三12月聯(lián)考化學(xué)試題 含答案(II)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三12月聯(lián)考化學(xué)試題 含答案(II)（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三12月聯(lián)考化學(xué)試題 含答案(II) 考生注意： 1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。 2.相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 3.所有答案都寫在答題紙規(guī)定位置，否則答題無效。 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．科學(xué)家及一些實(shí)業(yè)家的貢獻(xiàn)對(duì)科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動(dòng)作用。下列對(duì)有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯(cuò)誤的是 A．拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

2、，建立了燃燒的新理論 B．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫(kù)勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式 C．侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法，吳蘊(yùn)初開創(chuàng)了中國(guó)的氯堿工業(yè) D．道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn) 2．由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲(chǔ)存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是 A．納米碳管是一種無機(jī)化合物 B．納米碳管中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 C．納米碳管與石墨互為同位素 D．0.12g納米碳管中含有6.02×l022個(gè)碳原子 3．有X，Y兩組原子，對(duì)它們結(jié)構(gòu)的下列描述中，能說明彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 A．電子排布式分別為：1s2和1s22s

3、2 B．X原子M層上只有兩個(gè)電子，Y原子N層上也只有兩個(gè)電子 C．X原子的2p亞層上有二對(duì)成對(duì)電子，Y原子的3p亞層上也有二對(duì)成對(duì)電子 D．X原子的2p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子 4．物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其用途的說法，正確的是 A．葡萄糖具有還原性，可用于醫(yī)學(xué)尿糖的檢驗(yàn) B．二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色，說明其具有還原性 C．酒精具有消毒殺菌作用，醫(yī)用酒精的濃度越大，殺菌效果越好 D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體 5．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性

4、條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，生成的醇最多有 A．5種 B．6種 C．7種 D．8 種 二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6．100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是 ①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3 A．①＞④＞③＞② B．①＞④＞③=② C．①＞④=③=② D．①＞④＞②＞③ 7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣

5、泡 活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu B 試管中收集到無色氣體 銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO C 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D 長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變 裝置氣密性良好 A．當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1 C．當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+

6、)＞c(Fe2+) 9．塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得： 。下列說法正確的是 A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種 B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 C. DCHP能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng) D.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng) 10．反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進(jìn)行，① A+B→X+Q(Q＜0) ② X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 結(jié)論 A 某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙

7、變藍(lán) 該氣體一定是NH3 B 某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色 該氣體一定是SO2 C 某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液一定含有CO32－ D 某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 該溶液中至少含有SO42－ 、SO32－中的一種 12．某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是 A．若＞，則正反應(yīng)一

8、定是放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c C．若＞，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為＞ D．在和不變時(shí)達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a 13．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價(jià)氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是 A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同 B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同 C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，X離子半徑最小 D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W

9、、X的單質(zhì) 14．科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定到Al13－和Al142+。下列說法錯(cuò)誤的是 A. Al13和Al14互為同位素 B. Al13超原子中Al原子間是通過共價(jià)鍵結(jié)合的 C. Al13和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性 D. Al14和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑ 15．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)

10、后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量 16．某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開S2，閉合S1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開S1，閉合S2，發(fā)現(xiàn)電流表A的指針偏轉(zhuǎn)， 下列有關(guān)描述正確的是 電解 A. 斷開S2閉合S1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式

11、為： 2H++2Cl－ H2↑+Cl2↑ B. 斷開S2閉合S1時(shí)，陽極附近溶液變紅 C. 斷開S1閉合S2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e→2Cl－ D. 斷開S1閉合S2時(shí)，石墨電極作正極 17. PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A. 1∶1混合的Pb3O4、PbO B. 1∶2混合的PbO2、Pb3O4

12、 C. 1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該題不給分） 18.向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時(shí)兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時(shí)的體積有加和性） A. y=2ax+b B.y=ax/(2x+3a) C.a/2y-3a/2x=1 D.

13、 x=2ay/(a+y) 19. 在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng) C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v正

14、O－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。 A. pH=5.5的溶液中 c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B.W點(diǎn)所表示的溶液中 c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) C. pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）： c(H+)=c(OH－)

15、+c(CH3COOH) 21. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是 A．16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA　 B．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對(duì) 22.將51.2g銅恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在這些氣體中通入VL（標(biāo)準(zhǔn)狀

16、況）的氧氣后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，結(jié)果剩余2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則通入氧氣的體積V為 A. 7.28L B.8.96L C. 11.20L D. 16.8L 四、（本題共12分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。 23.Z位于元素周期表中的位置是

17、，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。 24.加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。. 25.比較Y、W性質(zhì)的活潑性 （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。 xx初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。 催化劑

18、 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如右圖所示。據(jù)此判斷： c(CO2)/(mol/L) 0.1 0 2 t/s T2、S1 T1、S1 26.該反應(yīng)為 反應(yīng)（放熱、吸熱）； 在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率： υ(N2)= ； 27.當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積 可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2， 在上圖中畫出c(CO2)在T1、

19、S2條件下達(dá)到平衡過 程中的變化曲線。 28.若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。 （下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量） υ正 0 t t1 C 0 t t1 K 0 t t1 n n(CO2) n(NO) 0 t t1 w(NO) w A B D 五、（本題共12分） 高溫 黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 29.冶煉銅的反應(yīng)為： 8Cu

20、FeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。 30.利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 除去Al3+的離子方程式是 。 31.為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎?。（提供的?/p>

21、劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水） 所選試劑為 、 ，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 32. 配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[ ]） Fe2++ H++ [ ] → Fe3++ [ ]+ H2O 33.如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀

22、況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。 34.Fe2O3可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是 （用相應(yīng)的方程式表示）。 六、（本題共12分） 蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 35.蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。 36.進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(O

23、H)2過量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解，產(chǎn)生 沉淀。 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 37.從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入 （填加入物質(zhì)的化學(xué)式），然后 （依此填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。 38.現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O

24、中a、b、c的值。請(qǐng)寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測(cè)定的項(xiàng)目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③ ，④ ，⑤MgO稱量。 39.從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器，連接一套裝置 樣品 A B C D （選擇儀器代號(hào)，可重復(fù)使用，用“A→B→……→”表示） 40.18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a= ，b=

25、 ，c= 。 高溫 七、（本題共12分） 已知：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) 重晶石 氯化鋇晶體 焙燒 操作X 不溶物A 酸溶 碳 沉淀反應(yīng) HCl 試劑R 沉淀物B 工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）。 回答下列問題： 41.不溶物A的化學(xué)式是_________；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是 a.用NaOH溶液

26、吸收 b.用濃硫酸吸收 c.點(diǎn)燃 42.用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有 。 43.沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的 a.NaOH溶液 b.BaO固體 c.氨水 d.生石灰 證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。

27、 44.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列實(shí)驗(yàn)步驟： ①稱量樣品 ②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。 恒重操作是指____________________________________________ _； 第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是 。 高溫 45.將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 過濾 洗滌 焙燒物 干燥 氯化鋇晶體

28、 BaSO4+ 4C+CaCl2 4CO + CaS+ BaCl2。請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。 （方框內(nèi)填寫操作名稱） 八、（本題共10分） 對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。 46.寫出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 47.PX可能發(fā)生的反應(yīng)有 、 （填反應(yīng)類型）。 3-甲基庚烷 A CC E B

29、 (C8H6O4) DEHP (C24H38O4) D(能發(fā)生銀鏡反應(yīng)) KMnO4/H+ a.NaOH b.H+ 濃硫酸 △ △ H2/Ni △ O2/Ag 48.增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。 ①B的苯環(huán)上存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C分子中有一個(gè)碳原子分別連接一個(gè)乙基和一個(gè)正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； ②D分子中的官能團(tuán)是 （填名稱）； 49.寫出E與HBr在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（主要產(chǎn)物為分子中含烴基

30、較多的物質(zhì)）： ； 50.F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征： a.是苯的鄰位二取代物 b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色 c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 九、（本題共12分） A HO COOH COOH CH3COO NH2 COOH X B C F D G H …… Cl2 …… …

31、… O2/Cu △ 銀氨溶液 △ ⑤ H+ E ① ② ③ 一定條件 ④ —OH CH2OH 濃硝酸 濃硫酸 相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。 —CH3 Fe/HCl —NO2 —NH2 KMnO4/H+ —COOH （苯胺，易被氧化） 已知： Ⅰ、 Ⅱ 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題： 51.H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

32、 ；X→A的反應(yīng)條件 。 52.反應(yīng)②的類型是 ；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是 ； 53.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ； COOH HO —OH CH2OH —OH CH2OH 54. 有多種同分異構(gòu)體，寫出2種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ； 55.寫出由

33、A轉(zhuǎn)化為 的路線。（用A→ …… → 在箭號(hào)上寫明反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件。） 十、（本題共14分） 鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作： （1）把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。 （2）取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L。的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。 （3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，

34、固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入粉末質(zhì)量/g 13.68 27.36 34.20 生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L 2.912 5.824 6.720 完成下列各題： 56.實(shí)驗(yàn)（2）所得溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)= ，m＝ 。 57.計(jì)算實(shí)驗(yàn)（3）中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。 58.若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2

35、+、Fe3+同時(shí)存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍。 xx高三調(diào)研考（化學(xué)）試卷（答案） xx.12 一、二、三（共66分） 題序 1 2 3 4 5 答案 D B C A D 題序 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A B C D D A D C A C D A 題序 18 19 20 21

36、 22 答案 BC C BC A AC 四、（共12分） △ c(CO2)/(mol/L) 0.1 0 2 t/s T2、S1 T1、S1 23.第三周期 ⅥA族 （1分） 3s23p63d5 （1分） H2O （1分） 高溫 24.S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O （2分） 25.Fe2O3 + 2Al 2Fe+Al2O3 （2分） 26.放熱 0.025 m

37、ol/L·s （各1分，共2分） 27.見圖中粗虛線（在T1S1下方，起點(diǎn)、終點(diǎn)不變，合理均可） （1分） 28.B D （各1分，共2分，選錯(cuò)倒扣） 五、（共12分） 29.Cu、O （各1分，共2分） 30 .Al3++4OH-→AlO2-+2H2O （2分） 31.稀硫酸、酸性KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色 （各1分，共3分） 32. 5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++

38、4H2O （2分） 33.7.47 （1分） 34.Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+ （2分） 六、（共12分） 35. Fe3+、Al3+ （全對(duì) 1分）； 36. Al(OH)3、Mg(OH)2； （各1分，共2分） 37. NaOH，過濾、洗滌、灼燒（全對(duì)2分，寫出2步給1分，只寫一步步給分）；CO2 （1+2+1=4分）； 38.測(cè)出蒸氣的質(zhì)量，測(cè)出二氧化碳的質(zhì)量；

39、 （各1分，共2分） 39. A→C→D→D； （1分） 40. 3，1，3。 （全對(duì)給2分） 七、（共12分） 41. SiO2 c； （1+1=2分） 42. 燒杯 500mL容量瓶 膠頭滴管 （寫全2分，漏寫一種扣1分，漏寫2種不給分） 43.b；取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全 （1+1=2分） 44.加熱、干燥器；

40、 （各1分，共2分） 再進(jìn)行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.001g為止。 （1分） 防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實(shí)驗(yàn)誤差。 （1分） 熱水浸取 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 焙燒物 氯化鋇晶體 45. →

41、（寫出1~2步給1分，共2分） 八、（共10分） —CH3 H3C— 46. （1分） —COOCH2CH(CH2)3CH3 C2H5 —COOCH2CH(CH2)3CH3 C2H5 47.取代反應(yīng) 氧化反應(yīng)（其它合理答案給分） （2分） 48.① （2分） ② 醛基 （1分） CH3CH2C(CH2)3CH3+HBr CH3CH2C(CH2)3CH3 一定條件 CH2 Br

42、 CH3 + CO2↑+H2O —OH —C—COOH O + NaHCO3 —C—COONa O —OH 49. （2分） 50. （2分） —C=O NH— n HO —C=O NH— H n 九、（共12分） 51. 或

43、 光照 （2+1分，共3分） 濃H2SO4 △ —CH3+HNO3(濃) +H2O —CH3 NO2 52. 氧化反應(yīng) —NH2容易被氧化 （各1分，共2分） 53.

44、 （2分） CHO HO OH CHO HO OH 54. （2分） CH2Cl CH2Cl CH2 CH2OH OH CH2Cl Cl Cl2 NaOH，醇 △ 催化劑 H2 NaOH溶液 △ 55. （3分） 十、 十、（共14分） 56. FeCl2 4∶1 0.912 g （1+2+3=6分） 57.0.180 L（或180 mL） （4分） 58.0.105mol＜n(Cu)＜0.315mol （4分） ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801