《2022年高中化學 1.1原子結構（第1課時）原子核 核素課后訓練（含解析）魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 1.1原子結構（第1課時）原子核 核素課后訓練（含解析）魯科版必修2（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 1.1原子結構（第1課時）原子核 核素課后訓練（含解析）魯科版必修2 1．我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(　　) A. Sm與Sm互為同位素 B. Sm與Sm的質量數(shù)相同 C. Sm與Sm是同一種核素 D. Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，具有一定數(shù)目的質子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素。Sm與Sm質量數(shù)不同，B錯；Sm與Sm是不同種核素，C錯；Sm與Sm的中子數(shù)不同，D錯。 答案：A 2．元素的種類和核素的種類(　　) A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不

2、能確定 解析：大多數(shù)元素都存在同位素原子，因此一種元素包含著多種核素。 答案：B 3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm＋和Yn－的核外電子總數(shù)相同，則下列關系式正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＋m＋n　　　　　B．a(chǎn)＝b－m＋n C．a(chǎn)＝b＋m－n D．a(chǎn)＝b－m－n 解析：由題意可知a－m＝b＋na＝b＋m＋n。 答案：A 4．簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示 其中“●” 表示質子或電子，“○” 表示中子，則下列有關①②③ 的敘述正確的是(　　) A．①②③互為同位素 B．①②③互為同素異形體 C．①②③是三種化學性質不同的微粒

3、 D．①②③具有相同的質量數(shù) 解析：該題運用圖形形象地表示了原子的構成和原子核的構成，三種原子的質子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者是氫元素的三種核素，互為同位素。同位素化學性質相同，物理性質不同。 答案：A 5. 科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法正確的是(　　) A．第一種粒子核外有4個電子 B．第一種粒子質量數(shù)為4 C．O2、O3、O4互為同位素 D．O4與第一種粒子互為同素異形體 解析：第一種粒子既然只由四個中

4、子組成，顯然沒有電子，A錯；質量數(shù)＝中子數(shù)＋質子數(shù)＝4，B正確；O2、O3、O4互為同素異形體，C錯；同素異形體是針對單質而言，D錯。 答案：B 6．(雙選)最近科學家制造出第112號新元素，其原子的質量數(shù)為277，是已知元素中最重的原子，關于該新元素的下列敘述正確的是(　　) A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質子數(shù)都是112 B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C．其原子質量數(shù)是12C原子質量的277倍 D．其原子質量與12C原子質量之比為27712 解析：解答本題的關鍵是搞清楚組成原子的三種基本微粒以及他們相互之間的關系，對于原子：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)；質

5、量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)。因此質量數(shù)為277，原子序數(shù)為112即質子數(shù)(核外電子數(shù))為112，中子數(shù)＝277－112＝165。由相對原子質量定義可推出其原子質量與12C原子質量之比為27712。 答案：BD 7．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是(　　) A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與C60是同一種物質 C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 解析：C、N的質子數(shù)分別為6、7，依據(jù)質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)可知，13C、15

6、N的中子數(shù)分別為13－6＝7、15－7＝8，所以A、D選項錯誤；B選項13C是一種核素(原子)，C60是一種單質，所以錯誤；C選項正確。 答案：C 8．用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。 (2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。 (3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。 (4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質的量為_________________________________

7、_______________________________________mol。 解析：根據(jù)“質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)”的關系解題。 (1)N＝A－Z。 (2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。 (3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。 (4)12C16O2分子中，N＝6＋8＋8＝22。 (5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質的量為。 答案：(1)A－Z　(2)A－x－n 　(3)A－x＋n　(4)22　(5) 9．中子數(shù)比質子數(shù)多1個的原子A，其陽離子An＋核外有x

8、個電子，則A的質量數(shù)為(　　) A．2(x＋n) B．2(x－n)＋1 C．2(x＋n)＋1 D．n＋2 解析：An＋的質子數(shù)為x＋n，中子數(shù)為x＋n＋1，質量數(shù)為2(x＋n)＋1。 答案：C 10．下列說法中不正確的是(　　) ①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素　②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)確定?、弁凰氐幕瘜W性質幾乎相同　④質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子　⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)比與HCl中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)比相等 A．③　　　B．④　　　C．②⑤　　　D．① 解析：元素的定義中有兩個要點：a

9、.質子數(shù)相同，b.將原子定義中的“原子”改為“微粒”是錯誤的，如Ne與HF其質子數(shù)均為10，但二者不是同一元素，故①是錯誤的。同一元素的核素中質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種類，故②正確。一種分子和一種離子，如果質子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故④正確。同位素的質子數(shù)相同，但其質量數(shù)不同，物理性質不同，化學性質幾乎相同，在自然界中其原子百分組成不變，故③⑤正確。 答案：D 11．某元素的核素X，1.11 g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把Cl－完全沉淀下來，已知此核素中質子數(shù)與中子數(shù)相等，則： (1)X的

10、質量數(shù)A是________。 (2)37 g XCl2中所含質子的物質的量為________。 解析：(1)據(jù)Cl－～Ag＋～AgCl↓ 可知，1.11 g XCl2中所含Cl－的物質的量n(Cl－)＝2× 10－2 L× 1 mol·L－1＝2× 10－2 mol，n(XCl2)＝n(Cl－)＝1× 10－2 mol，則M(XCl2)＝111 g·mol－1，則X的質量數(shù)A＝111－71＝40，即X為鈣元素。 (2)37 g CaCl2的物質的量n(CaCl2)＝＝ mol，所含質子的物質的量為 mol× (20＋17×2)＝18 mol。 答案：(1)40　(2)18 mol

11、 放射性同位素與醫(yī)療 放射性同位素用于疾病的診斷，用放射性同位素標記的藥物進入人體后，醫(yī)務人員可以利用標記藥物的放射性， 借助有關儀器從體外觀察臟器功能和生化過程的變化。在疾病的形成過程中，生化變化和功能變化一般要早于組織形態(tài)的變化，因此放射性同位素廣泛用于腫瘤的早期診斷。例如，用放射性同位素進行診斷可比用X光法早3～6個月發(fā)現(xiàn)骨癌轉移。 放射性同位素用于疾病的治療，放射性同位素能放射出α、β、γ射線，射線達到一定劑量時有殺死生物細胞的作用。通過長期的實踐，科學家們選用不同種類及劑量的放射性同位素，用特殊的方法照射不同部位的腫瘤，既能殺滅癌細胞或抑制癌細胞的繁殖，又能盡量減少對人體正常細胞的損害。 思考：α射線是由α粒子組成的，它是一種沒有核外電子的粒子，帶有2個單位的正電荷，它的質量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子帶有________個質子，________個中子。 解析：根據(jù)質子數(shù)＝核電荷數(shù)，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)，可知α粒子帶有2個質子，2個中子。 答案：2　2