2022年高中化學(xué) 2.3分子的性質(zhì)（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修3教學(xué)目標(biāo)：1.了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2.結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；重點(diǎn)、難點(diǎn)：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)問題1.如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；2.如何理解電負(fù)性概念；3.寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。提出問題由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？討論與歸納由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性（+），另一個(gè)呈負(fù)電性(一)。板書 第三節(jié) 分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性1.極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性（+），另一個(gè)呈負(fù)電性(一)。講述分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(+)，另一部分呈負(fù)電性(一)；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。提出問題（1）共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？演示實(shí)驗(yàn)由學(xué)生操作，讓學(xué)生觀察操作者是否規(guī)范，從而解決問題。（2）由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？（3）由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？討論交流利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過(guò)的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。板書2.有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。投影 圖228練習(xí)根據(jù)圖228，思考和回答下列問題： 1. 以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H2 02 C12 HCl2以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子?P4 C603以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl回答1. H2 02 C12 極性分子 HCl ，非極性分子。2. P4 C60都是非極性分子。3. CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子?？偨Y(jié)歸納（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。（2）含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。（3）一般規(guī)律：a 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBrb 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d 在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。板書3. 判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。自學(xué)科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜問題1. 什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2. 什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。3. 為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列? 板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性1.極性鍵2.有極性分子和非極性分子3.判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律