2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案注：本試卷滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷(選擇題 共44分)一、 選擇題：（每小題只有1個正確答案，共22小題，每小題2分，共44分） 1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿 2. 下列物質(zhì)的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離) （ ） A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr 3 關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 （ ） A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性4. 下列物質(zhì)對應(yīng)的用途不正確的是ABC D物質(zhì)Fe2O3NH3SiNa2O用途作紅色涂料制硝酸作半導(dǎo)體材料作供氧劑5下列氧化物中，能與水反應(yīng)生成酸的是ASiO2 BNO CSO3 DAl2O36. 下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ） AHCO3 H2OH3O CO32 BHCO3 H3O = 2H2O CO2 CCO2 H2OH2CO3 DCO32 H2OHCO3 OH 7. 分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ） A可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 B1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng) C分枝酸的分子式為C10H8O6 D分枝酸分子中含有2種官能團8. 下列關(guān)于實驗的描述中，正確的是（ ） A用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性 B中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或 用待裝液潤洗后方可使用 C將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中 D向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體9. 對以下描述的解釋或結(jié)論中，正確的是（ ） 10. 下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ） A用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體 C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體 11. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、Cl DpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br 12. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； H = + QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（ ） A. 反應(yīng)過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ C. 反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin) D. 當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反 應(yīng)13.下列解釋事實的方程式不正確的是A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀： Al3+ 3NH3·H2OAl(OH)3+ 3NH4+B加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3+ + 3OH Fe(OH)3C常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+ D電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu 2e Cu2+14. 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測 知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(  )AK3C60中只有離子鍵BK3C60中不含共價鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DC60與12C互為同素異形體15.已知稀溶液中，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1molH2O時放熱55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)與1mol Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的H=-1584.2kJ/mol；則稀溶液中，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成1mol BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于 A-1528.6 kJ/mol B-1639.8 kJ/mol C-1473 kJ/mol D-1695.4 kJ/mol16.在一體積固定的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化學(xué)平 衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7 對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 C溫度不變，增加X的用量，K增大 D達平衡后，加入催化劑，K增大17. 一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入 3mol/L的硝酸溶液  少量CuSO4（s） 加入一定量的銅  少量CH3COONa（s） 對溶液加熱(假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)) 向反應(yīng)液中通入HCl氣體 加入過量鐵粉  將鐵粉改為鐵片A B C D18.對于合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol，下列說法正確的是A若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，則平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同B該反應(yīng)采用高溫條件，有利于提高NH3的產(chǎn)率，從而提高生產(chǎn)效率 C. 若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，平衡時共放熱46kJ，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50D若平衡時保持其它條件不變，壓縮容器體積，則平衡正向移動，N2的濃度減小，NH3的濃度增大19.關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ） Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH) B加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO)降低 C該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×1011 molL D與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性20.下列說法中，不正確的是AH、D、T互為同位素BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子D常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子21.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是A最高化合價XYZW B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZYWCY的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)DX、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵22.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3第II卷(非選擇題 共56分)二、 填空題：（每題4分、共6題，共24分）23.（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答：（1）E元素在周期表中的位置為，（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）經(jīng)測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800。DA能 與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反后生成氣體的 體積是 L（標準狀況下）。24.（10分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： .（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: 25.(6分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現(xiàn)做如下實驗，請回答相關(guān)問題。 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液； 取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸； 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 滴定時，將KMnO4標準溶液裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測得的x值會_(填“偏大”、“偏 小”或“無影響”)。 判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 ，此時用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_。26.（12分）海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）： 將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整： （3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32737Fe(OH)27696Mn(OH)28398Mg(OH) 296111步驟中需控制pH=9.8，其目的是 。 用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。 步驟需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因_。 NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。27.(10分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進行實驗。 燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。 （1）充分反應(yīng)后，將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為 （寫化學(xué)式）。（2）該裝置中有3個酒精燈，整個實驗過程至少應(yīng)該點 次酒精燈，最后一次點燃的是 。（填酒精燈下的字母）（3）該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用，其中E3的作用是： 。（4）該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是 。（5）取7.2 g樣品充分反應(yīng)后，測得D1中的固體殘余物為2.88 g，D2中固體質(zhì)量減輕0.64 g， 則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為 。28.（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）： 。（3）硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g硅烷自燃放出的熱量為a kJ，其熱化學(xué)方程式為 。（4）已知在密閉容器中將2.0molCO與10mol H2O混合加熱到800，達到下列平衡： CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0 則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是 。答案題號1234567891011答案BACDCDABCCD題號1213141516171819202122答案DBCCBAABCDD23.（10分）：每空2分（1）第三周期，IIIA族；（1分） （2）CH3OH（1分）（3）H2O2 H+HO2；（2分） BaO2+ H2SO4 = BaSO4+H2O2；（2分）（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O （2分） （5）56 L（2分）24.（10分）（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）（2）、N2(g)+O2（g）=2NO(g) H=+183KJ/mol；（2分） 、增大；（1分）（3）、2NO+2CO N2+2CO2 （2分） （4）、還原；（1分） 、NO+O2-2e-=NO2；（2分）25.（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏小（1分）；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且振蕩后30s內(nèi)不褪色（2分）； 2（2分）26.（12分）（1） 2Cl +2H2O Cl2 +H2 + 2OH(2分）（2） 3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(2分）（3） 除去溶液中含有的Fe2、Fe3、Mn2雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去(2分） ClO +2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3 + Cl +4H+ (2分） Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)， 使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解 。HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2 （2分） 22.35(2分）27.（10分）（1） FeO ；(2分) （2） 4 （1分） A1 （1分）（3）驗證氣體中的CO2是否除盡；(2分)（4） P2O5或CaCl2 (2分) （5）FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O(2分)28.（8分）（1） 稀鹽酸 （2）Al3+3H2OAl(OH)33H+（3）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-32a kJ·mol-1 （4）83.3%