2022年高一5月月考化學(xué)試題 缺答案(II)一、選擇題（本題共18小題。每小題3分，共54分。）1已知反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為，則此段時(shí)間表內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A BCD2一定溫度下，反應(yīng)：，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）AB、和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C與的物質(zhì)的量之和是的物質(zhì)的量的2倍D單位時(shí)間內(nèi)每增加，同時(shí)增加3在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，其、的起始濃度依次為、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）AB或CD或4往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng) ，當(dāng)達(dá)到平衡后，時(shí)改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（ ）A容器內(nèi)氣體顏色不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C的轉(zhuǎn)化率增大，平衡濃度變小D改變條件前后，速率圖象如圖5向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A時(shí)降低溫度，時(shí)升高溫度B前的平均反應(yīng)速率為C反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為46在一恒溫恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A該密閉容器的體積為B從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75C從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的確平均反應(yīng)速率為D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為7可逆反應(yīng)：（氣）（？）+（？）；，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（ ）A和可能都是固體B和一定都是氣體C若為氣體，則一定是固體D和可能都是氣體8密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（和）下，混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)9向某密閉容器中加入、和一定量的三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示階段未畫(huà)出。附圖乙為時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若，生成物在時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為B階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C的起始物質(zhì)的量為D階段容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 10時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有、四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，平衡常數(shù)一定增大B升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C增大壓強(qiáng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）A B C D 12下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（ ）A對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（體系體積減?。?，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率13已知和可以相互轉(zhuǎn)化： 。現(xiàn)將一定量的和混合氣體通入體積為的恒溫密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A圖中兩條曲線和，其中表示濃度隨時(shí)間的變化B四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是和C反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r，曲線變化的原因是加入了D若要達(dá)到與相同的平衡狀態(tài)，在時(shí)還能采取的措施的縮小容器的體積14某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng) 。下列敘述中，正確的是（ ）A加入少量，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中大氣壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)值一定增大15有一化學(xué)平衡，如圖表示的是的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)的放熱反應(yīng)：B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：D正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：16高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B放電時(shí)正極反應(yīng)為：C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，正極有被氧化D放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減弱17化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式為D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：18已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極二、非選擇題（本題包括4小題，共46分。）19（10分）在某個(gè)容積為的密閉容器內(nèi)，在時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)： （為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用表示該反應(yīng)速率為_(kāi)；方程式中_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)（保留至一位小數(shù)）；（3）下列措施能增大的轉(zhuǎn)化率的是_A升高溫度B保持體積不變通入C體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì)D將容器的容積增大為原來(lái)的2倍E保持體積不變通入(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_A恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變B混合氣體中濃度不變CD恒容時(shí)容器中氣體密度不變20（8分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_，_0（填“>”、“<”或“=”）；（2）在一個(gè)容積為的密閉容器中，時(shí)加入、各，反應(yīng)經(jīng)過(guò)后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_、的平衡轉(zhuǎn)化率=_；（3）欲提高（2）中的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少的量B增加的量C移出部分D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積F加入合適的催化劑21（14分）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）通入的電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）丙池是在鐵表面鍍銅，則電極的材料是_，燒杯中盛放的溶液是_，極反應(yīng)式_。（3）丁池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象_，丁池的總反應(yīng)方程式_。（4）若甲、乙兩個(gè)電池氧氣通入量均為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)丁池的電量為_(kāi)（法拉第常數(shù)列式計(jì)算），丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為_(kāi)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22（14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)和，用和為原料來(lái)制備甲醇。 將和通入容積為的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，的反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”）平衡向_方向移動(dòng)。（2）時(shí)的平衡常數(shù)值是_。（3）利用和合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 總反應(yīng)：的_；（4）已知反應(yīng)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)濃度0.440.60.6比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：_（填“>”、“<”或“=”）。若加入后，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)_；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率_。