2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破63 分子晶體與原子晶體（含解析）1、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形【答案】D 2、在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是（ ）A、6個(gè)，120° B、6個(gè)，109°28 C、5個(gè)，109°28 D、5個(gè)，120°【答案】B 3、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是()A該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A項(xiàng)：分析題意知道C3N4晶體屬于原子晶體，依據(jù)C、N在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變，CN鍵比CC鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故正確。B項(xiàng)：碳原子最外層有4個(gè)電子，可形成四個(gè)共價(jià)鍵；而氮原子最外層有5個(gè)電子，可形成三個(gè)共價(jià)鍵，故每個(gè)碳原子可連接4個(gè)氮原子，而每個(gè)氮原子可連接3個(gè)碳原子，故正確。C項(xiàng)：在C3N4晶體中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)以單鍵結(jié)合，故正確。D項(xiàng)：在C3N4晶體中碳氮原子間以極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤。4、下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是（ ）A熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B熔點(diǎn)10.32，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C能溶于CS2，熔點(diǎn)444.6D熔點(diǎn)3550，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電【答案】D 5、下列說法正確的是：A已知：熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽 B單質(zhì)熔點(diǎn)97.81，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體 C分子晶體溶于水時(shí)，分子中的化學(xué)鍵可能被破壞DBaSO4、CaCO3、Fe(OH)3雖然不溶于水，但是它們均屬于強(qiáng)電解質(zhì)【答案】AC6、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是（）A含1 mol H3BO3的晶體中有6 mol氫鍵B分子中硼原子、氧原子最外層均為8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C正硼酸晶體屬于原子晶體DH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)【答案】D【解析】A項(xiàng)含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵；B項(xiàng)硼原子的最外層不是8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)正硼酸晶體屬于分子晶體。7、下列說法中正確的是（）A丙烯分子中有8個(gè)鍵,1個(gè)鍵B在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵CNCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3雜化D在“冰水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵【答案】A【解析】丙烯分子中6個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳單鍵都是鍵，碳碳雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，A項(xiàng)正確；在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NCl3分子中N原子雜化軌道數(shù)目鍵數(shù)目孤對(duì)電子對(duì)數(shù)314，N原子采用sp3雜化，BCl3分子中B原子雜化軌道數(shù)目為3，B原子采用sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水水蒸氣主要破壞水分子之間的氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、C3N4和Si3N4晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列說法正確的是 ()AC3N4和Si3N4晶體中都含有共價(jià)鍵BC3N4和Si3N4中N的化合價(jià)都為3價(jià)CC3N4和Si3N4易與水反應(yīng)生成NH3DC3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小【答案】A【解析】根據(jù)題意可判斷C3N4、Si3N4應(yīng)為原子晶體，原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，A正確；原子晶體難溶于水也不與水反應(yīng)，C錯(cuò)；由于氮元素的非金屬性比碳和硅的強(qiáng)，故在這兩種物質(zhì)中氮均顯3價(jià)，B錯(cuò)；C的原子半徑較Si的小，故CN鍵比SiN鍵鍵能大，因此C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度高9、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是（）A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵【答案】D【解析】由結(jié)構(gòu)可知正硼酸屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；分子中硼原子最外層為6電子，C錯(cuò)誤；一個(gè)H3BO3形成6個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵屬于兩個(gè)H3BO3分子共用，一個(gè)分子只分?jǐn)傄粋€(gè)氫鍵的，即每個(gè)分子實(shí)際形成的氫鍵為×63個(gè)，D正確。10、氮化硼很難熔化，即使在熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，加熱至3000 方可氣化，下列對(duì)氮化硼的敘述，正確的是（）A氮化硼是分子晶體 B氮化硼是原子晶體 C氮化硼是離子晶體 D分子式為BN【答案】B【解析】該晶體熔、沸點(diǎn)很高，說明可能為離子晶體或原子晶體，又因?yàn)樵摼w在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明該晶體為原子晶體，化學(xué)式是BN。11、硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谌燃淄?紅硒溶于二硫化碳,它們都不溶于水,則灰硒和紅硒的晶體屬于（）A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D以上均有可能【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是分子晶體的知識(shí)。12、下列說法中不正確的是（）A若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子BC2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵CCO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同D短周期元素離子aXm+和bYn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a>b【答案】C【解析】試題分析：A項(xiàng)正確；B項(xiàng)C2H5OH分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，正確；C項(xiàng)CO2克服分子間作用力，SiO2晶體是原子晶體，克服的是共價(jià)鍵；D項(xiàng)aXm+和bYn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明X在Y的下一周期，則a>b，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及周期律。點(diǎn)評(píng)：分子晶體的熔沸點(diǎn)決定于相對(duì)分子質(zhì)量，但是有氫鍵的熔沸點(diǎn)要大很多，屬于簡(jiǎn)單題。13、（原創(chuàng)）下面的排序不正確的是（ ）A晶體熔點(diǎn)由低到高：F2Cl2Br2I 2 B熔點(diǎn)由高到低：RbKNa C硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI【答案】B 14、右圖為白磷在空氣中充分燃燒的生成物分子的結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子，實(shí)線表示化學(xué)鍵。下列關(guān)于該生成物的敘述中不正確的是（）A生成物的分子式為P4O10B分子中磷原子排列成正四面體型C生成物分子中有4個(gè)六元環(huán)D單實(shí)線表示的化學(xué)鍵為極性鍵，雙實(shí)線表示的為非極性鍵【答案】D【解析】單實(shí)線和雙實(shí)線都表示極性共價(jià)鍵。15、下列變化需克服相同類型作用力的是（）A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化【答案】【解析】需要克服分子間的作用力；是克服共價(jià)鍵，后者是分子間作用力；是分子間的作用力和離子鍵；需要克服分子間的作用力和金屬原子作用力。16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)上述實(shí)驗(yàn)中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，這兩個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)，也屬于_(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)?！敬鸢浮?1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置換；氧化還原【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題主要考查鈉燃燒的現(xiàn)象與反應(yīng)類型的判斷。17、甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。(2)甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是_。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是_(填序號(hào))。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制(3)乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_。【答案】(1)20.0 mL(2)將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水至離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切D(3)不正確。錯(cuò)誤之處為：用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中【解析】(1)假設(shè)需用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18 mol/L=100 mL×3.6 mol/L求得：V=20.0 mL。(2)在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度線，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。18、某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止測(cè)量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？ （2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是 （請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是 mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是 （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）【答案】解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）；偏?。唬?）0.0125； 22.32 L/mol【解析】解：（1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強(qiáng)，對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序?yàn)?，仰視?huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導(dǎo)致測(cè)量氣體體積偏小，故答案為：；偏??；（3）氧氣的質(zhì)量=16.0g15.6g=0.4g，物質(zhì)的量=0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm=22.32L/mol，故答案為：0.0125； 22.32 L/mol19、實(shí)驗(yàn)室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應(yīng)（加熱）制取CO： H2C2O4 H2O+CO+CO2現(xiàn)進(jìn)行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)裝置圖如下所示：試回答：（1）若按氣流從左到右，每個(gè)裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谔幾帜妇幪?hào)表示）_。（2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_；C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點(diǎn)燃的原因是_。（3）如果實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為_；G裝置的作用為_。（4）若測(cè)知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用M B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應(yīng)，請(qǐng)將求算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表(不一定填滿)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式（5）若去掉D裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量較精確？_ ?！敬鸢浮浚?）aijghfec(或b)b(或c)kld （2） 使分液漏斗中與燒瓶中的壓強(qiáng)相等, 使點(diǎn)燃?xì)怏w的操作更安全 （3） 無沉淀析出 除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。 （4）數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式M(CuO) 與MB 16M(CuO) 與MG 16（5）M(CuO) 與MB20、已知硅可與堿溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2?，F(xiàn)將6.9 g鈉和4.2 g硅同時(shí)投入足量水中充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液體積為500 mL，求產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？【答案】10.08 L，0.3 mol·L1【解析】設(shè)6.9 g金屬鈉與水反應(yīng)放出的氫氣體積為V1，生成的NaOH的物質(zhì)的量為n1,4.2 g硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積為V2，生成的Na2SiO3的物質(zhì)的量為n2。2Na2H2O=2NaOHH2 2×23 g 2 mol 22.4 L 6.9 g n1 V1n10.3 molV13.36 LSi2NaOHH2O=Na2SiO32H2 28 g 2 mol 1 mol 2×22.4 L 4.2 g 0.3 mol n2 V2經(jīng)分析可知，4.2 g硅與0.3 mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則：n20.15 molV26.72 L所以，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 L6.72 L10.08 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L121、鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式_.(2)高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)已知：Fe(s)O2(g) = FeO(s)H1272 kJ·mol1C(s)O2(g) = CO2(g)H2393.5 kJ·mol12C(s)O2(g) = 2CO(g)H3221 kJ·mol1則：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H _.(3)鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3.將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)11 kJ·mol1(3)11.2 g【解析】利用蓋斯定律計(jì)算：HH2H1H311 kJ·mol 1Fe 2HCl=FeCl2H21 2 mol 22.4 L01 mol 0.2 mol2.24 LFe2O36HCl=2FeCl33H2O 6 mol2 mol08 mol0.2 mol0.2 molFe 2Fe3=3Fe21 mol 2 mol01 mol0.2 mol所以m(Fe)0.2 mol×56 g/mol11.2 g.22、聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。(部分產(chǎn)物和條件已略去)已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且含苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型氫原子的個(gè)數(shù)比為11。(1)、的反應(yīng)類型依次為_、_；(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；(3)寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基b.能與NaOH溶液反應(yīng)c.在Cu的催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】(1)加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(2)(3)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBrnCH2OHCH2OH+(2n-1)H2O(4)【解析】(1)由反應(yīng)的反應(yīng)條件知，兩個(gè)反應(yīng)分別屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；(2)G分子中N(C)166×57.8%÷128，N(H)166×3.6%÷16，N(O)(16612×86)÷164，即G的分子式為C8H6O4；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明G中含有羧基，G含苯環(huán)且分子中有兩種類型的氫原子，則G為；結(jié)合反應(yīng)條件可知，F(xiàn)為，E為，D為3。(3)由C的分子式及與G發(fā)生反應(yīng)，知C為CH2OHCH2OH，B為CH2BrCH2Br，A為CH2CH2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2BrCH2Br+ 2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2OHCH2OH+ +(2n-1)H2O；(4)F的同分異構(gòu)體在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有-CH2OH；能與NaOH溶液反應(yīng)，則含有酚羥基；含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則存在鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，為、。23、葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)有 、 （填官能團(tuán)名稱）（2）已知：CD為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為H2O，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （3）反應(yīng)EF的反應(yīng)類型是 （4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和（CH3CO）2O為原料制備藥物中間體 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CHCH2BrCH3CH2OH【答案】（1）醚鍵；羧基；（2）；（3）取代反應(yīng)；（4）；（5）【解析】（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中有醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵；羧基； （2）根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)，利用元素守恒可推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（3）比較E、F中的官能團(tuán)的變化可知，反應(yīng)EF是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式同時(shí)結(jié)合下列條件屬于芳香族化合物，說明有苯環(huán)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基；不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，這樣的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為：；（5）以 和（CH3CO）2O為原料制備，要先在中的苯環(huán)對(duì)位引入乙?；?，可根據(jù)題目中信息AB實(shí)現(xiàn)，再通過加成、消去、加成、取代，得到產(chǎn)品，合成路線為，故答案為：24、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡(jiǎn)單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F。 （1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式 。 （2）A、C形成的最簡(jiǎn)單分子極易溶于水，其主要原因是 ；與該最簡(jiǎn)單分子互為等電子體的陽離子為 。 （3）比較E、F的第一電離能：E F（選填“>”或“<”）。 （4） BD，在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于 （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。 （5）光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有F（OH）4-生成，則F（OH）4-中存在 。 a極性鍵 b非極性鍵 c配位鍵 d鍵 e鍵【答案】（1）1s22s22p2（2）NH3與水分子之間形成氫鍵 H3O+（3） （4）原子 sp3 （5）a c d 25、有a、b、c、d、e五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài)，已知bc2+寫ac2互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，e的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問題(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))：(1)寫出基態(tài)e原子的核外電子排布式_。(2)b的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有兩個(gè)：一是_；二是_。(3)化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如圖(a)所示，甲的化學(xué)式為_。(4)化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石。乙的晶體類型為_，其硬度超過金剛石的原因是_。乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為_。圖162【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)兩種氫化物都是極性分子兩種分子間能形成氫鍵(3)KO2(4)原子晶體CN鍵的鍵長(zhǎng)小于CC鍵，CN鍵的鍵能大于CC鍵sp3【解析】由b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，可知其核外電子排布為1s22s22p3，為氮元素；由bc2+與ac2互為等電子體，則a原子比b原子少一個(gè)電子，結(jié)合a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，a為碳元素，c為氧元素；周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素d為鉀元素；29號(hào)元素為銅。(1)書寫Cu基態(tài)原子核外電子排布式時(shí)，要注意洪特規(guī)則的特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如d10)、半充滿(如d5)和全空(如d0)時(shí)體系能量較低，原子較穩(wěn)定。(2)氨氣極易溶于水的原因一是相似相溶原理，二是氨氣與水分子間易形成氫鍵。(3)晶胞中鉀原子個(gè)數(shù)為：8×(1/8)6×(1/2)4 ，氧原子個(gè)數(shù)為：2×12×(1/4)18，故其化學(xué)式為KO2 。(4)由乙的硬度超過金剛石，可知乙為原子晶體。由圖中看出，乙中a、b兩種原子均為空間原子，屬于sp3雜化。26、有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號(hào)的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)開（填序號(hào)）A單質(zhì)B單質(zhì)化合物R化合物RA單質(zhì)B單質(zhì)A單質(zhì)化合物RB單質(zhì)B單質(zhì)化合物RA單質(zhì)（2）B的特征電子排布式為_；其固態(tài)時(shí)的晶體類型為_（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為_，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是_（4）B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開（填元素符號(hào)）（5）E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如圖所示，則M的化學(xué)式為_；如果M晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的E中心間的距離為_cm【答案】（1）（2）2s22p6分子晶體（3）三角錐形氨分子間形成氫鍵（4）FNS（5）CaF2 【解析】首先從題目所給信息推導(dǎo)出各元素B的2p軌道差一個(gè)電子為全滿，應(yīng)為F元素因A和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為Na元素C的p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應(yīng)為N元素D為S元素，R為Ca元素第（1）問R為Na2S屬于離子晶體，熔點(diǎn)最高，A單質(zhì)是鈉，為固態(tài)，B單質(zhì)是F2，為氣態(tài)，所以它們的熔點(diǎn)為RAB（固態(tài)大于氣態(tài)）第（2）問，B得一個(gè)電子后應(yīng)是全充滿，為2s22p6，CB3（NF3）屬于分子晶體；（3）C的氫化物是NH3，空間構(gòu)型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點(diǎn)高（4）電負(fù)性也指非金屬性，則FNS（5）晶胞中Ca為1/2，F(xiàn)為1，化學(xué)式為CaF2晶胞中只含有1/2個(gè)CaF2設(shè)邊長(zhǎng)為a，有·78da3，兩個(gè)Ca的最短距離為a 27、二氧化硅是一種 晶體，每個(gè)硅原子周圍有 個(gè)氧原子?！敬鸢浮吭樱??！窘馕觥吭囶}分析：二氧化硅的化學(xué)式是SiO2，是一種原子晶體，且每個(gè)硅原子周圍有4個(gè)氧原子?？键c(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)及組成點(diǎn)評(píng)：本題考查的是二氧化硅的性質(zhì)及組成的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，掌握二氧化硅的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。