2022年高三化學(xué)一輪 6-1化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版一、選擇題1下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰A BC D【解析】不屬于化學(xué)反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿2已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量【解析】XY=MNH>0，就說明X與Y的總能量低于M、N的總能量，A錯(cuò)，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可?！敬鸢浮緿3根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol1(a297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()AS(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ·mol1，則a>bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量【解析】由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)Ha kJ·mol1297.2 kJ·mol1，可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿4已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol1【解析】據(jù)題意及熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，可知熱化學(xué)方程式為：H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol1也可將H2O(g)寫作反應(yīng)物，H2(g)、O2(g)寫作生成物，但此時(shí)H的符號(hào)為“”，即A符合題意?！敬鸢浮緼5分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a>0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a<0)C2AB=2CHa(a<0)D2C=2ABHa(a>0)【解析】觀察能量變化示意圖可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a<0)或2C(g)=2A(g)B(g)Ha(a>0)【答案】B6已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說法正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)H2571.6 kJ/molD該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)。該反應(yīng)是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，逆向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)熱為H2571.6kJ/mol，但該反應(yīng)不屬于上述反應(yīng)的可逆反應(yīng)，因反應(yīng)條件不相同。【答案】B7已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ【解析】根據(jù)能量守恒，拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ×4121 kJ×4496 kJ2E(HH)，求出E(HH)值為436 kJ，故答案為C?！敬鸢浮緾8在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ【解析】由CO、CH4燃燒的化學(xué)方程式得1 mol CO充分燃燒，釋放熱量為283(kJ),3 mol CH4充分燃燒，釋放的熱量為890×32 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH4充分燃燒，釋放出的熱量為283 kJ2 670 kJ2 953 kJ?！敬鸢浮緽9強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1分別向1 L 0.5 mol·L1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，濃硫酸，稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是()AH1>H2>H3 BH2<H1<H3CH1H2H3 DH1>H3>H2【解析】等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃硫酸溶解放熱，醋酸是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，故選D。注意放熱越多，H的值越小?！敬鸢浮緿10(xx年揚(yáng)州質(zhì)檢)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D【解析】中 H1和H2均小于零，由于H2O(l)=H2O(g)吸收能量，故|H1|>|H2|，因此H1<H2。中H12H2，又H1、H2均小于零，所以H1<H2。中在恒壓容器建立平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率大于恒容容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，故Q1<Q2。中H1>0，H2<0，所以H1>H2?！敬鸢浮緼11如圖，a曲線是298 K、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N23H22NH3H92 kJ·mol1Bb曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在298 K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1【解析】A項(xiàng)未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，應(yīng)為N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ·mol1；B項(xiàng)中升高溫度曲線應(yīng)與a曲線重合；C項(xiàng)中加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，加入催化劑后對(duì)應(yīng)b曲線；D項(xiàng)：N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Q1<92 kJ，由于通入2 mol N2和6 mol H2進(jìn)行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于通入1 mol N2和3 mol H2時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故有184>Q2>2Q1?！敬鸢浮緿12將V1 mL 1.0 mol·L1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 °CB該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【解析】A項(xiàng)中5 mL HCl和45 mL NaOH反應(yīng)后溫度為22 °C；C項(xiàng)HCl和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同，恰好反應(yīng)，HCl和NaOH體積相同，圖象對(duì)稱；D項(xiàng)Ba(OH)2晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)有水生成，但為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緽二、非選擇題13如右圖所示，把試管放入盛有25 時(shí)的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量?！窘馕觥看祟}考查的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、金屬與酸的反應(yīng)、物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系等。解這類題應(yīng)綜合所學(xué)知識(shí)，全面思考問題，利用題給條件逐一作答。教材中的實(shí)驗(yàn)是鋁和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，它表明活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，類推：鎂與鹽酸的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)。另外，還需注意Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高是減小的?！敬鸢浮?1)試管中鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中液體變渾濁，有白色物質(zhì)析出(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，析出固體使溶液變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于14(xx年嘉興質(zhì)檢)(1)根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是()A其熱化學(xué)方程式為：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_。【解析】(1)以圖示形式將反應(yīng)CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的質(zhì)變與能變呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應(yīng)類型及H情況。根據(jù)所給圖示可知，A選項(xiàng)將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，故不對(duì)；生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B選項(xiàng)正確，則C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)未限定H2O的物質(zhì)的量，故不對(duì)。答案為B。(3)b反應(yīng)中使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不會(huì)改變?！敬鸢浮?1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mola不使用催化劑，b使用了催化劑15下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)時(shí)的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(6)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？_。你的根據(jù)是_。(6)寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。【解析】破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的兩原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時(shí)放出的能量最多，為436 kJ。(2)生成1 mol HCl時(shí)放出的能量最多，為432 kJ。(3)分別計(jì)算出三個(gè)反應(yīng)放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ?！敬鸢浮?1)A(2)A(3)放熱(4)Cl2(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，HCl最穩(wěn)定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ·mol116紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_；(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)?！窘馕觥?1)、(2)中H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，不難寫出兩個(gè)熱化學(xué)方程式。分解率1×100%25%；升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因PCl5的分解要吸熱，故升溫，分解率增大，2>1。(3)降溫，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)根據(jù)蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是多步完成，其熱效應(yīng)總是相同的?！敬鸢浮?1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306kJ/mol(2)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol25%大于(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解(4)399 kJ/mol等于