2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破50 金屬材料（含解析）1、某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是（）A溶液A和B均可以是鹽酸B溶液A和B均可以是NaOH溶液C溶液A和B均可選用稀硝酸D實驗室中方案更便于實施【答案】C【解析】本題考查的是測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在選項C中硝酸與銅、鋁都能反應(yīng)，不能用硝酸，因此選項C答案是不正確的。2、下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是（ ）金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和溶液方法冶煉【答案】D 3、金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（ ）A. 金屬在地殼中的含量多少B. 金屬的熔沸點高低C. 金屬的活潑性強弱D. 金屬的導(dǎo)電性強弱【答案】C 4、下列說法不正確的是（ ）A. 通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB. 煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D. 活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的【答案】D 5、金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認(rèn)識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（ ） AAg BCu CFe DAl【答案】D 6、下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是（ ）A. 電解法：Fe 、Al B. 熱還原法: Cu、Na C. 熱分解法:Hg、Mg D. 火法或濕法：Cu【答案】D 7、鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）A鋁合金的熔點比純鋁高 B鋁合金的硬度比純鋁小C鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕 D常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸【答案】D 8、下列關(guān)于合金與純金屬性質(zhì)的說法中不正確的是（）A合金是兩種金屬或多種金屬組成的混合物，沒有固定的熔點B相同的幾種金屬不同含量組成的幾種合金，其性質(zhì)也可能有所差別C合金跟金屬一樣能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有較好的延展性D合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越，所以應(yīng)用更加廣泛【答案】A【解析】A項中由于合金具有特定的結(jié)構(gòu)，所以其熔點也是固定的，A錯；合金具有金屬的特性，所以其導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性也很好，C正確；合金中不同的金屬，及相同的金屬不同的用量都可以形成性質(zhì)不同的合金，即其性質(zhì)可以調(diào)控，所以我們可以根據(jù)需要添加和控制合金的性質(zhì)，使它的性能更加優(yōu)越，因此應(yīng)用也更加廣泛，B、D正確。9、下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（）A金屬化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是Mne=Mn，電子直接由氧化劑提供B金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是MnH2O=M(OH)nn/2H2C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行，以析出H2為主D在潮濕的強酸性環(huán)境下，金屬的電化學(xué)腐蝕主要以正極上析出H2為主【答案】D【解析】金屬的化學(xué)腐蝕是金屬直接與氧化劑接觸，金屬提供電子，A項錯誤；在堿性或中性環(huán)境中，金屬主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，酸性環(huán)境中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕，B、C項錯誤。10、海邊的鐵制品比較容易生銹，月球上的鐵不易腐蝕。鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（）A2Fe4e=2Fe2B2Fe24e=2FeC2H2OO24e=4OHD2Fe32e=2Fe2【答案】C【解析】鋼鐵的腐蝕以電化學(xué)為主，電化學(xué)中又以吸氧腐蝕為主，正極是O2得電子。11、鈦被譽為“太空金屬”、“未來金屬”。它的強度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強。它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備中。室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（）A氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)B氫氟酸的氧化性比其他酸強C氫氟酸的還原性比其他酸強D氫氟酸的酸性比其他酸強【答案】A【解析】氫氟酸是一種弱酸且還原性極弱，所以C、D項錯誤。12、下列關(guān)于犧牲保護法的敘述中不正確的是（）A食品包裝袋中附加的抗氧化劑小包可能是FeSO4，因為它是還原性較強的物質(zhì)，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)而確保食品包裝袋中始終是無氧環(huán)境B白鐵抗腐蝕能力強，是因為內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，鐵的還原性消失而難以被氧化C黃銅中的鋅對銅起到了保護作用D鎂塊與輸油管道相連可保護管道不受腐蝕【答案】B【解析】白鐵是鍍鋅鐵，可隔離金屬與氧化劑，起到防止化學(xué)腐蝕的作用；當(dāng)鍍層破損后，有水膜存在下，鋅的活潑性比鐵強，充當(dāng)原電池的負(fù)極而被腐蝕，鐵為陰極處于還原性環(huán)境中受到保護，B不正確。13、金屬腐蝕是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(氧化還原)而腐蝕損耗的過程。下列說法不正確的是（）A鐵制品表面產(chǎn)生的鐵銹可以阻止里面的鐵與空氣進一步接觸B鐵制品生銹的過程是一個緩慢氧化的過程C車、船表面涂上一層油漆可以防止鐵生銹D生銹報廢的鐵制品可以回收重新煉鐵【答案】A【解析】鐵銹為疏松的結(jié)構(gòu)，不能阻止里面的鐵與空氣、水進一步接觸，直到銹透。14、下列有關(guān)合金性質(zhì)的敘述中正確的是（）A合金與各成分金屬相比，具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能B相同金屬元素組成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C鋁與鎂鋁合金在冷的濃硝酸中的反應(yīng)相同D合金具有各成分金屬性質(zhì)之和【答案】A【解析】雖然是由相同元素組成的合金，若各元素的含量不同，則其性質(zhì)也有差異，B錯；鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁的表面上形成一層致密的氧化膜，而鎂鋁合金則是鎂和鋁依次與濃硝酸發(fā)生常規(guī)的氧化還原反應(yīng)，C錯；合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的簡單加和，D錯。15、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是()A鈀B鉑C鐵D銅【答案】C16、圖中A-D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。(1)請從中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入AC的橫線中(多選要倒扣分)。A B C .酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 電石跟水反應(yīng)制乙炔 分離苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反應(yīng) 石油分餾實驗 濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度 食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫(2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是： 。【答案】(1)A B. C. （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”）【解析】（1）實驗室制乙烯溫度控制170度，溫度計水銀球在反應(yīng)物液面下，對應(yīng)A；電石跟水反應(yīng)制乙炔，不需要加熱；利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應(yīng)為B；苯和溴的取代反應(yīng)，不需要加熱；利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應(yīng)為B；濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，不需要控制溫度；測定硝酸鉀在水中的溶解度，要控制移動溫度，溫度計水銀球在液面下，對應(yīng)為C；鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫，不需要控制溫度；故答案為：A；B；C （2）苯易揮發(fā)，所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用，減少苯的揮發(fā)故答案為：起冷凝器作用，以減少苯的揮發(fā)17、鋁土礦是一種用口呵氣后會發(fā)出強烈土臭味的礦石，主要含Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等，工業(yè)上常用鋁土礦來提取冶煉鋁的原料純凈的Al2O3。工業(yè)上提取Al2O3的工藝流程示意圖如下，請據(jù)圖回答下列問題：(1)濾液甲、丙的主要成分分別是_、_(用化學(xué)式表示)；(2)向濾液甲中通入CO2時應(yīng)注意的問題是：_ ；(3)溶液X應(yīng)該是下列溶液中的_(填序號：氨水燒堿溶液硫酸溶液)；(4)若將沉淀B直接灼燒，會產(chǎn)生的后果是_ ?！敬鸢浮?1)NaOH、NaAlO2、Na2SiO3AlCl3(2)通入的CO2要過量(3)(4)因沉淀B的成分是Al(OH)3、H2SiO3，故若將沉淀B直接灼燒，會導(dǎo)致最終制得的氧化鋁中混有二氧化硅【解析】鋁土礦中的Al2O3、SiO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因而沉淀A為Fe2O3，濾液甲的成分為NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；要想把礦石中的Al2O3全部提取出來，各步所加的試劑均需過量；通入過量CO2后，NaAlO2、Na2SiO3分別轉(zhuǎn)化為不溶于水的Al(OH)3、H2SiO3，因而沉淀B為Al(OH)3、H2SiO3的混合物，如果直接灼燒，二者都會分解，只能得到Al2O3、SiO2的混合物。18、已知由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下： (注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_和_。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_?！敬鸢浮?1)2AlFe2O3Al2O32Fe4Al3SiO23Si2Al2O3(2)HCl、AlCl3NaCl(3)Cl22OH=ClClOH2OHOH=H2O(4)陽極Al3e7AlCl4=4Al2Cl7(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部 ，起到防腐保護作用【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是鍍鋁的相關(guān)知識。19、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步驟如下： 請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇。“實驗步驟中試劑為_（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為_（填代號）。a.KMnO4 b.（NH4）2S ？ c.H2O2 ？ d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)_，直到_。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用_滴定管（填“酸式”或“堿式”）?！敬鸢浮浚?）c d(2）冷卻結(jié)晶 引流（3）NH3·H2O b（4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最低點與刻度線相切 酸式【解析】本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實驗知識，要求知識掌握準(zhǔn)確、運用熟練。（1）由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，試劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質(zhì)，試劑應(yīng)選H2O2，檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，過濾時玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時要防止倒吸。（4）KMnO4有強氧化性，能腐蝕橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。20、一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水求混合物中苯的質(zhì)量【答案】混合物中苯的質(zhì)量為78g【解析】標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質(zhì)的量為：=3mol，質(zhì)量為：18g/mol×3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質(zhì)量為：108g54g=54g，水的物質(zhì)的量為：=3mol，3mol水中含有6molH原子，則苯的物質(zhì)的量為：=1mol，所以混合物中苯的質(zhì)量為：78g/mol×1mol=78g，答：混合物中苯的質(zhì)量為78g21、據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于xx年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題：請回答：(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是_(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品_(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。(2)氧化鋁熔點高達(dá)2 050 ，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是_。(3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。(4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物：_?！敬鸢浮?1)Al2O3石墨(或碳)(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)2CO22CO(4)MgCl2MgCl2因為MgO熔點太高，MgCl2熔點低，熔化時能發(fā)生電離而導(dǎo)電；AlCl3是共價化合物，熔化時不能發(fā)生電離【解析】該題以工業(yè)冶煉金屬鋁為載體考查了原料的判斷、原理的詮釋以及原料的合理利用。(1)鋁土礦的主要化學(xué)成分是Al2O3，另外還有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等，電解前必須進行提純。石油煉制、煤的干餾產(chǎn)品的固體物質(zhì)的成分為碳，具有導(dǎo)電性，可以作為電解鋁的陽極和陰極材料。(2)純凈Al2O3的熔點很高，而其電解必須在熔融狀態(tài)下進行，若采用純凈的Al2O3進行電解，則加熱熔融需要浪費大量的能量，所以工業(yè)上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化鈣(CaF2)的方法，降低Al2O3的熔點。(3)工業(yè)冶煉鋁的關(guān)鍵操作是電解，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，熔融物中的O2失電子，生成O2，在電解過程中陽極的材料碳逐漸與生成的氧氣反應(yīng)，在高溫條件下生成CO。(4)因為MgCl2為離子化合物，熔融時能發(fā)生電離，而AlCl3為共價化合物，熔融時不發(fā)生電離，再者MgO熔點很高，很難熔化，耗能太大。22、（1）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_，B_。C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色；取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。試推斷AG各是什么物質(zhì)？A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_。【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應(yīng)為：C與Na能反應(yīng)，A與Na也能反應(yīng)，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構(gòu)體，可以考慮屬于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。由可知：D應(yīng)是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。由可知：G為甲苯，而A則為苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應(yīng)，而放出CO2氣體。由可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。23、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)AH2OBCCFDDNaOHFEH2O(1)寫出它們的化學(xué)式：C_、D_、E_。(2)寫出、反應(yīng)的離子方程式_；_。(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)HNO3NH4NO3NaNO3(2)3NO2H2O= 2H2NO3NONH4+OHNH3H2O(3)4NH35O24NO6H2O【解析】根據(jù)題意“F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”可知F是NH3，再結(jié)合已知條件和反應(yīng)關(guān)系可知C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，A為NO2，B為NO。24、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)回答下一問題：（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是（填序號） 采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光玻璃在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅（2）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如圖：該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ，物質(zhì)W的化學(xué)式為 （3）金屬腐蝕帶來的損失無法估量鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 【答案】（1）；（2）降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗；Al2O3；（3）O2+2H2O+4e=4OH【解析】解：（1）采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)的金剛石為新型無機非金屬材料，故正確；光學(xué)玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故錯誤；水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故錯誤；采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備的單晶硅為新型無機非金屬材料，故正確故答案為：；（2）Al2O3屬于離子晶體，熔點較高，加入冰晶石和氟化鈣，熔融的冰晶石和氟化鈣能溶解Al2O3晶體，所以其在電解冶煉鋁時被用作助熔劑，降低三氧二化鋁熔化時所需的溫度，在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗；W是鋁土礦中主要成分氧化鋁，其化學(xué)式為：Al2O3；故答案為：降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗；Al2O3；（3）吸氧腐蝕中正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH25、金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法，通常是按還原劑來命名。(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱為鋁熱法，化學(xué)方程式為_。(2)用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法，化學(xué)方程式為_。硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低，所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁，為使硅熱還原更易進行，常加入CaO作熔劑。試分析加入CaO的作用：_。(3)試寫出用鎂熱法還原TiCl4生產(chǎn)金屬鈦的化學(xué)方程式：_。【答案】(1)2AlCr2O32CrAl2O3(2)2V2O33Si3SiO24V加入CaO與生成的SiO2反應(yīng)，CaOSiO2CaSiO3，使反應(yīng)更易進行(3)TiCl42MgTi2MgCl2【解析】本題主要考查金屬冶煉的原理，用硅還原法時，加入CaO可與產(chǎn)物SiO2化合生成CaSiO3，有利于反應(yīng)正向進行。26、白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：（完全沉淀離子的pH值：SiO32為8，WO42為5）（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進行粉碎，其目的是 CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 （2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式） ，濾渣B的化學(xué)式是 （3）調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是： A. 氨水 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為 （5）白鎢礦中CaWO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，576千克白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢 kg（已知鎢酸鈣的相對分子質(zhì)量為288）【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2；（2）Fe2O3；H2SiO3；（3）C；（4）WO42+2H+=H2WO4；（5）110.4【解析】800時，CaWO4、SiO2和純堿反應(yīng)生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到濾液中成分為Na2WO4、Na2SiO3，濾渣中成分為Fe2O3，根據(jù)完全沉淀離子的pH值：SiO32為8、WO42為5知，向濾液中加入稀鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)得到濾渣為H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入鹽酸得到H2WO4，將鎢酸煅燒得到WO3，高溫條件下，WO3和H2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成W，（1）反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越大，所以白鎢礦反應(yīng)前需要進行粉碎目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，CaWO4與純堿在800時反應(yīng)生成鎢酸鈉、CaO、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2；（2）通過以上分析知，濾渣A成分是Fe2O3，濾渣B的成分是H2SiO3，故答案為：Fe2O3；H2SiO3；（3）調(diào)節(jié)溶液的pH且不能引進雜質(zhì)，所以應(yīng)該選取C，故選C；（4）母液中成分是鎢酸鈉，鎢酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鎢酸，離子方程式為WO42+2H+=H2WO4，故答案為：WO42+2H+=H2WO4；（5）白鎢礦中CaWO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則m（CaWO4）=576kg×30%=172.8kg，白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢的質(zhì)量=172.8kg××100%=110.4kg，故答案為： 110.427、n種粒子的電子層結(jié)構(gòu)為。其中：(1)某電中性的粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，則這種粒子的符號為_。(2)某粒子的可溶性鹽溶液，加入AgNO3后溶液會出現(xiàn)白色沉淀，且該沉淀不溶于酸，則這種粒子的符號是_。(3)某粒子帶一個單位的正電荷且氧化性很弱，但在得到電子后還原性很強，則這種粒子的符號為_。(4)某粒子是一種常見的還原劑，且這種粒子失去2個電子后即可變?yōu)樵樱瑒t這種粒子的符號是_?！敬鸢浮?1)Ar(2)Cl(3)K(4)S2