2022年高三化學 專題練習 有機化學-有機綜合實驗1、草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示，加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去，實驗過程如下： 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中控制反應液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O；C6H12O68HNO36CO28NO10H2O；3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是 （用化學方程式表示）(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是 。2、高考某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線： CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）。（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式： ， 。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ；c和d中承裝的試劑分別是 ， 。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必要的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_（填序號）飽和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水無水CuSO4 品紅溶液（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是_。a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當?shù)臏囟?、高壓、催化劑c. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當?shù)臏囟取⒊?、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品，為純化1­丁醇，該小組查閱文獻得知：RCHO+NaHSO3（飽和）RCH(OH)SO3Na；沸點：乙醚34，1­丁醇118，并設計出如下提純路線：試劑1為_，操作1為_，操作2為_，操作3為_。3、實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質量分數(shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750時，用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O，再根據(jù)CO2和H2O的質量求出有機物中碳和氫的質量分數(shù)現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質量比回答下列問題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：_接_、_接_、_接_、_接_、_接_（2）裝置的作用是_；裝置的作用是_；裝置的作用是_ （3）裝置中的化學方程式_ _ _；裝置中的化學方程式_ _ _（4）實驗前稱得、兩裝置的質量分別為m1g和n1g，實驗完畢，稱得、兩裝置的質量分別變?yōu)閙2g和n2g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為_（列出算式）4、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”（6）反應溫度應保持在9095，其原因是 （7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。5、某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。（忽略空氣中CO2和H2O對實驗的影響）（1）盛裝液體a儀器名稱為 。實驗室制取乙炔時，液體a通常是： 。（2）CuSO4溶液的作用是 。（3）完成乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式：C2H2+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2 + （4）該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應（注：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 =5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。則所測乙炔的相對分子質量是（請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示） 。（5）若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是 （填選項） A裝置A中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液B乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出C將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶