2022年高三化學二輪復習 考點突破64 金屬晶體（含解析）1、已知銅的晶胞結構如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為（）A14、6 B14、8C4、8 D4、12【答案】D2、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH-NH3+H2OC將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+ D用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O【答案】C 3、關于下列四個圖象的說法正確的是（ ）A圖表示反應B圖內氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1C圖表示物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶方法從a、b混合物中提純aD圖可以表示壓強對可逆反應的影響，且乙的壓強大【答案】C 4、下圖裝置工作時，下列有關敘述正確的是( ) A、圖1和圖2中的溶液pH均增大B、圖l和圖2中的Fe極均被保護C、圖l和圖2中的負極反應均是Fe-2e-=Fe2+D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3FeCN)6溶液均有藍色沉淀【答案】A 5、用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右下圖所示。下列說法正確的是（ ）A溫度： T1T2T3B正反應速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩爾質量：M(a)M(c)M(b)M(d)【答案】C 6、廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是（ ）A. 回收石墨電極 B. 回收電池外殼的金屬材料C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染【答案】D 7、amolFe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關系可能是A0.5ab0.75a B16ab24a C0.2ab0.3a D無法確定【答案】B【解析】8、教材中給出了幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞分別表示的物質正確的排序是（）A碘、鋅、鈉、金剛石B金剛石、鋅、碘、鈉C鈉、鋅、碘、金剛石 D鋅、鈉、碘、金剛石【答案】C【解析】第一種晶胞為體心立方堆積，鉀、鈉、鐵等金屬采用這種堆積方式鉀型；第二種晶胞為六方堆積，鎂、鋅、鈦等金屬采用這種堆積方式鎂型；組成第三種晶胞的粒子為雙原子分子，是碘；第四種晶胞的粒子結構為正四面體結構，為金剛石。9、國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結構如右圖)，有關說法正確的是（）A錳價電子排布為3d74s0BBi是d區(qū)金屬C該晶體的化學式為MnBiD該合金堆積方式是簡單立方【答案】C【解析】A項，錳價電子排布為3d54s2，錯；B項，Bi為第A族元素，即為p區(qū)，錯；C項，白球為6個，黑球為12×(1/6)6×(1/3)2×(1/2)16個，則原子數(shù)目比為11，化學式即為MnBi，正確；D項，簡單立方為六面體，故錯。10、下列不屬于金屬晶體共性的是（ ）A.易導電 B.易導熱 C.有延展性 D.高熔點【答案】D【解析】A、B、C都屬于金屬的通性，并不是所有的金屬都具有高熔點，如汞在常溫下為液體。11、你認為下列對化學知識概括的合理組合是（）能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質NF3的沸點比NH3的沸點低是因為NF比NH鍵的鍵能大過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵A只有 B只有C只有 D只有【答案】C12、某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是（）A該元素單質可能是導體 B該元素的最高化合價呈+6價C該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物 D該元素單質形成的晶體晶胞是簡單立方【答案】C【解析】試題分析：C項：根據(jù)素的原子最外電子層排布，可知元素為金屬元素，不能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物，故錯。故選C?？键c：原子核外電子排布的應用點評：本題考查原子核外電子排布的應用，題目難度不大，注意根據(jù)元素的原子最外電子層排布判斷在周期表中所在的位置，由此推斷可能的性質。13、金屬的下列性質與金屬鍵無關的是（ ）A.金屬不透明并且有金屬光澤 B.金屬易導電，傳熱C.金屬具有較強的還原性 D.金屬具有延展性【答案】C【解析】由于金屬離子與自由電子的強烈作用形成了金屬鍵，也使金屬具有導電、傳熱、延展及不透明和金屬光澤等物理性質，而C項中還原性與物質的原子結構有關。14、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（）A為簡單立方堆積，為鎂型，為鉀型，為銅型B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，2個，4個C晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12D空間利用率的大小關系為：<<<【答案】B【解析】本題考查了金屬晶體的堆積方式。準確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關鍵。為簡單立方堆積，為鉀型，為鎂型，為銅型，A項中與判斷有誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：8×1，8×12，8×12，8×6×4，B項正確；晶胞中原子的配位數(shù)應為12，C項不正確；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，所以D項不正確，應為>>。15、多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是A便于形成規(guī)則的幾何外形 B微觀微粒結合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定C便于使晶體具有對稱性 D為了使晶體具備各向異性【答案】B16、實驗室制取溴乙烷的反應如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。已知反應物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5，試回答：（1）反應時，若溫度過高，可有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式：_。（2）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是_，必須使用的儀器是_。（3）本實驗的產(chǎn)率為60，則可制取溴乙烷_g?！敬鸢浮浚?）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O（2）稀NaOH溶液 分液漏斗（3）16.35【解析】（1）若溫度過高，濃硫酸會將生成的HBr氧化為溴蒸氣，而使產(chǎn)生的氣體呈紅棕色。（2）棕黃色的粗溴乙烷中混有少量的液態(tài)溴，可用NaOH溶液多次洗滌，然后分液。（3）NaBrHBrC2H5OHC2H5Br，HBr過量，則：m(C2H5Br)=0.25 mol×109 g·mol-1×60%=16.35 g。17、以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：請回答下列問題：(1)在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為_ 。(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣_、_及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是_ 。(3)精制爐氣(含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%，N2為82%)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是_、_。(4)在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是_、_，從而充分利用能源?！敬鸢浮?1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)除塵水洗礦塵、砷、硒等化合物使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產(chǎn)有不良影響(3)不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2的轉化率在0.1 MPa時的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用0.1 MPa不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450時，催化劑的催化效率最高(4)利用反應放出的熱量預熱原料氣體上層反應氣經(jīng)熱交換器溫度降到400500進入下層使反應更加完全【解析】(3)應從反應速率，反應平衡移動(轉化率)及設備、動力、價格等方面進行綜合分析。18、二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息： 將干燥的氯氣在110 140與硫反應，即可得S2C12粗品。 有關物質的部分性質如下表：物質熔點/沸點/化學性質S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2設計實驗裝置圖如下：.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：.B中反應的離子方程式：_；E中反應的化學方程式：_。.C、D中的試劑分別是_、_。.儀器A、B的名稱分別是_、_，F(xiàn)的作用是_。.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。.S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）_、_，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_?！敬鸢浮?用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗） （1分）在G和H之間增加干燥裝置 （2分）.MnO2 + 4 H +2 C1 = Mn2 + C12 + 2H2O 2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）.飽和食鹽水（或水） 濃硫酸 （各1分，共2分）.分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝 （各1分，共4分）.產(chǎn)率降低 2分） 有固體產(chǎn)生（或其他正確描述） （2分）.SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可） （各1分，共2分）控制濃鹽酸的滴速不要過快 （2分）19、選出正確選項，并簡要說明理由(1)某實驗需1.00 mol·L1的氯化鈉溶液80 mL，你選用的容量瓶的規(guī)格是()A50 mL B100 mL C250 mL D1 000 mL因為_。(2)欲量取5.6 mL的液體，所選用的量筒的規(guī)格是()A10 mL B50 mL C100 mL D500 mL因為_。(3)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應選擇的燒杯是()A400 mL B250 mL C100 mL D50 mL因為_?！敬鸢浮?1)B應選用規(guī)格大的且與所配溶液體積最接近的容量瓶(2)A應選用規(guī)格與所量取溶液體積最接近的量筒(3)C選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇【解析】(1)欲配制80 mL的溶液，而沒有80 mL這一規(guī)格的容量瓶，則可選規(guī)格大的容量瓶，為了減少誤差，不能選用規(guī)格小的容量瓶配幾次；選用規(guī)格太大的則浪費試劑。(2)量取液體時，量筒的大小應選用合適的規(guī)格，不要用大量筒量取少量液體，也不要用小量筒多次量取體積較大的液體；(3)在配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質，為防止液體濺出，方便操作，一般情況下選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為宜。20、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。【答案】0.9mol 0.01mol【解析】根據(jù)二氧化碳求出碳酸鈉，根據(jù)沉淀硫酸鋇求出硫酸鈉。21、有X、Y、Z三種元素，已知：X2-、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是 。（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是 ，此液體具有的性質是 （填寫序號字母）。a光束通過該液體時形成光亮的“通路”b插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深c向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為 。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若1.5×6.02×10個電子轉移時，該反應的化學方程式是 ?！敬鸢浮浚?）HClO4 （2） a b d（3）90% SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO222、A、B、C、D、E各物質的轉化關系如右圖所示。（1）當A為固體單質時，A是 (寫化學式)。寫出B的電子式： ；寫出E與木炭反應化學方程式： 。（2）當A為氣體單質時，A是 (寫化學式)。寫出B的結構式： ；寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題：EC： ；實驗室制備B： 。能不能用濃硫酸做B的干燥劑 (填“能”或“不能”)?！敬鸢浮浚?）S C2H2SO4 (濃)CO22SO22H2O（2）N2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 不能【解析】試題分析：（1）根據(jù)轉化圖以及反應條件可知，當A為固體單質時，且能和氫氣反應，說明A是非金屬單質，則A是S，所以B是H2S，C是SO2，D是三氧化硫，E是硫酸。（2）當A為氣體單質時，則A是氮氣，B是氨氣，C是NO，D是NO2，E是硝酸。氨氣是堿性氣體，不能與濃硫酸做干燥劑?？键c：考查氮元素或硫元素及其化合物轉化的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要注意的是化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。23、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Mg、Fe、Al和Si。 有關氫氧化物沉淀時的pH見下表：金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pHFe31.93.2Mg29.411.6請回答下列問題：(1)濾液A中含有的陽離子有_。(2)操作中涉及的化學方程式為_，操作中生成沉淀G的離子方程式為_。(3)操作中調節(jié)pH為56時，可以用到的試劑為(填序號)_。aNaOH溶液b氨水cMgO dMg(OH)2(4)由濾液H制取金屬Mg的流程如下 ： 該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是_。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因是_?！敬鸢浮?1)Fe3、Al3、Mg2、H(2)SiO22CSi2COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)cd(4)電解防止Mg2水解【解析】(1)濾液A中的陽離子有H、Al3、Fe3、Mg2。(2)B為二氧化硅，用碳還原二氧化硅，產(chǎn)物為CO和Si；偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉。(4)在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體，可抑制Mg2的水解，電解氯化鎂制取鎂。24、鐵與同周期的鈣性質有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更 （選填“強”、“弱”）與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因 氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象 ，這說明氯化鐵是（選填“離子”、“共價”）化合物【答案】強；不會發(fā)生電化學腐蝕；共價【解析】鐵與鈣都是金屬晶體，金屬鍵越強金屬晶體的熔沸點越高，金屬原子失去電子能力越弱，鐵與同周期的鈣性質有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強；與鋼鐵比，純凈的鐵中含碳量低，在潮濕的環(huán)境下不容易形成原電池，所以不會發(fā)生電化學腐蝕，抗腐蝕性強；氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象說明氯化鐵沸點低，為分子晶體，氯化鐵存在分子為鐵原子與氯原子通過共價鍵形成的共價化合物；故答案為：強；不會發(fā)生電化學腐蝕；共價。25、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_。(2)d的氫化物的分子構型為_，中心原子的雜化形式為_；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為_，中心原子的雜化形式為_，該分子是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序排列如下圖，其中序號“8”代表_(填元素符號)；其中電負性最大的是_(填下圖中的序號)。(4)由j原子跟c原子以11相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是_，試從結構角度加以解釋：_。(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中i原子的數(shù)目為_。該晶體的密度為_(用字母表示)?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)三角錐形sp3角形(或V形)sp2極性(3)Si2(4)SiC(或jc，或前者)因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中CSi鍵鍵長比晶體Si中SiSi鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高(5)124【解析】本題考查晶體結構，尤其是原子晶體的熔沸點高低比較，還有金屬晶體的堆積方式、晶體晶胞中原子數(shù)目的計算和有關金屬晶體的體積、密度的計算，應該把握晶胞中原子數(shù)目、晶胞體積的計算和金屬晶體中密度的計算。根據(jù)題目給出的元素周期表結構可以推出a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分別為氫、鋰、碳、氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯、氬、鉀和鐵，進而可以分別回答相關問題。26、(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是_。(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是_個。該晶胞稱為_。(填序號)A六方晶胞B體心立方晶胞C面心立方晶胞此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(用a、表示)?！敬鸢浮?1)b(2)4C【解析】(1)由圖甲中直接相鄰的原子數(shù)可以求得a、b中兩類原子數(shù)之比分別為12、13，求出化學式分別為AX2、AX3，故答案為b。(2)用“切割分攤法”：8×6×4；面心立方晶胞；·64·a3，NA。27、丁烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。則：（1）有機物A的分子式為 。（2）用系統(tǒng)命名法命名有機物A，其名稱為 。（3）有機物B可能的結構簡式為： 、 、 ?！敬鸢浮浚?）C8H18 （2分） （2）2，2，3三甲基戊烷 （2分）（各2分）【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考察的有機化學基礎知識。