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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無答案(I) 化學(xué)試卷 2013- 11- 2 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r間80分鐘 。 考試結(jié)束后，將答題卡交回。 原子量H—1 O —16 C---12 N—14 S—32 Mg---24 Cu---64 Ba--137 第Ⅰ卷(選擇題 共50分) 一、選擇題：（本題共25小題，每小題2分，每小題只有一個選項正確） 1．下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（ ） A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2

2、 D．Na2CO3 2．下列說法正確的是(　　) A．1 mol氫約含有6.02×1023個微粒 B．H2的摩爾質(zhì)量是2 g C．1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA D．2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196 g/mol 3．下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的離子方程式不正確的是(　　)。 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生： 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液

3、中，加入少量NaOH溶液： OH－＋HCO===CO＋H2O D．鐵與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 4. 下列說法不正確的是（ ） A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液 C．膠體和濁液不能透過濾紙而溶液可以 D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液能夠出現(xiàn)沉淀 5．下列說法正確的是 （ ） A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 B．固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì) C．銅絲能夠?qū)щ?，所以銅絲是電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以導(dǎo)電，

4、但二氧化碳是非電解質(zhì) 6. 下列分類標準合理的是（　　） 　 A． 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 　 B． 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 　 C． 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 　 D． 根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ） A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2

5、和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 8．對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ） A．硫元素的質(zhì)量比為5:4? B．分子數(shù)之比為2:3 C．原子總數(shù)之比為3:4??? D．質(zhì)量之比為1:1 9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　?。? A 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性 Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O B 向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的

6、NaOH溶液 Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O C 鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ D 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 10. 下列電離方程式中正確的是（ ） A．Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O3 2－ B． FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ 11. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（CH3COONH4）溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4＋2 CH3

7、COONH4＝ (CH3COO)2 Pb＋(NH4)2SO4。當在(CH3COO)2 Pb溶液中通入H2S時，有黑色PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 （ ） A． (CH3COO)2 Pb＋H2S＝PbS↓＋2 CH3COOH B . Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋ C. Pb2＋＋2 CH3COO－＋H2S＝PbS↓＋2 CH3COOH D. Pb2＋＋2 CH3COO－＋2H＋＋S2－＝PbS↓＋2 CH3COOH 12．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下

8、列實驗操作順序正確的是?（ ??? ） ①滴加Mg(NO3)2溶 ②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③??? B．④②①②③??? C.①②③②④???D．④②③②①? 13. 已知一個SO2分子的質(zhì)量為n千克，一個SO3分子的質(zhì)量為m千克，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO3的相對分子質(zhì)量 （ ） A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n

9、－2m)/32m 14 .在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量百分比分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量百分比為 （ ） A 20% B 25% C 30% D 70% 15.用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有4×10-3molMnO4- 的溶液時，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是 A. +1

10、 B. +2 C. +4 D. +5 16．用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1．30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．3．56 mol/L　B．4．36 mol/L C．5．00 mol/L D．5．25 mol/L 17．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等

11、質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 A. 35g B. 30 g C. 20 g D.15 g 18．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（ ）mol·L-1 A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a 19．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)

12、：RO3n－+ F2 + 2OH－══ RO4－+ 2F－+ H2O 。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 20．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是： 3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + χOH－══ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，（Fe3O4可看成FeO。Fe2O3）下列說法中，正確的是 A．χ=2 B．參加反應(yīng)的Fe2+全部做還原劑 C．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol D．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量

13、為1/3mol 21．有下列反應(yīng)：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 ══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A．1∶4 B．1∶3 C． 2∶5 D． 3∶2 22．鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．1.5 mol/L B．1 mol/L C．2.5 mol/L D．2 mol/L 23．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧

14、氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是 A．降低 B．不變 C．升高 D．無法確定 24．實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．NaNO2是氧化劑 B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6mol C．NH4Cl中的N元素被還原 D．N2既是氧化劑又是還原劑 25. 在標準狀況下，用排空氣法收集一燒瓶氯化氫氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，液面上升到燒瓶容積的3/5時，此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）

15、 A 0.74 mol / L B 0.045 m ol / L C 0.037 mol / L D 0.025 mol / L 第Ⅱ卷(非選擇題 共50分) 26. (13分) ( 1 )（4分）現(xiàn)有①硫酸銅 ②碳酸鈣固體 ③磷酸 ④醋酸 ⑤三氧化硫 ⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3·H2O ⑩熟石灰，其中（填序號）屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 。 (2)（3分） 在K2Cr2O7 ＋ 14HC

16、l = 2KCl ＋ 2 CrCl3 ＋ 3Cl2↑＋ 7H2O這一反應(yīng)中， 是氧化劑，； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物 (3) (2分)一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (4)（4分） a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 . ①(a+b)×63 g ②(a+b)×

17、189 g ③(a+b)mol ④(Vc --)mol 27. (12分) 某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸 ① 480 mL 0.5 mol/L的硫酸；② 150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③ 足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把① ② 兩種硫酸全部用完，不足的部分由 ③ 來補充。 請回答下列問題： (1) 實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。 (2 ) 配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶

18、的規(guī)格為________mL。 (3 ) 配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。 A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻； B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； C 將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； D．____________________________________________________________ E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處； F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G

19、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。 (4) 如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)進行操作C前還需注意_______________________________。 28．（本題12分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知： ① A與B的反應(yīng)有氣體生成； ② B與C反應(yīng)有沉淀生成； ③ C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④ 在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì) ⑤ D與E反應(yīng)有沉淀生成； ⑥ A與E反應(yīng)有氣體生成； 請?zhí)羁眨? ( 1 )在②和③的反

20、應(yīng)中生成的沉淀的化學(xué)式（分子式）是 (2)A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 (3)寫出各反應(yīng)的離子方程式： ① 。 ② 。 ⑤ 29.（8分）向100mLBa(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成BaCO3沉淀，過濾，將沉淀置于過量鹽酸中，在標準狀況下收集到

21、4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)并收集到1.12L（標準狀況下）氣體?！?已知M(BaCO3)＝197g·mol－1 〕 (1) Ba(OH)2與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________ 。 （2） 生成BaCO3沉淀的質(zhì)量__________g。 （3）100mL Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度__________mol/L。 （4）最初加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的物質(zhì)的量__________mol。 30.(5分)已知M(Mg)＝24g·mol－1，標準狀況下Vm＝22.4L·mol－1，今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H2在標準狀況下的體積V (H2) (1)缺少的一個數(shù)據(jù)是（假設(shè)該數(shù)據(jù)的數(shù)值為b） ________(要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號和單位)。 (2) 生成的H2在標準狀況下的體積V(H2)可能為： ①當 b___ __時 V(H2) ； ②當) b________時 V(H2)_____ _。 ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801