2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無答案(I)xx.11 考生注意：1本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；第卷(122小題)由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上。第卷寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti -48 I-127 Ta-181一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是 A光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2 B工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵 C電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂 DSO2常用于紙張等植物纖維的漂白2短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子不能破壞水的電離平衡的是 AW- BX+ CY3+ DZ2-3下列變化需克服相同類型作用力的是 A氯化鈉和金剛石的熔化 B. 干冰和C60的熔化 C氯化氫和氯化鉀的溶解 D溴和汞的氣化4下列分子的鍵角數(shù)據(jù)錯誤的是 AP4：60 o B SiH4：109 o28， CBF3：120 o D H2S：180o5元素周期表中銻（Sb）元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是 ASb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8BSb元素的相對原子質(zhì)量是122CSb原子5p亞層有3個未成對電子DSb原子最外層有5個能量相同的電子二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是A. H2S氣體B. NaOH固體C. HCl氣體D. KOH固體7常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42B水電離出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3Dc (Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、SO42、SCN8關(guān)于 ，下列說法正確的是A. 屬于油脂，名為硬脂酸甘油酯B. 常溫下呈固態(tài)C. 屬于高分子化合物D. 堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)9下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是 A金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2 B將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管： 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO C淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2 I + H2O2 + 2 H+ 2 H2O + I2 D溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4 + Al(OH)3 +H2O10設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA C常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D標準狀況下，6. 72 L 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 3NA11下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是 選項物質(zhì) 混有的少量雜質(zhì)量質(zhì)質(zhì)試劑及主要操作 A溴苯溴加入苯酚后過濾B硝基苯CaCl2蒸餾C乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液DCO2CO通過灼熱的氧化銅12. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得： 下列有關(guān)敘述不正確的是 A貝諾酯分子中有兩種含氧官能團 B可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚 C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng) D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉13等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液，溶液中離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HCOOH 比HCN易電離） AHCOONaNaCN BHCOONaNaCN CHCOONaNaCN D無法確定14自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透， 遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是 ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2ZnS CuS + Zn2+ D整個過程涉及的反應(yīng)類型只有氧化還原反應(yīng)15. 下列操作，無法實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?A目的：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)目的：配制銀氨溶液 加入 1 mol/L 1 mL硫酸 Na2S2O3溶液 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L硝酸銀溶液滴加稀氨水C目的：溫度對化學(xué)平衡的影響D目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱熱冰水水等量NO2 醋酸苯酚鈉溶液CaCO316已知25時溶解度：AgCl>AgI，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中， 加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ） Ac (K+)c (NO3-)c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-) Bc (K+)c (NO3-)c (Ag+) c (Cl-)c (I-) Cc (NO3-)c (K+)c (Ag+) c (Cl-)c (I-) Dc (K+)c (NO3-)c (Cl-) c (Ag+)c (I-)17. 一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng) COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，經(jīng)過一段時間達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列說法正確的是A反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)= 0.11 mol·L1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達到平衡前v正>v逆D若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于80%三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18高氯酸是很強的酸，沸點是130。質(zhì)量分數(shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn) 定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機物爆炸。為使市售的70%高氯酸進一步濃縮， 所采取的措施正確的是 A加入濃硫酸后常壓蒸餾 B各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣 C加入濃硫酸后減壓蒸餾 D各儀器連接處必須用標準玻璃接口19. 反應(yīng)C (s)CO2(g) 2 CO(g)在恒容容器、一定溫度下達到平衡，再充入CO2，達到 新的平衡時（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是 A平衡向正反應(yīng)方向移動 B混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 CCO2的轉(zhuǎn)化率增大 D逆反應(yīng)速率減小20. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入NaOH溶液至中性，則c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)21. 某固體混合物可能含有NH4Cl、NaOH、 KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，加適量水充 分攪拌，得到無色澄清溶液A，取A進行如下實驗： 蘸取A灼燒，未見火焰出現(xiàn)黃色； 取A逐滴加入稀硝酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解； 取1mLA加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是 AA中存在A1O2- BA中c(C1-)>c(K+) CA的pH>7 D固體由NH4Cl、KOH、AgNO3 組成22有HCOOH、CH3COOH、HOOC-COOH的混合物a g，若充分燃燒可生成CO2 0.2 mol； 若與堿反應(yīng)，可中和0.16 mol NaOH，則a值可能為 A8.00 B7.92 C7.90 D7.86四、（本題共12分） 碳形成的化合物種類繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素。23碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：同位素相對原子質(zhì)量豐度（原子分數(shù)）12C12（整數(shù)，相對原子質(zhì)量的基準）0.989313C13.0033548260.0107 請列出碳元素近似相對原子質(zhì)量的計算式 。 24Si原子的14個電子排布在 個能級上；與硅元素同周期、其原子核外有2個未成 對電子的元素的最外層電子排布式為 。25SiO2用途廣泛，以下敘述錯誤的是 。aSiO2是二氧化硅的分子式 bSiO2中1個Si原子結(jié)合4個O原子cSiO2是酸性氧化物 dSiO2熔沸點較高，屬于原子晶體26通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)。以下敘述正確的是 。aSi原子難以形成Si4+ bSiF4是有極性鍵的非極性分子c固態(tài)SiF4是原子晶體 d相同壓強時，SiF4的沸點高于SiCl427Fe3O4 可以寫成FeOFe2O3，也可寫成鹽的形式： FeFe2O4。Pb3O4中含+2價的Pb和 +4價的Pb，請將Pb3O4寫成兩種氧化物的形式 ，寫成鹽的形式 。28Pb的2價化合物穩(wěn)定，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2。寫出Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式 。五、（本題共12分） 化學(xué)反應(yīng)原理在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶 體，發(fā)生如下反應(yīng)： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）- Q （I）29在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì) 量減少了4.9g，則I2的平均反應(yīng)速率_mol/（L·min）。30如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進行，先在溫 度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g）， 一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2 晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“=”）。31在一定條件下，能判斷反應(yīng)（I）在密閉容器中一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。 av (I2)（正）=2v (S2)（逆） bTaI4和I2的濃度相等 c容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量保持不變 d混合氣體的平均分子量保持不變 胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大約為2.5左右。當保護胃的黏膜分解，胃酸侵蝕到胃壁，就會導(dǎo)致胃潰瘍，使用一些抗酸劑可以加快治愈的進度。碳酸氫鈉片、達喜都是常用的抗酸劑。32已知碳酸氫鈉溶液顯堿性，該溶液中CO32-與H2CO3濃度之比_1（填>、<或=）。33碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，可以利用此原 來進行滅火。此反應(yīng)的離子方程式為 _。34達喜通用名稱：鋁碳酸鎂片，化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取達喜3.01g，加入2.0mol·L-1 鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完 全，則達喜中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比_。六、（本題共12分） 市售乙醛通常為40左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無 色油狀液體，下層為水溶液。據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸點比水 的沸點高，分子中無醛基。乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍 得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C2H4O）n n（C2H4O）35先分離混合物得到(C2H4O)n，此分離操作是_，用到的玻璃儀器是_。 36證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是_。 37. 若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)和刺激性氣味的氣體。 請寫出該化學(xué)方程式：_。 38提取乙醛的裝置如下圖：燒瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/L H2SO4的混合液，錐形瓶中放蒸餾水。加熱至混合液沸騰，(C2H4O)n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中。 用冷凝管的目的是_，冷凝水的進口是_。（填“a”或“b”）。 39寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_。40若n3，寫出(C2H4O)n的結(jié)構(gòu)簡式（環(huán)狀）_ 。七、（本題共12分） TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下 有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點/沸點/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧41儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。42反應(yīng)結(jié)束前依次進行如下操作：停止通氮氣 熄滅酒精燈 冷卻至室溫。 正確的順序為 (填序號)。43欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。44使用冰水混合物的目的是_。45TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強烈的水解，其中一種物質(zhì)是H2TiO3，試寫出該水解反應(yīng)方程式 _。46實驗室用含量為97%的TiO2 10克，用上述方法制備TiCl4，最終得到19.8克的產(chǎn)品， 則TiO2的轉(zhuǎn)化率為_。八、（本題共10分） 托卡朋（結(jié)構(gòu)簡式為 ）是一種治療帕金森氏病的藥物。 下圖是其中的一種合成路線： 已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CO)2O。47反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)（2）的試劑和條件為_。48A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、 氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為_。49已知X為苯的相鄰?fù)滴?，檢驗苯中含X的試劑為_。50反應(yīng)（1）的目的是 。51D經(jīng)過兩步反應(yīng)生成托卡朋，反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)（4）中加入_（試劑名稱），得到托卡朋。九、（本題共12分） 芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種醫(yī)藥中間體，是最新的外用高效安全抗菌消毒劑。 已知： 同一個碳上連兩個羥基不穩(wěn)定，容易脫一分子水形成羰基。 完成下列填空：52A的名稱是 。53已知AC的條件是Fe（或FeBr3）做催化劑，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_；54已知OPA分子的式量為134，則OPA的結(jié)構(gòu)簡式為 _。55D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試 劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。寫出合成路線流程圖。 合成路線流程圖示例如下：56E在催化劑條件下可以生成聚酯類化合物F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。57芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式有_種。遇FeCl3顯紫色 能發(fā)生水解反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個取代基十、（本題共14分） 已知空氣組成（ 體積分數(shù) ） N2 0.800 O2 0.200 氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O2可以共存 ） NO 16 mol O2 7.00 mol H2O 24.5 mol N2 112 mol 完成下列計算： 58 該混合氣體中 NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 需要_摩爾 O2 。59 參加反應(yīng)的空氣的體積是_升。（ 標準狀況下 ）60 向該混合氣體中添加空氣使NO 完全轉(zhuǎn)化為 HNO3 ，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H2O）氧氣體積分數(shù)為 0.0500。添加空氣多少摩爾？61 該混合氣體的組成表明 NH3 氧化產(chǎn)生的NO超過16 mol，有部分NO 已和O2、H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3 。這部分NO 是多少摩爾？ ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801