2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案（2） 蘇教版選修4教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一引出課題環(huán)節(jié)二探究溫度改變對(duì)平衡的影響環(huán)節(jié)三探究濃度對(duì)平衡的影響環(huán)節(jié)四平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用環(huán)節(jié)五總結(jié)歸納投影數(shù)據(jù)1：上次課的一組平衡狀態(tài)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)思考：11反應(yīng)條件的改變，是否會(huì)引起原平衡狀態(tài)的改變？為什么？1.2哪些條件的改變可能會(huì)引起Qc與Kc的不等？1.3平衡移動(dòng)的規(guī)律是什么？板書：反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響探究問題一：溫度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律板書：一、溫度思考：2.1溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)如何改變？投影數(shù)據(jù)2：不同溫度條件下，一些吸、放熱反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)素材1：一種 N2O4 2NO2 ，H > 0 反應(yīng)的平衡體系任務(wù)：請(qǐng)同學(xué)們以此反應(yīng)的一種平衡狀態(tài)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度改變平衡移動(dòng)的規(guī)律2.2 能否依據(jù)Qc、Kc判據(jù)預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)的方向及反應(yīng)現(xiàn)象？板書：H > 0，升高溫度，Kc變大，Qc<Kc平衡正向移動(dòng)；降低溫度，Kc變小，Qc>Kc平衡逆向移動(dòng)。請(qǐng)同學(xué)們匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所獲得的結(jié)論。2.3若 H<0，溫度改變平衡將如何移動(dòng)？請(qǐng)同學(xué)們依據(jù) 2NO2 N2O4 ，H < 0反應(yīng),仿照前面加以分析。板書：     H<0，升高溫度，Kc變小，Qc>Kc平衡逆向移動(dòng)。 降低溫度，Kc變大，Qc<Kc平衡正向移動(dòng)。小結(jié)1：溫度對(duì)平衡的影響思考：31我們是如何探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響規(guī)律的？3.2請(qǐng)同學(xué)們仿照剛才的研究方法，想一想我們下面如何探究濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律？探究問題二：濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)影響的規(guī)律實(shí)驗(yàn)素材2：兩個(gè)平衡體系反應(yīng)1：Fe3+3SCN- Fe(SCN) 3反應(yīng)2：Cr2O7 2- + H2O 2CrO4 2- +2H+請(qǐng)同學(xué)選擇研究對(duì)象，具體設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)方案板書：增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），Qc 減小，Qc<Kc，平衡正向移動(dòng)；增大生成物濃度（減小反應(yīng)物濃度），Qc 增大，Qc>Kc，平衡逆向移動(dòng)。小結(jié)2：濃度對(duì)平衡的影響思考生產(chǎn)、生活中的問題：1、工業(yè)制硫酸的主反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 H < 02、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3 H < 0 根據(jù)我們今天研究的結(jié)論，推測(cè)在工業(yè)生產(chǎn)中，我們應(yīng)該選擇什么生產(chǎn)條件，有利于提高產(chǎn)物SO3 （NH3 ）的產(chǎn)率？總結(jié)反思：（1）     科學(xué)方法（2）     科學(xué)知識(shí)        學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、思考問題觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，學(xué)生分析、歸納溫度對(duì)平衡常數(shù)影響的規(guī)律學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)學(xué)生分析學(xué)生匯報(bào)學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果學(xué)生思考并回答問題學(xué)生歸納溫度對(duì)平衡的影響規(guī)律學(xué)生思考學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案、學(xué)生預(yù)測(cè)   學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果學(xué)生思考、討論并回答        學(xué)生傾聽復(fù)習(xí)回顧、以舊帶新，引出課題通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得結(jié)論的目的讓學(xué)生利用所學(xué)理論（Qc Kc判據(jù)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、預(yù)測(cè)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)觀察，獲得結(jié)論，實(shí)踐科學(xué)研究的過程。培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力           通過科學(xué)研究過程設(shè)計(jì)的實(shí)踐，使學(xué)生進(jìn)一步掌握研究問題的方法       提出思考問題，讓學(xué)生學(xué)有所用。幫助學(xué)生樹立關(guān)注社會(huì)、關(guān)心生活的意識(shí)。      通過總結(jié)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)反思，在方法與知識(shí)方面獲得提升