2022年高三上學期期末考試化學試題 含答案(II)考生注意：答案全部做在答題紙上，否則不予評分。相對原子質量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137 Cu-64 Fe-56 Al-27。第I卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1. 金山鐵路支線即上海軌交22號線運營采用動車組列車，最高時速可達160公里/小時。下列有關說法中正確的是 A鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池 B鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化 C鐵元素在周期表中位于第四周期B族 D工業(yè)上鐵、鋁的冶煉均采用熱還原法2. 水是生命之源，下列關于水的表達正確的是AH2O分子的比例模型 BH2O和D2O與互為同分異構體CH2O分子和H2S分子都是極性分子 DH2O沸點高于H2S，是因為OH鍵比SH鍵鍵能高3. 下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是 A金剛石 B石墨 C足球烯 D水晶 4. 工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量的鹽酸中，為了除去雜質需要調節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是A氫氧化鈉 B氨水 C氧化鋅 D氯化鋅5. 下列物質間能直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽氧氣水堿或酸A氯 B硫 C鋁 D鐵二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6. 用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱酸的是 A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋具有殺菌消毒作用C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的pH為237. 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作與說明的原因二者都正確的是A硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易與SO2反應CSO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率D接觸室的反應溫度控制在400500 ，因為在該溫度范圍內催化劑的活性較高8. 在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結果偏高的是A加入過量濃鹽酸B在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大C過遲判斷反應終點D鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重9. 右圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關于該有機物的說法中錯誤的是A分子式為C3H7O2NB能發(fā)生取代反應C能通過聚合反應生成高分子化合物D該有機物能跟NaOH溶液反應，但不能和鹽酸反應10. 能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是AK+、Ba2+、OH、I BNa+、Mg2+、Cl、SO42CNa+、H+、Cl、NO3 DCu2+、S2、Br、ClO11. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起A溶液的pH增大BCH3COOH的電離程度增大C溶液的導電能力減小 D溶液的c(OH-)減小12. 下列裝置所示的實驗不能達到目的的是MnO2H2O2紅墨水水Na濃鹽酸Na2S溶液KMnO4 A裝置定量測定化學反應速率 B裝置驗證Na和水反應放熱C裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D裝置加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl13. NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NAB6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+C標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子裝置裝置D1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的數目小于NA14. 關于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是DA兩個裝置中都發(fā)生了化學變化，都由化學能轉變?yōu)殡娔?B裝置中電流方向是從Zn經導線流入Cu C反應開始階段，兩個裝置中均有氫氣產生 D電極反應式：陽極 2Cl2eCl2 正極 2H+2eH215. 下列離子方程式正確的是A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-CO2+H2O CaCO32HClOB1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl22Fe34ClI2 C碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: HCO3 OH CO32 H2O D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O16. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與HCl氣體反應生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿17. 將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）。則通入的氧氣在標準狀況下的體積為 A504ml B. 168ml C. 336ml D. 224ml三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。）18. 頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的各類感染病的治療。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是 ·H2OA頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2OB在催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2C頭孢羥氨芐與氯化鐵溶液混合顯紫色D頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在19. 下列各組熱化學方程式中，Q1Q2的是ACH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)+Q2BS(s)+O2(g) SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g) SO2(g)+Q2CH2(g)+Br2(g) 2HBr(q) +Q1 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(q) +Q2DHCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1 CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+ H2O(l)+Q220. 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是AV(NaOH) = 0時，c(H)=1×102mol/LBV(NaOH) <10mL時，可能存在c(Na)2c(C2O42)c(HC2O4 ) CV(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1×107 mol/L DV(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4 )21. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點）。下列有關敘述正確的是Aa時沉淀的質量為3.495 gBb時沉淀的物質的量為0.05 molCc時溶液中Ba2+離子的物質的量為0.005 molDe時溶液中AlO2的物質的量為0.01 mol22. 將15.6 g Na2O2和5.4 g 鋁粉同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A標準狀況下，反應過程中得到8.96 L的氣體B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(Na)1.5 mol/L第II卷（共84分）四、（本題共8分）電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。23. 上述元素中，原子半徑最小的是 （用元素符號表示），與硫同周期的元素中簡單離子半徑最小的是 （用離子符號表示）；24. 表示原子結構常用的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式、電子式等。選擇其中最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài) ；氧元素原子核外有 種不同能量的電子；25. B元素與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根BF鍵的鍵長相等且鍵角也相等，可以判斷出BF3分子為_分子（選填“極性”或“非極性”）； BF3晶體的熔點比SiO2晶體_（選填“高”、“低”）。26. 證明Al2O3具有兩性的反應事實是_（用離子方程式表示）。五、（本題共8分）XeO3是一種不穩(wěn)定的物質，具有強氧化性。在某一反應體系中有反應物和生成物的微粒共6種，即Mn2+、MnO4、Xe、XeO3、H+、H2O27. 發(fā)生氧化反應的微粒是_。28. 反應現(xiàn)象為：有氣泡產生，_。29. 該反應的離子方程式為：_。30. 將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應。此時轉移電子_mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=_。六、（本題共8分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。溫度/Kn(H2)/n(CO2)CO2轉化率/%() 在一定壓強下，利用CO2反應制取乙醇，測得反應的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：5006007008001.5453320122.0604328153.08362372231. 溫度升高，平衡常數K值將 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比n(H2)/n(CO2), 平衡常數K值將 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。32. 在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。A縮小反應器體積 B通入CO2 C升高溫度到800K D使用合適的催化劑（）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。33. 從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)= ；34. 氫氣的平衡濃度為 mol/L。七、（本題共12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2S4O62-+2I- 。（）制備Na2S2O3·5H2OK2K1 35. 打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。36. C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用 是 ?！巴Ｖ笴中的反應”的操作是 。37. 過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。38. 裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液，其作用是 。（）用I2的標準溶液測定產品的純度取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.0539. 滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是 。40. Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是 （用百分數表示，且保留1位小數）。八、（本題共12分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。已知： NaFeO2遇水強烈水解。 Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+鉻鐵礦NaOH固體Na2CrO4NaFeO2O2煅燒過濾水浸濾液1Na2CrO4過濾調pHK2Cr2O7晶體Na2Cr2O7溶液KCl固體濾液2Na2CrO4濾渣1濾渣241. K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。42. 生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是 。濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式） 。43. 利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是 。44. 由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是 。45. 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。46. 煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是 。九、（本題共8分）某?；瘜W實驗室某物質M的試劑瓶標簽嚴重破損，只能隱約看到一些信息，如相對分子質量為174等，具體如圖所示。47. 物質M分子式為_；M的結構簡式為_。48. M發(fā)生加聚反應的化學方程式_。49. M與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式_。50. 寫出具有以下特征的M的一種同分異構體的結構簡式_。碳鏈、沒有支鏈；有酸性；能使溴水褪色；能在一定條件發(fā)生縮聚反應；能在堿性條件下水解；能發(fā)生銀鏡反應；十、（本題共12分）奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下：水楊酸COOHHOCH3OHAH2NaNO2HClAFNaOHNNCOONaHOCOONaOHC8H7NO5BCOOCH3CH3O2SONO2CC9H11NSO5DECOOCH3CH3O2SON2+HNO3CH3COOHCH3O2SCl濃硫酸微堿性奧沙拉秦調節(jié)pHPdC已知： NaNO2具有強氧化性51. 水楊酸中所含官能團的名稱是 。52. A的分子式是 。53. BC的化學方程式 。54. 整個合成路線看，設計BC步驟的作用是 。55. D的結構簡式是 。DE的反應類型是 。56. 有機物G(結構簡式見右上圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是氨基酸，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。寫出一種X可能的結構簡式 。十一、（本題共16分）(NH4)2SO4還原鐵粉是冶金工業(yè)的重要原料，利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：57.干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為 。58.取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600，質量變?yōu)?.00 g。所得產物用CO還原可得到Fe 6.16g。則600產物的可能組成是_。59.根據以上數據可計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量。FeCO3的質量為_, FeOOH的質量為_。60.將28.12 g還原鐵粉(含少量FexC)在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得標準狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學式。金山區(qū)xx第一學期末考試高三化學答案一、選擇題(共10分，每小題只有1個正確答案)題號12345答案BCACB二、選擇題(共36分，每小題只有1個正確答案)題號67891011答案DDCDBA題號121314151617答案ABDDAB三、選擇題(共20分，每小題只有12個正確答案)題號1819202122答案BBCBDBCAC四、（本題共8分，每小題2分）1S2S2P23. O ， Al3+ 24. （如右圖) ，3種 25. 非極性， 低26. Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O五、（本題共8分） 27. Mn2+ （1分）28. 溶液顯紫紅色（1分） 29. 5XeO3 + 6Mn2+ +9H2O 6MnO4 + 5Xe+ 18H+ （2分） 30. 0.015 （2分）， 1 （2分）六、（本題共8分，每小題2分） 31、 減小 ， 不變 32、 AB33、 0.075 mol/(L.min) 34、 1.75 七、（本題共12分，每小題2分） 35、 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O 36、 起反應物作用及提供堿性環(huán)境。 打開K2，關閉K1 37、 漏斗、燒杯、玻璃棒 38、 NaOH 。 吸收多余SO2，防止污染環(huán)境39、溶液變藍，且半分鐘不改變 40、 90.2%八、(本題共12分，除標明外，其它每空2分)41、 +6 （1分） 42、 NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH； NaOH、NaAlO243、 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 （“通電、冰晶石”未標）44、 加硫酸酸化45、 冷卻結晶 （1分）46、 4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O九、（本題共8分，每小題2分）47、 C7H10O5 ； COOHOHHOHO 48、nCOOHOHHOHOnCOOHOHHOHO一定條件 49+ CH3CH2OHCOOHOHHOHO濃硫酸COOC2H5OHHOHO+ H2O50、 HCOOCH2CH=CHCH(OH)CH2COOH （中間雙鍵和羥基位置可以不同） （其它合理答案給分） 十、（本題共12分）51、 羥基 羧基（2分） 52、 C8H8O3（1分） 53、COOCH3CH3O2SONO2COOCH3HONO2CH3O2SCl+HCl（2分）54、保護酚羥基不被亞硝酸鈉氧化（2分）55、（2分） 氧化反應 （1分）56、 （2分，鄰、間、對位置均正確）十一、（本題共16分）57、 4FeCO3·nH2O + O2 4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O （2分）58、 FeO與Fe2O3 或FeO與Fe3O4 或FeO、 Fe2O3、Fe3O4 （6分）59、 11.6g ； 0.89g （各2分 共4分） 60、 Fe2C （4分）