《2022年九年級化學下冊《第九單元 溶液》測試卷1（含解析）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年九年級化學下冊《第九單元 溶液》測試卷1（含解析）（新版）新人教版（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年九年級化學下冊《第九單元 溶液》測試卷1（含解析）（新版）新人教版 一．選擇題（共10小題） 1．在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，導致溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏大的可能原因有（　　） A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C．用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．用了含少量雜質的氯化鈉配制溶液 2．配制溶質質量分數(shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（　　） A．計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽 B．溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽 C．稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽

2、D．稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽 3．某同學要配制50g質量分數(shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關于配制該溶液的說法不正確的是（　?。? ①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g ②選用200ml量筒量取所需水的體積 ③實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ④用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質質量分數(shù)偏?。? A．①③ B．②④ C．①② D．② 4．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　　） A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 3

3、5.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 6．分別將下列物質加入到足量水中，能得到無色、澄清溶液的是（　　） A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3

4、D．FeCl3 7．下列有關溶液的敘述錯誤的是（　?。? A．溶液中的溶劑只能是水 B．固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高 C．一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化 D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 8．將少量物質分別放入水中，充分攪拌后能形成溶液的是（　?。? A．泥土 B．面粉 C．白糖 D．汽油 9．海水曬鹽是（　?。? A．利用日曬，使海水分解 B．利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小 C．利用陽光和風力，使海水中的水分蒸發(fā) D．利用陽光和風力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā) 10．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質質量分數(shù)一定相同的是（　?。?/p>

5、 A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁 二．多選題（共5小題） 11．配制10%的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是（　?。? A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 12．欲配制溶質質量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液100g．下列說法正確的是（　?。? A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．配制時要用葡萄糖作溶質 C．用托盤天平稱取5g葡萄糖 D．用量筒量取100ml水 13．檢驗糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制過程正確的是（　?。?

6、 A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．砝碼放在右盤上，稱出16g無水硫酸銅 C．用量筒量出184mL水 D．把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解 14．油脂難溶于（　?。? A．酒精 B．汽油 C．食鹽水 D．水 15．下列是關于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（　?。? A．為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的 三．填空題（共5小題） 16．配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉　 　g；

7、配制50g 6%的氯化鈉溶液，量筒量取水時仰視讀數(shù)（其他操作正確），所得溶液的質量分數(shù)　 　6%（填“＞”、“＜”或“＝”）． 17．某同學在實驗操作考試中配制50g質量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液． （1）氯化鈉的構成微粒是　 　（用化學符號表示）． （2）該同學量取水時俯視讀數(shù)，會導致所配溶液溶質質量分數(shù)　 　2%（選填“＜”“＞”或“＝”）． （3）若將15g該溶液稀釋為1.5%的溶液，需要加入水的質量為　 　g． 18．%如右圖為a、b兩物質溶解度曲線，請依圖回答下列問題： （1）M點的完整含義為　 　， （2）要想從b物質的溶液中獲得較多b晶體， 最

8、好用　 　的方法． （3）在80℃時，將80g的a物質投入50g水中，充分溶解后得到的溶液　 　飽和？ （填”是”或”不是”） 19．汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能　 　油污，形成　 　．用加了洗滌劑的水也能洗去油污，這是由于洗滌劑能　 　油污，形成　 　，兩者去污的原理　 　（填“相同”或“不同”） 20．水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用． （1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過　 　方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽． （2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質是　 ?。粲?0%的NaCl溶液來配制100g 0.9%

9、的氯化鈉溶液，需加水　 　g． （3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示． 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 ①20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質量　 ?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”），溶液中溶質的質量分數(shù)是　 ?。▽懹嬎闶剑? ②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是　 ?。? A．溶液的質量可能不變 B．溶液中溶質的質

10、量分數(shù)一定減小 C．溶液中溶質的質量一定增大 D．可以升溫使之變成不飽和溶液． 四．實驗探究題（共3小題） 21．某同學配制50g 6%的氯化鈉溶液，整個操作過程中如圖所示，回答下列問題： （1）配制溶液的正確操作順序為　 　（填序號，下同），其中操作錯誤的是　 　。 （2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是　 　，需稱取氯化鈉　 　g。 （3）量水時選用的量筒的量程最合適的是　 　（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內　 　保持水平。 A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL （4）取上述溶液10g加水　 　g，可稀釋得到3%的N

11、aCl溶液。 （5）若該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是　 ?。ㄌ钚蛱枺? A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時有少量溶液灑出D．溶解前燒杯內有少量水 22．下列為配制100g質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題： （1）計算：碳酸鈉的質量為　 　g，水為　 　g． （2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應放在　 　（填“左盤”或“右盤”）． （3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是　 ?。◤南铝兄羞x用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是　 　．

12、 （4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會　 ?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無影響”）． 23．小蘭在幫媽媽做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率． （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測這些因素對食鹽溶解速率的影響： 因素①　 　，你的預測　 ?。? 因素②　 　，你的預測　 ?。? （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．寫出你的實驗方案． 操作 現(xiàn)象 結論 五．計算題（共3小題） 24．要配制50g質量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質量分數(shù)為40%的

13、KNO3溶液、20g質量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量） 方案一 方案二 方案三 25．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138

14、（1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）　 ?。? （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌后所的溶液質量為　 　； （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程） 26．氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品．下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題； 實驗序號 水的質量（g） 加入氯化鈉的質量（g） 溶液的質量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中 m＝　

15、 　； （2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是　 ?。ㄌ顚嶒炐蛱枺? （3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．（寫出過程） （4）20℃時，實驗室把100克溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程） 六．推斷題（共2小題） 27．生產、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　 　g。 （2）配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數(shù)偏??？請說明偏小的原因。 ①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制

16、好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出。 28．t1℃時，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。 請?zhí)羁眨? （1）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶液。 （2）圖丙中曲線M表示的是　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）的溶解度曲線。 （3）若a中混有少量的b，可采用　 　結晶的方法提純a。 七．解答題（共2小題） 29．欲配制180g溶質質量分數(shù)為50%的硝酸銨溶液，實驗操作如圖所示． 請回答下列問題：

17、（1）量取所需要的水應選擇　 ?。ㄟx填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒． （2）用托盤天平稱量所需的酸銨時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應　 ?。ㄟx填序號）． A．增加適量硝酸銨固體 B．減少適量硝酸銨固體 C．調節(jié)平衡螺母 （3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是　 　． （4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：　 ?。? （5）在做⑤操作時，燒杯的溫度　 ?。ㄟx填“升高”或“降低”）了． 30．某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下： （1）①中溶質的質量分數(shù)為　

18、 　，⑨的現(xiàn)象是　 　； （2）第一組實驗中操作a為　 　，所得氯化鈉固體質量增多的原因可能是（填字母序號）　 ??； A．溶解NaCl固體時，沒有用玻璃棒攪拌 B．稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體 C．蒸發(fā)時，未及時停止加熱，有固體濺出 D．蒸發(fā)后所得NaCl 固體中仍含有水分 （3）上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號，下同）　 　，溶質的質量分數(shù)一定相等的是　 　（寫出合理的一組即可）． 2019年人教版化學九下《第九章 溶液》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶

19、液時，導致溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏大的可能原因有（　　） A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C．用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼 D．用了含少量雜質的氯化鈉配制溶液 【分析】溶質質量分數(shù)變大，則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可． 【解答】解：A、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故選項正確。 B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小，

20、故選項錯誤。 C、用托盤天平稱取蔗糖時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項錯誤。 D、用了含少量雜質的氯化鈉配制溶液，會導致溶質的質量小于配制所需要的溶質質量，引起質量分數(shù)偏小，故選項錯誤。 故選：A。 【點評】本題有一定難度，明確導致溶質質量分數(shù)變大的因素（可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小）是正確解答本題的關鍵． 2．配制溶質質量分數(shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（　?。? A．計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽 B．溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽 C．稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽

21、D．稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽 【分析】配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要先計算出溶質與溶劑的量，而后進行根據(jù)所知的量進行稱量及溶解，配置好的溶液裝瓶存放． 【解答】解：配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要前期做的工作是先依據(jù)要求計算出溶質與溶劑的量，而后進行根據(jù)計算所得的量進行實際稱量，再把相關的溶質放入到溶劑中溶解，配置好的溶液裝瓶存放。 故選：A。 【點評】此題是對溶液配置實驗的考查，重點復習配制溶液的步驟，對強化學生對溶液配制的知識有一定幫助． 3．某同學要配制50g質量分數(shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關于配制該溶液的說法不正確的是（　?。? ①若用氯化鈉固體

22、配制，需稱取氯化鈉固體7.0g ②選用200ml量筒量取所需水的體積 ③實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ④用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質質量分數(shù)偏小． A．①③ B．②④ C．①② D．② 【分析】①利用溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，進行分析判斷． ②根據(jù)溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，計算出所需水的質量和體積，進而判斷所需量筒的量程． ③根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器，進行分析判斷． ④用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進行分析判斷． 【解答】解：①溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g質量分數(shù)為

23、14%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量＝50g×14%＝7.0g，故選項說法正確。 ②溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，所需溶劑的質量為50g﹣7g＝43g（合43mL），應用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項說法錯誤。 ③配制50g質量分數(shù)為14%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、貼簽裝瓶；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶；故選項說法正確。 ④用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故選項說法錯誤

24、。 故②④說法錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，明確一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關鍵． 4．實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（　?。? A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結晶的原理，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，利用了蒸發(fā)結晶的原理。 A、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結晶的原理，而不是溶解的原理，故選項錯誤。 B、“海水曬鹽”利用了

25、蒸發(fā)結晶的原理，故選項正確。 C、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結晶的原理，而不是過濾的原理，故選項錯誤。 D、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握常見的結晶（蒸發(fā)結晶和降溫結晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵． 5．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（　?。? A．在0℃～30℃之

26、間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B．在0℃～30℃之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C．將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質量相等 D．欲從含少量氯化鈉雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法 【分析】A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，進行分析判斷． B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表判斷兩物質的溶解度是否能相等． C、根據(jù)30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，進行分析判斷． D、根據(jù)碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，判斷結晶的方法．

27、 【解答】解：A、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，在0℃～30℃之間，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，故選項說法錯誤。 B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表，0℃時，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20℃時碳酸鈉的溶解度，30℃時，氯化鈉的溶解度為36.3g，30℃時，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在20℃﹣30℃能相等，故選項說法錯誤。 C、30℃，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質量分別是36.3g、38.8g； 0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶

28、解度為7g，則從30℃降至0℃，析出晶體的質量不相等，故選項說法錯誤。 D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項說法正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握結晶的原理、溶解度的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 6．分別將下列物質加入到足量水中，能得到無色、澄清溶液的是（　?。? A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3 【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物就是溶液． 【解答】解：

29、硫酸銅溶液是藍色的液體； 碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液； 氯化鐵溶液是黃色的溶液； 氯化鈉溶液是無色的。 故選：A。 【點評】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物．溶液可以是無色，也可以是有顏色的． 7．下列有關溶液的敘述錯誤的是（　?。? A．溶液中的溶劑只能是水 B．固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高 C．一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化 D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 【分析】A、根據(jù)汽油、酒精都可以做溶劑解答； B、根據(jù)物質溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象進行分析解答； C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化解答； D、根據(jù)溶液的特征進行分析，溶液是均一穩(wěn)定的

30、混合物． 【解答】解：A、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，所以溶液中的溶劑不一定是水，故錯誤； B、物質溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質在溶解過程中，有的放出熱量（如NaOH、濃H2SO4），有的吸收熱量（如NH4NO3），故正確； C、飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下，可以相互轉化，故正確； D、由于溶液的特點是均一的、穩(wěn)定的混合物所以一種溶液中各部分組成相同。故正確。 故選：A。 【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液與溶液濃稀的關系、飽和溶液的特征、物質溶解時放熱與吸熱現(xiàn)象是正確解答本題的關鍵． 8．將少量物質分別放入水中，充分攪拌后能形成溶液的是（　?。? A．泥土 B．面粉 C

31、．白糖 D．汽油 【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物． 【解答】解：A、泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯； B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯； C、白糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確； D、汽油不易溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯。 故選：C。 【點評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分． 9．海水曬鹽是（　?。? A．利用日曬，使海水分解 B．利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小 C．利用陽光和風力，使海水中的水分蒸發(fā)

32、 D．利用陽光和風力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā) 【分析】物質結晶通常采用的方法有兩種，一是降低溫度，減小溶解度使物質析出；二是蒸發(fā)溶劑．海水曬鹽利用的是蒸發(fā)溶劑法． 【解答】解：A、水的化學性質很穩(wěn)定，只有在通電時才發(fā)生分解，A不正確。 B、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，不會減小，所以B不正確。 C、利用陽光的照射和風力，加速海水中水分的蒸發(fā)，使海水的濃度越來越大，最后氯化鈉結晶析出。所以C正確。 D、氯化鈉熔點、沸點很高，不會氣化，所以D不正確。 故選：C。 【點評】本題主要考查海水曬鹽的原理，一般溶解度隨溫度變化不大的物質，要使其結晶通常采用蒸發(fā)溶劑法；溶解度

33、隨溫度變化很大者，結晶時通常采用降低溫度，冷卻熱飽和溶液法． 10．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質質量分數(shù)一定相同的是（　　） A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁 【分析】根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，②轉化成③后析出晶體，③④都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進行解答． 【解答】解：甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖象可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)＝，故二者溶液中的溶質質量分數(shù)相等。 故選：D。 【點評】本題涉及海水曬鹽的原理、溶解度應用等理論內容，要通過該題認真總結．

34、二．多選題（共5小題） 11．配制10%的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是（　?。? A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 【分析】引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小，從兩個方面考慮：①溶質少了（稱量時左碼右物、藥品中含有雜質等）②水量多了（量水時仰視讀數(shù)，燒杯中原來有水等）． 【解答】解：A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，所量的水偏少，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)會偏大；故A錯誤； B、燒杯用少量蒸餾水潤洗，燒杯中存水，溶劑多了，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)會偏?。还蔅正確； C、氯化

35、鈉晶體不純，稱得的氯化鈉晶體中氯化鈉的質量偏少，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)會偏小，故C正確； D、轉移已配好的溶液時，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)不再變化。故D錯誤。 故選：BC。 【點評】通過回答本題知道了引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的原因，主要從溶質和溶劑的質量兩方面考慮． 12．欲配制溶質質量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液100g．下列說法正確的是（　?。? A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．配制時要用葡萄糖作溶質 C．用托盤天平稱取5g葡萄糖 D．用量筒量取100ml水 【分析】A、根據(jù)按照配制溶液所需要的儀器來考慮； B、根據(jù)溶質的判斷方法； C、根據(jù)溶質的計算方法考慮

36、； D、根據(jù)溶劑的計算方法考慮． 【解答】解：A、配制溶液所需要的儀器有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、量筒和玻璃棒，故A錯誤； B、葡萄糖溶液中溶質是葡萄糖，溶劑是水，故B正確； C、所需溶質為：100g×5%＝5g，故C正確； D、所需水；100g﹣5g＝95g即95ml，故D錯誤。 故選：BC。 【點評】通過回答本題知道了配制溶液所需要的儀器，掌握了溶質質量分數(shù)的計算方法．溶質和溶劑的判斷方法． 13．檢驗糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制過程正確的是（　　） A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B．砝碼放在右盤上，稱出16g無水硫酸銅 C．

37、用量筒量出184mL水 D．把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解 【分析】A、配制溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解，稱量時使用托盤天平、量筒，在溶解時用到燒杯和玻璃棒； B、依據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算，將結果與選項進行比較進行判斷，稱量時遵循“左物右碼”的原則； C、依據(jù)公式溶液質量＝溶質質量+溶劑質量結合B選項計算結果算出溶劑質量，再由公式m＝ρV，算出溶劑體積，與選項數(shù)值進行比較； D、溶解時，明確步驟：先將固體倒入燒杯，再將水倒入，用玻璃棒攪拌，明確使用的儀器：燒杯、玻璃棒，對照選項進行比較． 【解答】解；A、配制溶液時，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時還會用到燒杯和玻璃

38、棒，A錯； B、所需溶質硫酸銅的質量為：200g×8%＝16g，稱量時遵循了“左物右碼”的原則，砝碼放于右盤，B對； C、由公式“溶液質量＝溶質質量+溶劑質量”可得，水的質量為：200g﹣16g＝184g，水的體積為：＝184mL，用量筒量取，儀器的選擇亦正確，C對； D、溶解固體時，先將固體放入燒杯，再倒入水，不可在量筒中進行溶解，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯。 故選：BC。 【點評】該題以疾病檢查為載體，考查了溶液的配制過程中：儀器的使用、溶質質量分數(shù)的計算，體現(xiàn)了化學來源于生活，服務于生活，在解題中體驗化學的價值，是一道好題． 14．油脂難溶于（　?。? A．酒精 B．汽油 C．

39、食鹽水 D．水 【分析】可以根據(jù)物質的組成及其油脂方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結論 【解答】解：油脂常溫下呈液態(tài)的，油脂不溶于水，易溶于有機溶劑，常見的有機溶劑為酒精、汽油等。 故選：CD。 【點評】解答本題要知道油脂的性質，知道油脂屬于有機物，以及常見的有機溶劑，初中階段常見的有機溶劑為酒精、汽油等． 15．下列是關于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（　?。? A．為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內的液體 B．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因 C．蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D．倒入蒸發(fā)皿里

40、的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的 【分析】A、過濾時玻璃棒不能攪拌，會把濾紙捅破； B、過濾兩次，濾液仍渾濁就要檢查原因； C、蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的． 【解答】解：A、過濾時攪拌容易捅破濾紙，從而導致過濾失敗，故A錯； B、如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因，正確； C、蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C錯； D、蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的，D對。 故選：BD。 【點評】本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)

41、的操作，難度適中，識記性強． 三．填空題（共5小題） 16．配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉　4.5　g；配制50g 6%的氯化鈉溶液，量筒量取水時仰視讀數(shù)（其他操作正確），所得溶液的質量分數(shù)?。肌?%（填“＞”、“＜”或“＝”）． 【分析】根據(jù)溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，進行分析解答． 【解答】解：500mL＝500cm3，溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉的質量為1.0g/cm3×500cm3×0.9%＝4.5g． 配制50g6%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時，仰視液面，

42、讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏?。? 故答案為：4.5；＜． 【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵． 17．某同學在實驗操作考試中配制50g質量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液． （1）氯化鈉的構成微粒是　Na+、Cl﹣?。ㄓ没瘜W符號表示）． （2）該同學量取水時俯視讀數(shù)，會導致所配溶液溶質質量分數(shù)?。尽?%（選填“＜”“＞”或“＝”）． （3）若將15g該溶液稀釋為1.5%的溶液，需要加入水的質量為　5　g． 【分析】（1）根據(jù)有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如

43、氯化鈉，進行分析解答． （2）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進行分析解答． （3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答． 【解答】解：（1）氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的其離子符號分別是Na+、Cl﹣． （2）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，即會導致所配溶液溶質質量分數(shù)＞2%． （3）設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變， 則15g×2%＝（15g+x）×1.5% x＝5g． 故答案為：（1）Na+、Cl﹣；（2

44、）＞；（3）5． 【點評】本題難度不大，掌握一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）與注意事項，溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵所在． 18．%如右圖為a、b兩物質溶解度曲線，請依圖回答下列問題： （1）M點的完整含義為　60℃時，a、b兩物質溶解度相等　， （2）要想從b物質的溶液中獲得較多b晶體， 最好用　蒸發(fā)結晶　的方法． （3）在80℃時，將80g的a物質投入50g水中，充分溶解后得到的溶液　是　飽和？ （填”是”或”不是”） 【分析】（1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進行解答， （2）根據(jù)溶解度曲線的平緩程度進行分析， （3）結合溶解度曲線，根

45、據(jù)飽和溶液的定義進行分析． 【解答】解：（1）由溶解度曲線可以看出，橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，M點是兩曲線的交點，橫坐標指向60℃，縱坐標指向52克，故答案為：60℃時，a、b兩物質溶解度相等， （2）b物質的曲線比較平緩，溶解度受溫度的影響不大，要想提純b晶體，通常用蒸發(fā)溶劑的方法，故答案為：蒸發(fā)結晶， （3）根據(jù)溶解度曲線可以看出，在80℃時，a物質的溶解度是85克，也就是說，在85℃時，100克水中溶解a物質的最大量是85克，根據(jù)比例關系，50克的水中a物質的量是42.5克，80克的a物質投入50克的水中一定飽和，故答案為：是． 【點評】本題主要考查了學生對溶解度曲線的正

46、確理解，以及用曲線分析問題，解決問題的能力． 19．汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能　溶解　油污，形成　溶液?。眉恿讼礈靹┑乃材芟慈ビ臀郏@是由于洗滌劑能　乳化　油污，形成　乳濁液　，兩者去污的原理　不同?。ㄌ睢跋嗤被颉安煌保? 【分析】利用相似相溶原理可知，有機物能溶解在有機物中；洗滌劑去污是乳化作用的結果等知識解決． 【解答】解：汽油不能溶于水，但能溶于有機溶劑中，洗滌劑不能使油污溶解但能起到乳化作用從而去污，兩者的去污原理不同． 故答案為：溶解；溶液；乳化；乳濁液；不同 【點評】此題是對油污去除原理的探討，通過類比的方式可加深對這一問題的認識． 20．水和溶液在生

47、命活動和生活中起著十分重要的作用． （1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過　蒸發(fā)溶劑　方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽． （2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質是　氯化鈉?。粲?0%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水　91　g． （3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示． 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 ①20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質量　減小?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小

48、”或“不變”），溶液中溶質的質量分數(shù)是　　（寫計算式）． ②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是　BC?。? A．溶液的質量可能不變 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小 C．溶液中溶質的質量一定增大 D．可以升溫使之變成不飽和溶液． 【分析】氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；生理鹽水的溶質是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質不變．生石灰和水反應生成熟石灰，因此溶液中水的質量減少；因為形成的是20℃時的飽和溶液，所以按照100g水

49、中最多溶解0.16g溶質計算質量分數(shù)即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法正確的是：溶液中溶質的質量一定增大；因為降溫是不可行的，所以只能加水，所以溶質的質量分數(shù)一定減小了． 【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；故答案為：蒸發(fā)溶劑 （2）生理鹽水的溶質是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質不變，因此設加水的質量為x，（100g﹣x）×10%＝100g×0.9%，x＝91g；故答案為：氯化鈉；91 （3）生石灰和水反應生成熟石灰，因此溶液中水的質量減少；因為形成的是20℃時

50、的飽和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質計算質量分數(shù)即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法正確的是：溶液中溶質的質量一定增大；因為降溫是不可行的，所以只能加水，所以溶質的質量分數(shù)一定減小了．故答案為：①減?。弧?00%；②BC 【點評】本考點考查了結晶的原理、溶液中各成分的關系、溶質質量分數(shù)的公式和溶解度等，綜合性比較強，要加強記憶，理解應用．本考點主要出現(xiàn)在填空題中． 四．實驗探究題（共3小題） 21．某同學配制50g 6%的氯化鈉溶液，整個操作過程中如圖所示，回答下列問題： （1）配制溶液的正確操作順序為　②①⑤③④?。ㄌ钚蛱?，下同），其中操作

51、錯誤的是?、佟?。 （2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是　廣口瓶　，需稱取氯化鈉　3　g。 （3）量水時選用的量筒的量程最合適的是　C?。ㄌ钚蛱枺?，讀數(shù)時視線要與量筒內　凹液面的最低處　保持水平。 A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL （4）取上述溶液10g加水　10　g，可稀釋得到3%的NaCl溶液。 （5）若該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是　AD　（填序號）。 A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時有少量溶液灑出D．溶解前燒杯內有少量水 【分析】（1）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行

52、分析解答。 （2）根據(jù)常見的儀器的名稱、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，進行分析解答。 （3）根據(jù)溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，計算出所需水的質量和體積，進而判斷所需量筒的量程；量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平。 （4）可設出水的質量，然后利用溶液在稀釋前后溶質的質量相等來解答。 （5）溶質質量分數(shù)變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。 【解答】解：（1）配制配制50g 6%氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④。 托盤天平的使

53、用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。 （2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g 6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量＝50g×6%＝3g。 （3）溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，所需溶劑的質量為50g﹣3g＝47g（合47mL），應用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積。 量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平。 （4）設需要加水的質量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變，得 10g×6%＝（10g+x）×3% 解得x＝10g （5）A．氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項正

54、確。 B．用生銹砝碼稱量，會造成實際所取的溶質的質量偏大，則使溶質質量分數(shù)偏大，故選項不選。 C．溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出，溶質質量分數(shù)不變，故選項不選。 D．溶解時燒杯內壁有水珠，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項正確。 故答案為： （1）②①⑤③④；①； （2）廣口瓶；3； （3）C；凹液面的最低處； （4）10； （5）AD 【點評】本題難度不大，明確一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關鍵。 22．下列為配制100g質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題： （1）計

55、算：碳酸鈉的質量為　10.6　g，水為　89.4　g． （2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應放在　左盤?。ㄌ睢白蟊P”或“右盤”）． （3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是　100mL?。◤南铝兄羞x用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是　攪拌促溶?。? （4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）． 【分析】（1）根據(jù)公式：溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數(shù)求解； （2）根據(jù)“左物右碼”原則去選； （3）實驗中應根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取

56、的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差．如量取89.4mL水應選用 100mL量筒；玻璃棒的作用是攪拌促溶； （4）根據(jù)如果仰視則會使讀數(shù)偏小，造成實際量取液體的體積偏大去分析． 【解答】解：（1）根據(jù)公式：溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數(shù)，碳酸鈉的質量為：100g×10.6%＝10.6g；溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量＝100﹣10.6＝89.4g， （2）根據(jù)“左物右碼”原則，用托盤天平稱量，碳酸鈉應放左盤；故答案為：左盤； （3）實驗中應根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差．如量取89.4mL水（根據(jù)溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，即：100g

57、﹣10.6g＝89.4g；根據(jù)公式：V＝；知該實驗需水的體積為89.4mL），應選用 100mL量筒；玻璃棒的作用是攪拌促溶； 故答案為：100mL 攪拌促溶； （4）量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體的體積．如果仰視則會使讀數(shù)偏小，造成實際量取液體的體積偏大；由于水量多了，所以溶質的質量分數(shù)會變?。还蚀鸢笧椋浩。? 答案： （1）10.6；89.4g； （2）左盤； （3）100mL；攪拌促溶； （4）偏小 【點評】本題綜合考查了有關溶液配制的問題，要學會天平和量筒的使用．所選量筒的量程應稍大于所需液體的體積即可，不能選用

58、更大量程的，這樣誤差大． 23．小蘭在幫媽媽做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率． （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測這些因素對食鹽溶解速率的影響： 因素①　攪拌　，你的預測　攪拌能加快食鹽的溶解?。? 因素②　溫度　，你的預測　溫度升高食鹽溶解速率加快　． （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測．寫出你的實驗方案． 操作 現(xiàn)象 結論 【分析】只要能改變食鹽與水的接觸機會就能改變食鹽的溶解速率，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率． 【解答】解：

59、（1）根據(jù)生活經(jīng)驗，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變溶解速率； 故答案為：①攪拌；攪拌能加快食鹽的溶解；②溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）；③顆粒大?。活w粒越小食鹽的溶解越快 （2）攪拌影響因素：在兩個燒杯中各放入50mL溫度相同的水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒杯中，在一個燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間． 故答案為：攪拌因素： 操作 現(xiàn)象 結論

60、 在兩個燒杯中各放50mL水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒懷中，在一個燒杯中攪拌 攪拌的燒杯中食鹽溶解的快，未攪拌的燒杯中食鹽溶解的慢 攪拌能加快食鹽的溶解 【點評】熟記影響固體在水中的溶解速度因素：溫度、攪拌、顆粒大?。浪鼈兊木唧w影響過程． 五．計算題（共3小題） 24．要配制50g質量分數(shù)為20%的KNO3溶液．現(xiàn)提供25g質量分數(shù)為40%的KNO3溶液、20g質量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量） 配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量

61、） 方案一 方案二 方案三 【分析】利用固體加水溶解、濃溶液加水稀釋都可配制得到一定質量分數(shù)的溶液，向稀溶液中繼續(xù)加溶質溶解也可以配制得到一定質量分數(shù)的溶液． 【解答】解：方案一，使用固體物質加水溶解；則需要硝酸鉀的質量＝50g×20%＝10g，需要水的質量＝50g﹣10g＝40g； 故答案為：10g硝酸鉀和40g水； 方案二，把40%的濃溶液加水稀釋，則需要40%硝酸鉀溶液的質量＝＝25g，則需要加水的質量＝50g﹣25g＝25g； 故答案為：25g40%的硝酸鉀溶液和25g水； 方案三，向質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，配制20%的溶液，則還需要加入

62、硝酸鉀的質量＝50g×20%﹣20g×15%＝7g，則還需要加水的質量＝50g﹣20g﹣7g＝23g； 故答案為：20g15%的硝酸鉀溶液、23g水和7g硝酸鉀． 【點評】選擇多種配制方式進行溶液的配制． 25．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中

63、相鄰兩個溫度之間）　20～30℃　； （2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分攪拌后所的溶液質量為　185.5g?。? （3）計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程） 【分析】（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能． （2）查原題表格數(shù)據(jù)知：在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，據(jù)題意要求計算既得結果． （3）根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)＝來分析． 【解答】解：（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能； 故填

64、：20～30℃； （2）在50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀，所以在50℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，只能溶解85.5g，還有不溶解的硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，飽和溶液的質量為：85.5g+100g＝185.5g；故填：185.5g； （3）因為飽和溶液中溶質的質量分數(shù)＝，由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，所以20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：≈26.5%；故填：26.5%． 【點評】此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識． 26．氯

65、化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品．下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題； 實驗序號 水的質量（g） 加入氯化鈉的質量（g） 溶液的質量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中 m＝　13.6??； （2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是?、邰堋。ㄌ顚嶒炐蛱枺? （3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．（寫出過程） （4）20℃時，實驗室把100克溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需

66、加水多少毫升？（寫出過程） 【分析】根據(jù)加入的氯化鈉和水形成的溶液的質量與水和氯化鈉的質量關系確定溶解情況，進而判斷溶液的飽和狀態(tài)以及質量分數(shù)計算． 【解答】解： 從表中可以看出，向10g加入2g氯化鈉溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，說明加入3.6g時已經(jīng)飽和，所以加入5g氯化鈉是溶液質量依然為13.6g，溶液③④都是飽和溶液． 第三次是13.6g溶液中溶質為3.6g，所以對應的氯化鈉的質量分數(shù)為×100%≈26.5% 設把100克溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水的質量為x 由于稀釋過程中溶質的質量不變 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g折合體積為300mL． 故答案為： （1）13.6； （2）③④； （3）26.5%； （4）300毫升． 【點評】溶液稀釋過程溶質的質量保持不變，這是溶液稀釋計算的依據(jù)． 六．推斷題（共2小題） 27．生產、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉　0.9　g。 （2）配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數(shù)偏