2022年九年級化學(xué)下冊第九單元 溶液測試卷1（含解析）（新版）新人教版一選擇題（共10小題）1在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有（）A用量筒量取水時俯視讀數(shù)B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼D用了含少量雜質(zhì)的氯化鈉配制溶液2配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（）A計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽3某同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（）若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g選用200ml量筒量取所需水的體積實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小ABCD4實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A溶解B蒸發(fā)C過濾D攪拌5氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（030）如表中所示：0102030氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸鈉晶體7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（）A在030之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大B在030之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的C將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30降至0，析出晶體的質(zhì)量相等D欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法6分別將下列物質(zhì)加入到足量水中，能得到無色、澄清溶液的是（）ANaClBCuSO4CCaCO3DFeCl37下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（）A溶液中的溶劑只能是水B固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高C一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化D溶液是均一、穩(wěn)定的混合物8將少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵ǎ〢泥土B面粉C白糖D汽油9海水曬鹽是（）A利用日曬，使海水分解B利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小C利用陽光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā)D利用陽光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā)10如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是（）A甲B甲和乙C乙和丁D丁二多選題（共5小題）11配制10%的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A用量筒量取水時俯視讀數(shù)B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出12欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g下列說法正確的是（）A只需要托盤天平和量筒兩種儀器B配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)C用托盤天平稱取5g葡萄糖D用量筒量取100ml水13檢驗糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g下列配制過程正確的是（）A只需要托盤天平和量筒兩種儀器B砝碼放在右盤上，稱出16g無水硫酸銅C用量筒量出184mL水D把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解14油脂難溶于（）A酒精B汽油C食鹽水D水15下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（）A為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體B如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的三填空題（共5小題）16配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉 g；配制50g 6%的氯化鈉溶液，量筒量取水時仰視讀數(shù)（其他操作正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%（填“”、“”或“”）17某同學(xué)在實驗操作考試中配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液（1）氯化鈉的構(gòu)成微粒是 （用化學(xué)符號表示）（2）該同學(xué)量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2%（選填“”“”或“”）（3）若將15g該溶液稀釋為1.5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為 g18%如右圖為a、b兩物質(zhì)溶解度曲線，請依圖回答下列問題：（1）M點(diǎn)的完整含義為 ，（2）要想從b物質(zhì)的溶液中獲得較多b晶體，最好用 的方法（3）在80時，將80g的a物質(zhì)投入50g水中，充分溶解后得到的溶液 飽和？（填”是”或”不是”）19汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能 油污，形成 用加了洗滌劑的水也能洗去油污，這是由于洗滌劑能 油污，形成 ，兩者去污的原理 （填“相同”或“不同”）20水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用（1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過 方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽（2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是 若用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水 g（3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示溫度/0102030405060溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.1220時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中恢復(fù)到20時，所得溶液中水的質(zhì)量 （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （寫計算式）采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤合铝姓f法正確的是 A溶液的質(zhì)量可能不變 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D可以升溫使之變成不飽和溶液四實驗探究題（共3小題）21某同學(xué)配制50g 6%的氯化鈉溶液，整個操作過程中如圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為 （填序號，下同），其中操作錯誤的是 。（2）圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 ，需稱取氯化鈉 g。（3）量水時選用的量筒的量程最合適的是 （填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi) 保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL（4）取上述溶液10g加水 g，可稀釋得到3%的NaCl溶液。（5）若該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是 （填序號）。A氯化鈉固體不純B用生銹砝碼稱量C裝瓶時有少量溶液灑出D溶解前燒杯內(nèi)有少量水22下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 （4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）23小蘭在幫媽媽做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預(yù)測這些因素對食鹽溶解速率的影響：因素 ，你的預(yù)測 因素 ，你的預(yù)測 （2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預(yù)測寫出你的實驗方案操作現(xiàn)象結(jié)論五計算題（共3小題）24要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量）配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量）方案一方案二方案三25根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：溫度（）10203040506070氯化鈉溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸鉀溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間） ； （2）50，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏娜芤嘿|(zhì)量為 ； （3）計算20時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）26氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品下表是20時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題；實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）102121031310413.6105m（1）表中 m ；（2）在這4次實驗中，得到的是20氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是 （填實驗序號）（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過程）（4）20時，實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程）六推斷題（共2小題）27生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉 g。（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??？請說明偏小的原因。用量筒量取水時仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時有水濺出；稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出。28t1時，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2時，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。請?zhí)羁眨海?）從t1到t2的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是 （填“a”或“b”）的溶液。（2）圖丙中曲線M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲線。（3）若a中混有少量的b，可采用 結(jié)晶的方法提純a。七解答題（共2小題）29欲配制180g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸銨溶液，實驗操作如圖所示請回答下列問題：（1）量取所需要的水應(yīng)選擇 （選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒（2）用托盤天平稱量所需的酸銨時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) （選填序號）A增加適量硝酸銨固體 B減少適量硝酸銨固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是 （4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序： （5）在做操作時，燒杯的溫度 （選填“升高”或“降低”）了30某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結(jié)晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：（1）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，的現(xiàn)象是 ；（2）第一組實驗中操作a為 ，所得氯化鈉固體質(zhì)量增多的原因可能是（填字母序號） ；A溶解NaCl固體時，沒有用玻璃棒攪拌B稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體C蒸發(fā)時，未及時停止加熱，有固體濺出D蒸發(fā)后所得NaCl 固體中仍含有水分（3）上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號，下同） ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是 （寫出合理的一組即可）2019年人教版化學(xué)九下第九章 溶液單元測試卷參考答案與試題解析一選擇題（共10小題）1在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有（）A用量筒量取水時俯視讀數(shù)B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C用托盤天平稱取氯化鈉時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼D用了含少量雜質(zhì)的氯化鈉配制溶液【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項正確。B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。C、用托盤天平稱取蔗糖時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。D、用了含少量雜質(zhì)的氯化鈉配制溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題有一定難度，明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏?。┦钦_解答本題的關(guān)鍵2配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（）A計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要先計算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)所知的量進(jìn)行稱量及溶解，配置好的溶液裝瓶存放【解答】解：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要前期做的工作是先依據(jù)要求計算出溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)計算所得的量進(jìn)行實際稱量，再把相關(guān)的溶質(zhì)放入到溶劑中溶解，配置好的溶液裝瓶存放。故選：A。【點(diǎn)評】此題是對溶液配置實驗的考查，重點(diǎn)復(fù)習(xí)配制溶液的步驟，對強(qiáng)化學(xué)生對溶液配制的知識有一定幫助3某同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（）若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g選用200ml量筒量取所需水的體積實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小ABCD【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析判斷根據(jù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需水的質(zhì)量和體積，進(jìn)而判斷所需量筒的量程根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器，進(jìn)行分析判斷用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進(jìn)行分析判斷【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量50g×14%7.0g，故選項說法正確。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g7g43g（合43mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項說法錯誤。配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、貼簽裝瓶；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶；故選項說法正確。用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項說法錯誤。故說法錯誤。故選：B。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵4實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A溶解B蒸發(fā)C過濾D攪拌【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理。A、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是溶解的原理，故選項錯誤。B、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，故選項正確。C、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是過濾的原理，故選項錯誤。D、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握常見的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵5氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（030）如表中所示：0102030氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸鈉晶體7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說法中正確的是（）A在030之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大B在030之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的C將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30降至0，析出晶體的質(zhì)量相等D欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法【分析】A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表判斷兩物質(zhì)的溶解度是否能相等C、根據(jù)30，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，判斷結(jié)晶的方法【解答】解：A、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，在030之間，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，故選項說法錯誤。B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表，0時，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20時碳酸鈉的溶解度，30時，氯化鈉的溶解度為36.3g，30時，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在2030能相等，故選項說法錯誤。C、30，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別是36.3g、38.8g；0，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7g，則從30降至0，析出晶體的質(zhì)量不相等，故選項說法錯誤。D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理、溶解度的含義等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵6分別將下列物質(zhì)加入到足量水中，能得到無色、澄清溶液的是（）ANaClBCuSO4CCaCO3DFeCl3【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物就是溶液【解答】解：硫酸銅溶液是藍(lán)色的液體；碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液；氯化鐵溶液是黃色的溶液；氯化鈉溶液是無色的。故選：A。【點(diǎn)評】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物溶液可以是無色，也可以是有顏色的7下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（）A溶液中的溶劑只能是水B固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高C一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化D溶液是均一、穩(wěn)定的混合物【分析】A、根據(jù)汽油、酒精都可以做溶劑解答；B、根據(jù)物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象進(jìn)行分析解答；C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化解答；D、根據(jù)溶液的特征進(jìn)行分析，溶液是均一穩(wěn)定的混合物【解答】解：A、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，所以溶液中的溶劑不一定是水，故錯誤；B、物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量（如NaOH、濃H2SO4），有的吸收熱量（如NH4NO3），故正確；C、飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化，故正確；D、由于溶液的特點(diǎn)是均一的、穩(wěn)定的混合物所以一種溶液中各部分組成相同。故正確。故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系、飽和溶液的特征、物質(zhì)溶解時放熱與吸熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵8將少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵ǎ〢泥土B面粉C白糖D汽油【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物【解答】解：A、泥土不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯；C、白糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、汽油不易溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯。故選：C?！军c(diǎn)評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分9海水曬鹽是（）A利用日曬，使海水分解B利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小C利用陽光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā)D利用陽光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā)【分析】物質(zhì)結(jié)晶通常采用的方法有兩種，一是降低溫度，減小溶解度使物質(zhì)析出；二是蒸發(fā)溶劑海水曬鹽利用的是蒸發(fā)溶劑法【解答】解：A、水的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只有在通電時才發(fā)生分解，A不正確。B、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，不會減小，所以B不正確。C、利用陽光的照射和風(fēng)力，加速海水中水分的蒸發(fā)，使海水的濃度越來越大，最后氯化鈉結(jié)晶析出。所以C正確。D、氯化鈉熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高，不會氣化，所以D不正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查海水曬鹽的原理，一般溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，要使其結(jié)晶通常采用蒸發(fā)溶劑法；溶解度隨溫度變化很大者，結(jié)晶時通常采用降低溫度，冷卻熱飽和溶液法10如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是（）A甲B甲和乙C乙和丁D丁【分析】根據(jù)溶液變化為溶液，沒有晶體析出，轉(zhuǎn)化成后析出晶體，都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行解答【解答】解：甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖象可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故選：D?！军c(diǎn)評】本題涉及海水曬鹽的原理、溶解度應(yīng)用等理論內(nèi)容，要通過該題認(rèn)真總結(jié)二多選題（共5小題）11配制10%的氯化鈉溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A用量筒量取水時俯視讀數(shù)B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出【分析】引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，從兩個方面考慮：溶質(zhì)少了（稱量時左碼右物、藥品中含有雜質(zhì)等）水量多了（量水時仰視讀數(shù)，燒杯中原來有水等）【解答】解：A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，所量的水偏少，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大；故A錯誤；B、燒杯用少量蒸餾水潤洗，燒杯中存水，溶劑多了，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏?。还蔅正確；C、氯化鈉晶體不純，稱得的氯化鈉晶體中氯化鈉的質(zhì)量偏少，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，故C正確；D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。故D錯誤。故選：BC?！军c(diǎn)評】通過回答本題知道了引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因，主要從溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量兩方面考慮12欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g下列說法正確的是（）A只需要托盤天平和量筒兩種儀器B配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)C用托盤天平稱取5g葡萄糖D用量筒量取100ml水【分析】A、根據(jù)按照配制溶液所需要的儀器來考慮；B、根據(jù)溶質(zhì)的判斷方法；C、根據(jù)溶質(zhì)的計算方法考慮；D、根據(jù)溶劑的計算方法考慮【解答】解：A、配制溶液所需要的儀器有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、量筒和玻璃棒，故A錯誤；B、葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，故B正確；C、所需溶質(zhì)為：100g×5%5g，故C正確；D、所需水；100g5g95g即95ml，故D錯誤。故選：BC?！军c(diǎn)評】通過回答本題知道了配制溶液所需要的儀器，掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法溶質(zhì)和溶劑的判斷方法13檢驗糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g下列配制過程正確的是（）A只需要托盤天平和量筒兩種儀器B砝碼放在右盤上，稱出16g無水硫酸銅C用量筒量出184mL水D把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解【分析】A、配制溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解，稱量時使用托盤天平、量筒，在溶解時用到燒杯和玻璃棒；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算，將結(jié)果與選項進(jìn)行比較進(jìn)行判斷，稱量時遵循“左物右碼”的原則；C、依據(jù)公式溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量結(jié)合B選項計算結(jié)果算出溶劑質(zhì)量，再由公式mV，算出溶劑體積，與選項數(shù)值進(jìn)行比較；D、溶解時，明確步驟：先將固體倒入燒杯，再將水倒入，用玻璃棒攪拌，明確使用的儀器：燒杯、玻璃棒，對照選項進(jìn)行比較【解答】解；A、配制溶液時，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時還會用到燒杯和玻璃棒，A錯；B、所需溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為：200g×8%16g，稱量時遵循了“左物右碼”的原則，砝碼放于右盤，B對；C、由公式“溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量”可得，水的質(zhì)量為：200g16g184g，水的體積為：184mL，用量筒量取，儀器的選擇亦正確，C對；D、溶解固體時，先將固體放入燒杯，再倒入水，不可在量筒中進(jìn)行溶解，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯。故選：BC?！军c(diǎn)評】該題以疾病檢查為載體，考查了溶液的配制過程中：儀器的使用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，體現(xiàn)了化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活，在解題中體驗化學(xué)的價值，是一道好題14油脂難溶于（）A酒精B汽油C食鹽水D水【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的組成及其油脂方面的知識進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論【解答】解：油脂常溫下呈液態(tài)的，油脂不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，常見的有機(jī)溶劑為酒精、汽油等。故選：CD。【點(diǎn)評】解答本題要知道油脂的性質(zhì)，知道油脂屬于有機(jī)物，以及常見的有機(jī)溶劑，初中階段常見的有機(jī)溶劑為酒精、汽油等15下列是關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（）A為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體B如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的【分析】A、過濾時玻璃棒不能攪拌，會把濾紙捅破；B、過濾兩次，濾液仍渾濁就要檢查原因；C、蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱；D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的【解答】解：A、過濾時攪拌容易捅破濾紙，從而導(dǎo)致過濾失敗，故A錯；B、如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因，正確；C、蒸發(fā)時，當(dāng)有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C錯；D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的，D對。故選：BD?！军c(diǎn)評】本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識記性強(qiáng)三填空題（共5小題）16配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉4.5g；配制50g 6%的氯化鈉溶液，量筒量取水時仰視讀數(shù)（其他操作正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%（填“”、“”或“”）【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，進(jìn)行分析解答【解答】解：500mL500cm3，溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉的質(zhì)量為1.0g/cm3×500cm3×0.9%4.5g配制50g6%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小故答案為：4.5；【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵17某同學(xué)在實驗操作考試中配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液（1）氯化鈉的構(gòu)成微粒是Na+、Cl（用化學(xué)符號表示）（2）該同學(xué)量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%（選填“”“”或“”）（3）若將15g該溶液稀釋為1.5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為5g【分析】（1）根據(jù)有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答（2）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進(jìn)行分析解答（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的其離子符號分別是Na+、Cl（2）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，即會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%（3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則15g×2%（15g+x）×1.5% x5g故答案為：（1）Na+、Cl；（2）；（3）5【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）與注意事項，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵所在18%如右圖為a、b兩物質(zhì)溶解度曲線，請依圖回答下列問題：（1）M點(diǎn)的完整含義為60時，a、b兩物質(zhì)溶解度相等，（2）要想從b物質(zhì)的溶液中獲得較多b晶體，最好用蒸發(fā)結(jié)晶的方法（3）在80時，將80g的a物質(zhì)投入50g水中，充分溶解后得到的溶液是飽和？（填”是”或”不是”）【分析】（1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答，（2）根據(jù)溶解度曲線的平緩程度進(jìn)行分析，（3）結(jié)合溶解度曲線，根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析【解答】解：（1）由溶解度曲線可以看出，橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，M點(diǎn)是兩曲線的交點(diǎn)，橫坐標(biāo)指向60，縱坐標(biāo)指向52克，故答案為：60時，a、b兩物質(zhì)溶解度相等，（2）b物質(zhì)的曲線比較平緩，溶解度受溫度的影響不大，要想提純b晶體，通常用蒸發(fā)溶劑的方法，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，（3）根據(jù)溶解度曲線可以看出，在80時，a物質(zhì)的溶解度是85克，也就是說，在85時，100克水中溶解a物質(zhì)的最大量是85克，根據(jù)比例關(guān)系，50克的水中a物質(zhì)的量是42.5克，80克的a物質(zhì)投入50克的水中一定飽和，故答案為：是【點(diǎn)評】本題主要考查了學(xué)生對溶解度曲線的正確理解，以及用曲線分析問題，解決問題的能力19汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能溶解油污，形成溶液用加了洗滌劑的水也能洗去油污，這是由于洗滌劑能乳化油污，形成乳濁液，兩者去污的原理不同（填“相同”或“不同”）【分析】利用相似相溶原理可知，有機(jī)物能溶解在有機(jī)物中；洗滌劑去污是乳化作用的結(jié)果等知識解決【解答】解：汽油不能溶于水，但能溶于有機(jī)溶劑中，洗滌劑不能使油污溶解但能起到乳化作用從而去污，兩者的去污原理不同故答案為：溶解；溶液；乳化；乳濁液；不同【點(diǎn)評】此題是對油污去除原理的探討，通過類比的方式可加深對這一問題的認(rèn)識20水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用（1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過蒸發(fā)溶劑方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽（2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質(zhì)是氯化鈉若用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水91g（3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示溫度/0102030405060溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.1220時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中恢復(fù)到20時，所得溶液中水的質(zhì)量減小（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（寫計算式）采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤合铝姓f法正確的是BCA溶液的質(zhì)量可能不變 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D可以升溫使之變成不飽和溶液【分析】氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，因此溶液中水的質(zhì)量減少；因為形成的是20時的飽和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質(zhì)計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法正確的是：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大；因為降溫是不可行的，所以只能加水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體；故答案為：蒸發(fā)溶劑（2）生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，用10%的NaCl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液，由濃變稀，溶質(zhì)不變，因此設(shè)加水的質(zhì)量為x，（100gx）×10%100g×0.9%，x91g；故答案為：氯化鈉；91（3）生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，因此溶液中水的質(zhì)量減少；因為形成的是20時的飽和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質(zhì)計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?，說法正確的是：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大；因為降溫是不可行的，所以只能加水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了故答案為：減??；×100%；BC【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了結(jié)晶的原理、溶液中各成分的關(guān)系、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式和溶解度等，綜合性比較強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題中四實驗探究題（共3小題）21某同學(xué)配制50g 6%的氯化鈉溶液，整個操作過程中如圖所示，回答下列問題：（1）配制溶液的正確操作順序為（填序號，下同），其中操作錯誤的是。（2）圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，需稱取氯化鈉3g。（3）量水時選用的量筒的量程最合適的是C（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL（4）取上述溶液10g加水10g，可稀釋得到3%的NaCl溶液。（5）若該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是AD（填序號）。A氯化鈉固體不純B用生銹砝碼稱量C裝瓶時有少量溶液灑出D溶解前燒杯內(nèi)有少量水【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)常見的儀器的名稱、溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需水的質(zhì)量和體積，進(jìn)而判斷所需量筒的量程；量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平。（4）可設(shè)出水的質(zhì)量，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等來解答。（5）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）配制配制50g 6%氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制溶液的正確操作順序為。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。（2）圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g 6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量50g×6%3g。（3）溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g3g47g（合47mL），應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積。量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平。（4）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得10g×6%（10g+x）×3%解得x10g（5）A氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項正確。B用生銹砝碼稱量，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項不選。C溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項不選。D溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項正確。故答案為：（1）；（2）廣口瓶；3；（3）C；凹液面的最低處；（4）10；（5）AD【點(diǎn)評】本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵。22下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，水為89.4g（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在左盤（填“左盤”或“右盤”）（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是100mL（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是攪拌促溶（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無影響”）【分析】（1）根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解；（2）根據(jù)“左物右碼”原則去選；（3）實驗中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒分次量取也能引起誤差如量取89.4mL水應(yīng)選用 100mL量筒；玻璃棒的作用是攪拌促溶；（4）根據(jù)如果仰視則會使讀數(shù)偏小，造成實際量取液體的體積偏大去分析【解答】解：（1）根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳酸鈉的質(zhì)量為：100g×10.6%10.6g；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量10010.689.4g，（2）根據(jù)“左物右碼”原則，用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放左盤；故答案為：左盤；（3）實驗中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒分次量取也能引起誤差如量取89.4mL水（根據(jù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，即：100g10.6g89.4g；根據(jù)公式：V；知該實驗需水的體積為89.4mL），應(yīng)選用 100mL量筒；玻璃棒的作用是攪拌促溶；故答案為：100mL 攪拌促溶；（4）量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體的體積如果仰視則會使讀數(shù)偏小，造成實際量取液體的體積偏大；由于水量多了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變??；故答案為：偏小答案：（1）10.6；89.4g；（2）左盤；（3）100mL；攪拌促溶；（4）偏小【點(diǎn)評】本題綜合考查了有關(guān)溶液配制的問題，要學(xué)會天平和量筒的使用所選量筒的量程應(yīng)稍大于所需液體的體積即可，不能選用更大量程的，這樣誤差大23小蘭在幫媽媽做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預(yù)測這些因素對食鹽溶解速率的影響：因素攪拌，你的預(yù)測攪拌能加快食鹽的溶解因素溫度，你的預(yù)測溫度升高食鹽溶解速率加快（2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預(yù)測寫出你的實驗方案操作現(xiàn)象結(jié)論【分析】只要能改變食鹽與水的接觸機(jī)會就能改變食鹽的溶解速率，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會，從而加快了食鹽的溶解速率【解答】解：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾?；故答案為：攪拌；攪拌能加快食鹽的溶解；溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）；顆粒大??；顆粒越小食鹽的溶解越快（2）攪拌影響因素：在兩個燒杯中各放入50mL溫度相同的水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進(jìn)燒杯中，在一個燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間故答案為：攪拌因素： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 在兩個燒杯中各放50mL水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進(jìn)燒懷中，在一個燒杯中攪拌 攪拌的燒杯中食鹽溶解的快，未攪拌的燒杯中食鹽溶解的慢 攪拌能加快食鹽的溶解【點(diǎn)評】熟記影響固體在水中的溶解速度因素：溫度、攪拌、顆粒大小知道它們的具體影響過程五計算題（共3小題）24要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請選用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品用量）配制方案（只要求填寫配制時所需各種藥品的用量）方案一方案二方案三【分析】利用固體加水溶解、濃溶液加水稀釋都可配制得到一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，向稀溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)溶解也可以配制得到一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【解答】解：方案一，使用固體物質(zhì)加水溶解；則需要硝酸鉀的質(zhì)量50g×20%10g，需要水的質(zhì)量50g10g40g；故答案為：10g硝酸鉀和40g水；方案二，把40%的濃溶液加水稀釋，則需要40%硝酸鉀溶液的質(zhì)量25g，則需要加水的質(zhì)量50g25g25g；故答案為：25g40%的硝酸鉀溶液和25g水；方案三，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，配制20%的溶液，則還需要加入硝酸鉀的質(zhì)量50g×20%20g×15%7g，則還需要加水的質(zhì)量50g20g7g23g；故答案為：20g15%的硝酸鉀溶液、23g水和7g硝酸鉀【點(diǎn)評】選擇多種配制方式進(jìn)行溶液的配制25根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：溫度（）10203040506070氯化鈉溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸鉀溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）2030； （2）50，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏娜芤嘿|(zhì)量為185.5g； （3）計算20時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）【分析】（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能（2）查原題表格數(shù)據(jù)知：在50時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，據(jù)題意要求計算既得結(jié)果（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析【解答】解：（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在2030時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能；故填：2030；（2）在50時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀，所以在50時，100g水中加入90g硝酸鉀，只能溶解85.5g，還有不溶解的硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量為：85.5g+100g185.5g；故填：185.5g；（3）因為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由表格數(shù)據(jù)可知，20時氯化鈉的溶解度為36.0g，所以20時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.5%；故填：26.5%【點(diǎn)評】此題考查溶解度知識的具體應(yīng)用，對學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識性的基礎(chǔ)知識26氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品下表是20時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題；實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）102121031310413.6105m（1）表中 m13.6；（2）在這4次實驗中，得到的是20氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是（填實驗序號）（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過程）（4）20時，實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少毫升？（寫出過程）【分析】根據(jù)加入的氯化鈉和水形成的溶液的質(zhì)量與水和氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系確定溶解情況，進(jìn)而判斷溶液的飽和狀態(tài)以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【解答】解：從表中可以看出，向10g加入2g氯化鈉溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，說明加入3.6g時已經(jīng)飽和，所以加入5g氯化鈉是溶液質(zhì)量依然為13.6g，溶液都是飽和溶液第三次是13.6g溶液中溶質(zhì)為3.6g，所以對應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%26.5%設(shè)把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為x由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變100g×20%（100g+x）×5%x300g折合體積為300mL故答案為：（1）13.6；（2）；（3）26.5%；（4）300毫升【點(diǎn)評】溶液稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，這是溶液稀釋計算的依據(jù)六推斷題（共2小題）27生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉0.9g。（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏