2022年高中化學(xué) 第二章元素與物質(zhì)世界測(cè)試題 魯科版必修1說明：1、本試卷分 A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分 考試時(shí)間 90分鐘 2、請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中可能用到的原子量：一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是()A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽 B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅2、某食品袋中有一個(gè)寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的主要成分是生石灰，對(duì)此“干燥劑”的說法正確的是()A此干燥劑為混合物  B小紙袋中的物質(zhì)可長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑C其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)     D此干燥劑可以食用 3、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體B. 膠體都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間D. 加熱氫氧化鐵膠沒有明顯現(xiàn)象4、下列說法正確的是()A銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)5、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽離子是能夠?qū)щ姷?，而且溶液的?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A. 0.2mol.L-1 NaCl溶液 B. 0.15mol.L-1 MgSO4 溶液C. 0.1mol.L-1 BaCl2 溶液 D. 0.25mol.L-1 HCl溶液6、 下列離子方程式正確的是()A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ +2H2O B. 鈉與水反應(yīng)： Na +2H2O Na+ +2OH- +H2 C. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ +AgD. 大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+2CH3COO- +CO2+H2O7、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C. 置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)13在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、NH4+、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl9、“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”。某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四種離子，若Na+為 0.2 mol，Mg2+為0.4 mol，Cl為0.4 mol，則SO42物質(zhì)的量為 () A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol10、 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A100mL 0.1mol·L1的稀硫酸中含有H個(gè)數(shù)為0.2NA B每有1molFe參與氧化還原反應(yīng)失去電子數(shù)目均為2NA C金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉，每生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NADZn和稀硫酸反應(yīng)，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11、被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，則下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價(jià)）()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原  D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:112、向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是()AHCO3- BCO32- CCH3COO- DFe2+13. 下列電離方程式正確的是 （ ）A.Al2(SO4)3=Al3SO42 B.H2SO4=2HSO42C.Ba(OH)2=Ba2(OH)2 D.KOH=KO2H14某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO4215.由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（ ）A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵（FeSO4）溶液C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2)16、將Cu片放入0.1molL-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A3:2 B3:5 C3:4 D4:3二、填空題 (本題包括3小題，共20分)17. （6分）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A 、B 、C ；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）；這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。18（6分）、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)現(xiàn)象如下表： 順序編號(hào)反應(yīng)現(xiàn)象A+B有無色氣體逸出A+C沒有現(xiàn)象B+D有無色氣體逸出（2）寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式：。19.（8分）除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式，并寫出離子方程式。Cl(SO42) SO42(CO32) NaCl(NaOH) Fe2(Cu2) 20（6分）過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。(3)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。三、 實(shí)驗(yàn)題 (本題包括2小題，共16分)21.(8分)按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的離子方程式為 II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)?。22.（8分）某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。寫出編號(hào)儀器的名稱： ； ；濃H2SO4的作用是 。 本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為 （填字母編號(hào)）。裝置C、D中現(xiàn)象 、 在A、C、D三個(gè)裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。四、計(jì)算題 (本題包括1小題，共10分)23、（10分）用KMnO4氧化濃鹽酸制取Cl2，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2） 產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？B卷（滿分50分）五、 選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)24分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的種常用科學(xué)方法， 下列分類合理的是 根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為元酸、二元酸等 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物A B C D25反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2O十I22NaIO35NaHSO342Na2SO43NaHSO4H2OI2下列說法正確的是AI2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物 C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：526根據(jù)下列反應(yīng)方程式2H2S +SO2 =3S +2H2O Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ， 可判斷SO2 、Cl2、Br2、S 的氧化性強(qiáng)弱的順序是（ ）A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S27.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是 （ ）A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑 B.KCl是還原產(chǎn)物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為 7 D.制備高鐵酸鉀時(shí)1 molFe(OH) 3得到3 mol電子28有一種鐵的氧化物樣品，用5mol·L-1 的鹽酸40mL恰好完全溶解，所得溶液還吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L Cl2 才能使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該氧化物可能的化學(xué)式為（ ） A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe5O6 D Fe7O8六、實(shí)驗(yàn)探究題 (本題包括1小題，共13分)29(13分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題比較_和_的氧化性強(qiáng)弱。（2）猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含(填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液；bCCl4；c無水酒精；dKSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）結(jié)論氧化性：Br2>Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（5）實(shí)驗(yàn)后的思考根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是： (填離子的化學(xué)式)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。七、推斷題 (本題包括1小題，共6分)30.（6分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下綜合利用的主要流程。試推斷：（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A：，B。（2）第步通入B的化學(xué)方程式為                。八、 計(jì)算題 (本題包括1小題，共11分)31向一定量的Fe、 FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol.L-1 的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到的質(zhì)量是多少？化學(xué)1（必修）第2章試題答案1、A 解析：B選項(xiàng)碘酒不是單質(zhì)，B錯(cuò)；C選項(xiàng)純堿不是堿，C錯(cuò)；D選項(xiàng)石灰水是混合物，D錯(cuò)。2、A 解析：干燥劑主要成分是生石灰，還有其他成分，A對(duì)；干燥劑吸水后失效，B錯(cuò)；生石灰是氧化鈣，其中鈣以化合態(tài)形式存在，C錯(cuò)；干燥劑不能食用，D錯(cuò)。3、D 解析：加熱氫氧化鐵膠體將發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。4、D 解析：銅、石墨是單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)；NH3、CO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，因而他們不是電解質(zhì)，B錯(cuò)；HCl在水溶液中能導(dǎo)電，NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，因而是電解質(zhì)，C錯(cuò)。5、B 解析：由題可知，離子所帶電荷越多，濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，B選項(xiàng)兩種離子均帶2個(gè)電荷，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。6、D 解析：澄清石灰水中可完全電離出Ca2+和OH-，A錯(cuò)；B、C均未配平，B、C錯(cuò)誤。7、B 解析：雙氧水分解反應(yīng)中，氧元素既被氧化，也被還原，A錯(cuò)；置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)；化合反應(yīng)可能有氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氯氣化合生成氯化氫，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。8、C 解析：因足量SO2通入溶液時(shí)，生成的氫離子與OH-反應(yīng)生成水，與AlO2-反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B、因足量SO2通入溶液時(shí)，生成的氫離子與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，與SiO32-反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C、該組離子不反應(yīng)，且SO2通入溶液也不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；D、因足量SO2通入溶液時(shí)，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C9、B 解析：由電荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-)，代入數(shù)據(jù)可得B正確。10、D 解析：A選項(xiàng)中應(yīng)為0.02NA；鐵參與氧化還原反應(yīng)可能生成二價(jià)鐵，也可能生成三價(jià)鐵，失去電子的數(shù)目不一定是2NA，B錯(cuò)；C選項(xiàng)應(yīng)為2NA，C錯(cuò)。11、D 解析：NaBH4中的H從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，是還原劑，H2O中的H從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，是氧化劑，氫元素被氧化，也被還原，A、B、C均錯(cuò)。12、C13、D 14、C15. B 濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，不能敞口放置；硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置；氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應(yīng)，不能敞口放置；過氧化鈉敞口放置時(shí)不是被氧氣氧化，而是自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。16、C 解析：將Cu片放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，假設(shè)溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=2mol，由離子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故選C。17. CO2、H2O、Na2CO3; 否H+HCO3=H2O+CO2（或其它合理答案） A項(xiàng)其它三種均為金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物；B項(xiàng)其它三種均為酸，而H2O不是；C項(xiàng)其它三種均為堿，而Na2CO3為鹽。CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3,該反應(yīng)中元素化合價(jià)均未改變，故不是氧化還原反應(yīng)。離子方程式中HCO3不能寫成H+和CO32-的形式。18解：（1）從表格中的反應(yīng)可知：A和B反應(yīng)生成氣體，B和D反應(yīng)有氣體逸出，故可以判斷B為碳酸鈉，而A和D分別為鹽酸和稀硫酸，那么C為硝酸鋇，因?yàn)榱蛩崮軌蚝拖跛徜^反應(yīng)生成沉淀，所以根據(jù)A和C反應(yīng)沒有現(xiàn)象可以知道A為鹽酸，D為稀硫酸，故本題答案為：HCl； Na2CO3； Ba（NO3）2； H2SO4（2）根據(jù)（1）中的解答可以知道A和B的反應(yīng)為鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，B和D的反應(yīng)為碳酸鈉和硫酸的反應(yīng)，故本題答案為： 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2； Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO219.BaCl2 Ba2+ SO42= Ba SO4 H2SO4 2H+CO32=CO2+H2O HCl H+OH- = H2O Fe Cu2+ Fe= Fe2+ Cu 除去SO42,一般用Ba2將其轉(zhuǎn)化為沉淀，除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，故除去Cl中所含SO42選用BaCl2合適。除去CO32一般將其轉(zhuǎn)化為氣體，考慮溶液中主體陰離子為SO42,故選用H2SO4.除去OH一般考慮將其轉(zhuǎn)化為水，或沉淀，結(jié)合主體物質(zhì)NaCl,選用HCl較合適。除去Cu2一般將其轉(zhuǎn)化為沉淀或單質(zhì)，考慮主體為Fe2,用鐵單質(zhì)合適。20.（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO421. 有一層紅色的銅附著在鐵絲表面， FeCu2=Fe2CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag Fe>Cu>Ag金屬性：Fe>Cu>Ag，故鐵能置換出銅，銅能置出銀。反應(yīng)中還原劑為Fe,還原產(chǎn)物為Cu,還原性：Fe>Cu，反應(yīng)中，還原劑為Cu,還原產(chǎn)物為Ag,還原性：Cu>Ag。故還原性有：Fe>Cu>Ag22.（1）錐形瓶；長(zhǎng)頸漏斗（2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）（3）D（4）無水CuSO4固體（部分）變藍(lán)；黑色CuO逐漸變紅（5）ZnH2SO4=ZnSO4H2; H2CuO=CuH2O A裝置為制取氫氣裝置，氫氣還原氧化銅在裝置D中進(jìn)行，反應(yīng)過程中生成的水滴入裝置C中。分析實(shí)驗(yàn)流程，濃硫酸起干燥的作用，氧化銅被還原現(xiàn)象為黑色CuO逐漸變紅，水進(jìn)入裝置C，無水硫酸銅變藍(lán)。裝置A、D中反應(yīng)均為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，裝置C中CuSO45H2O=CuSO4·5H2O,各元素化合價(jià)均為改變，不是氧化還原反應(yīng)。23.（1）設(shè)15.8gKMnO4能同xgHCl發(fā)生反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下yLCl22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L15.8 g x g y L則x=（16×36.5×15.8）÷（2×158）=29.2（g）y=（5×22.4L×15.8g）÷（2×158g）=5.6L24.A 解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，中應(yīng)為將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，錯(cuò)；中應(yīng)是根據(jù)酸分子中電離出來的H+的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，而不是含有的H原子，錯(cuò)；含氧酸鹽也含有氧元素，可它不是氧化物，錯(cuò)；B正確。25.D 解析：I2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，在中是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)；在中是氧化產(chǎn)物，在中不是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)；由題目條件無法判斷IO3-、I2的氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)；反應(yīng)生成1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，反應(yīng)生成1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，其比為1：5，D正確。26.D 解析：由氧化物的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得氧化性：SO2>S，Cl2>Br2，中Br2作氧化劑，SO2作還原劑，氧化性：Br2>SO2，綜上可得氧化性：Cl2 >Br2>SO2>S27B 反應(yīng)中KClO所含Cl化合價(jià)降低，做氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物KCl；高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為 6；反應(yīng)中Fe(OH) 3 化合價(jià)升高，失電子。28.C 解析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物和水。n(HCl)=5mol/L×0.04L=0.2mol， 生成0.1mol水，氧化物中n(O)= 0.1mol.n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ +2Cl-， 可知n(Fe2+) =0.05mol， FeCl2中n(Cl-)=0.1mol， 則FeCl3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n(Fe3+ )=0.1/3 mol . n(Fe2+) +n(Fe3+ )/ n(O) 0.05mol +0.1/3 mol/0.1mol 5/6， 化學(xué)式為 Fe5O6 。29（1）Fe、Br2（1分）（2）Br2（1分）Fe3+（1分）（3）（4分）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1bCCl4層呈無色方案2d溶液變紅色（4）（2分）（5）Fe2+ （2分） 1 mol·L1（2分）30(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 31 加入鹽酸的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，m（Fe）0.05mol×56g/mol2.8g，即能得到鐵的質(zhì)量為2.8g。答：若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到的質(zhì)量是2.8g。