2022年高三10月月考化學(xué)試卷 含解析(I)一、單選題：共12題1如圖是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過(guò)氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣,則合理的裝置組合為A.B.C.D.【答案】C【解析】用H2O2、MnO2制O2的反應(yīng)原理為2H2O22H2O+O2,由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件知可選作為制取裝置。干燥O2可選用或裝置,干燥的O2只能用裝置收集,故合理的裝置組合為C項(xiàng)。 2NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g H2所含原子數(shù)目為NAC.11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。單原子分子氣體、雙原子分子氣體和多原子氣體分子同溫同壓下，分子數(shù)相同但是原子數(shù)不同，故A錯(cuò)。2gH2所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)。標(biāo)況下，11.2L的N2的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為NA，沒(méi)有給出標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)。5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，鐵元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確。 3反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小0.6 mol/L。下列對(duì)該反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確是A.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1B.在2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L·min)C.在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(L·min)D.在2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1，故A正確，不選。2min后B的濃度減小0.6 mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用A表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)，用D表示的反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)，故CD正確，不選，B錯(cuò)，選B。 4下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的說(shuō)法正確的是檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?，通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸，然后再滴加BaCl2溶液；鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時(shí)，常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色；向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若末嗅到氨的氣味，則說(shuō)明該溶液中無(wú)銨鹽；某白色固體與強(qiáng)酸溶液接觸產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，則該固體一定是碳酸鈣；鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無(wú)“丁達(dá)爾現(xiàn)象”。A.B.C.D.【答案】C【解析】本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別方法。向試液中滴加適量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，然后再滴加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀，則未知溶液中含有，故對(duì)。鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時(shí)，可以根據(jù)焰色反應(yīng)中火焰的顏色來(lái)進(jìn)行判斷，但是鉀離子的焰色反應(yīng)必須通過(guò)鈷玻璃來(lái)觀察，故錯(cuò)。銨根離子可以和濃的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，但是和稀的堿液反應(yīng)不會(huì)放出氨氣，故錯(cuò)。某白色固體與強(qiáng)酸溶液接觸產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，則該固體不一定是碳酸鈣，也可能是碳酸鋇、碳酸鈉、碳酸氫鈉等，故錯(cuò)。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，所以鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無(wú)“丁達(dá)爾現(xiàn)象”，故對(duì)。故該題選C。 5相同條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后A.鋁放出的氫氣較多B.鎂放出的氫氣較多C.鎂消耗的HCl較多D.鋁消耗的HCl較少【答案】A【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)n=知，等質(zhì)量的鎂和鋁，其物質(zhì)的量比為:，相同條件下產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為: =3:4，所以鋁放出的氫氣較多，消耗酸的物質(zhì)的量之比為: =3:4，所以鋁消耗酸較多，故該題選A。 6根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B.第組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1C.第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?gt;Cl2>Br2>Fe3+【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。MnSO4是還原產(chǎn)物，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，依據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應(yīng)有水，故A正確，不選。Fe2的還原性強(qiáng)于Br，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，1 mol Cl2恰好氧化1mol Fe2和1molBr，產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3和溴單質(zhì)，故B錯(cuò)，選B。得電子轉(zhuǎn)化為Mn2，Cl2是氧化產(chǎn)物，只有Cl失電子，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C正確，不選。氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性Cl2Br2Fe3(還原性Fe2強(qiáng)于Br，故氧化性Br2Fe3)，故D正確，不選。 7汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5 molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol【答案】D【解析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。由汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2可知，在產(chǎn)生的16mol的N2中有1mol的還原產(chǎn)物，15mol的氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子10mol，即氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，產(chǎn)生氮?dú)?6mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則產(chǎn)生氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是×1.75mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)。由方程式可知：KNO3被還原，故B錯(cuò)。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子10mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol=1.25mol，故C錯(cuò)。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，被氧化的N原子是30mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則被氧化的N原子的物質(zhì)的量為mol=3.75mol，故D正確。 8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制取甲烷；將甲烷氣體通入溴水中制取溴甲烷；用酒精燈加熱CH4制取炭黑和氫氣；將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷；用電石和飽和食鹽水制取乙炔；用酒精和稀硫酸混合加熱至170制取乙烯A.B.C.D.【答案】C【解析】本題考查了甲烷的性質(zhì)和制取。由無(wú)水醋酸鈉與堿石灰共熱可得甲烷，故錯(cuò)。甲烷與溴水不反應(yīng)，故錯(cuò)。CH4分解實(shí)驗(yàn)要用酒精噴燈加熱，故錯(cuò)。將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照同時(shí)產(chǎn)生一溴甲烷、二溴甲烷、三溴甲烷和四溴化碳，故錯(cuò)。電石和飽和食鹽水制取乙炔，用飽和食鹽水比用蒸餾水反應(yīng)緩和，氣流穩(wěn)定，故對(duì)。制取乙烯要用濃硫酸，故錯(cuò)，故該題選C。 9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.100 mL 0.1 mol·L1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB.常溫下，1.12 L氮?dú)馑訑?shù)為0.1NAC.1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。100 mL 0.1 mol·L1稀硫酸中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.01NA，故A錯(cuò)。沒(méi)有給標(biāo)況下，無(wú)法求出1.12 L氮?dú)馑訑?shù)，故B錯(cuò)。Na2O2與足量的鹽酸反應(yīng)，Na2O2中一個(gè)O失去1個(gè)電子，一個(gè)O得到1個(gè)電子所以1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)。NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，都為NO2，則46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)就是46 g的NO2中含有的原子總數(shù)，為×3NA=3NA，故D正確。 10區(qū)分下列各組物質(zhì)，所用的兩種方法不完全正確的一組是【答案】A【解析】本題考查了物質(zhì)的鑒別。自來(lái)水和蒸餾水都是無(wú)色無(wú)味的液體，看顏色不能鑒別，故A錯(cuò)，選A。食鹽不能和食醋反應(yīng)但是面堿可以和食醋反應(yīng)生成氣體，食鹽不能和石灰水反應(yīng)，但是面堿可以和石灰水反應(yīng)生成沉淀，故B正確，不選。假黃金中含有銅，在加熱時(shí)，能生成黑色氧化銅而黃金不與氧氣反應(yīng)，假黃金和真黃金的密度不同，可以區(qū)分，故C正確，不選。黑醋有酸味，聞起來(lái)有刺激性氣味，嘗起來(lái)是酸的，而醬油沒(méi)有刺激性氣味，嘗起來(lái)是咸的，所以使用聞氣味和嘗味道的方法能將醬油和黑醋鑒別出來(lái)，故D正確，不選。 11以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A.分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果D.測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【答案】C【解析】本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作。分液操作中，下層液體流出后，上層液體從分液漏斗上口放出，故A錯(cuò)。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀鹽酸洗凈并灼燒，故B錯(cuò)。實(shí)驗(yàn)室錐形瓶用于盛裝待測(cè)液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁的滴定液，錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C正確。測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不能直接插入到溶液中，且不能事先濕潤(rùn)，應(yīng)用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干凈表面皿的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故D錯(cuò)。 12將充有mmL NO和nmL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmL O2，若mn，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為(單位：mL)A.3(mn)B.m【答案】C【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)可知：所以反應(yīng)后NO氣體共(m+n )mL，   再根據(jù)反應(yīng)：因mn，所以NO過(guò)量，參加反應(yīng)的NO為mmL，過(guò)量的NO為： (m+n )mL-mmL = mL，故該題選C。二、填空題：共3題13將少量鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，試寫(xiě)出能觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。(1)_，_；(2)_，_；(3)_，_。(4)_，_?！敬鸢浮?1)鈉浮在液面上；鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度(2)熔化成閃亮的小球；鈉與水反應(yīng)，放出熱量使鈉熔化(3)四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，最后消失；反應(yīng)劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動(dòng)小球四處游動(dòng)(4)溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀【解析】本題考查了鈉的性質(zhì)。(1)鈉浮在液面上；鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度(2)熔化成閃亮的小球；鈉與水反應(yīng)，放出熱量使鈉熔化(3)四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，最后消失；反應(yīng)劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動(dòng)小球四處游動(dòng)(4)溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀 14現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化)：向其中一份固體中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=14。向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且pH=0。(1)寫(xiě)出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子方程式：_。(2)這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為_(kāi)。(3)計(jì)算這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2OH-2+H2O2Al+2H2O+2OH-2+3H2(2)m(Al)=5.4g(3)實(shí)驗(yàn)所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有：n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-)則n(Fe2+)=0.06mol鋁熱劑中n(Fe2O3)=n(Fe2+)××2=0.06mol m(Fe2O3)=9.6g【解析】(1)鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。第一個(gè)反應(yīng)后溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中元素Al都以形式存在，F(xiàn)e及其氧化物和堿不反應(yīng)，則溶液里的物質(zhì)就是NaAlO2、NaOH，故實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)和氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+2OH-2+H2O，2Al+2H2O+2OH-2+3H2。濾液的pH=14，則其中OH-濃度是1mol/L，則根據(jù)鈉離子守恒可知鈉離子濃度為2mol/L，根據(jù)溶液的呈電中性可得：c(Na+)=c(OH-)+c()，則c()=1mol/L，的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，則一份中含有鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.1mol×2.7g/mol=2.7g，故這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為5.4g。(3)實(shí)驗(yàn)所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有：n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-)則n(Fe2+)=0.06mol鋁熱劑中n(Fe2O3)=n(Fe2+)××2=0.06mol m(Fe2O3)=9.6g 15X、Y為120號(hào)元素，它們的原子次外層都有8個(gè)電子，X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X與Y能形成化合物YX2，電離時(shí)形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是_元素，Y是_元素。(填元素名稱)【答案】氯鈣【解析】本題考查了元素的推斷。X元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，原子次外層有8個(gè)電子，可推出X元素為氯。X與Y能形成YX2離子化合物且兩離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推出Y元素為鈣。三、實(shí)驗(yàn)題：共2題16測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，再稱取剩余固體質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)的方程式為。(2)方案二：按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)回答以下問(wèn)題.實(shí)驗(yàn)前先。.分液漏斗中所裝的試劑為，D裝置的作用是。實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置前后質(zhì)量的變化。(填“A”、“B”“C”或“D”)(3)方案三：稱取一定量樣品20.0g，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量為19.7g。過(guò)濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是。通過(guò)計(jì)算可得到樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(2)檢查裝置的氣密性；稀硫酸；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收；C；(3)漏斗、玻璃棒；取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全；53%【解析】本題考查了放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定及有關(guān)問(wèn)題。(1)該方案原理為在加熱的條件下Na2CO3能夠穩(wěn)定存在，而NaHCO3較易發(fā)生分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。(2)該方案是要獲得產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性。鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以選擇稀硫酸，D干燥管中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收，減少誤差。根據(jù)所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量及樣品質(zhì)量，分別求得樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量從而得出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需稱量C裝置前后質(zhì)量變化判斷生成二氧化碳的質(zhì)量。(3)過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到玻璃棒引流。試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是：取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全。生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，樣品20.0g，干燥的沉淀碳酸鋇質(zhì)量為19.7g，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得：解得x=10.6g，則碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=53%。 17用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和步驟?！敬鸢浮扛魅∪N未知液少許，分別滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色的原溶液為NaOH溶液，另取少量余下的兩種未知液，分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液，可使溶液褪去顏色的原溶液為鹽酸，余下的原溶液(紅色不褪)為食鹽溶液。【解析】本題考查了物質(zhì)的鑒別。各取三種未知液少許，分別滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色的原溶液為NaOH溶液，另取少量余下的兩種未知液，分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液，可使溶液褪去顏色的原溶液為鹽酸，余下的原溶液(紅色不褪)為食鹽溶液。四、計(jì)算題：共1題181mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為多少升？【答案】22.4L【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。由方程式ZnH2SO4ZnSO4H2知，1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成1 mol氣體，在標(biāo)狀下體積為22.4L。五、推斷題：共3題19A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價(jià)時(shí)，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑?1)寫(xiě)出五種微粒的符號(hào)：A_、B_、C_、D_、E_。(2)C的同位素名稱：C2_。(3)C和D形成分子的電子式為_(kāi)，空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)?！敬鸢浮?1) F   Na  H    N    OH- (2)氘(3)三角錐形【解析】本題考查了元素的推斷，分子電子式和分子空間構(gòu)型。A顯負(fù)價(jià)時(shí)，不能被任何氧化劑氧化，說(shuō)明其單質(zhì)的非金屬性極強(qiáng)，則A為氟元素，金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，說(shuō)明是第三周期金屬元素，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu，說(shuō)明B是鈉元素，C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3，說(shuō)明C為H元素，D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，說(shuō)明D為N元素，E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個(gè)電子，E極易與H+結(jié)合為中性微粒，說(shuō)明E為OH，據(jù)此回答：(1)五種微粒的符號(hào)分別是A為F、B為Na、C為H、D為N、E為OH。(2)根據(jù)上述推斷C的同位素名稱：C2為氘。(3)C和D形成的分子是NH3 ，氨氣的電子式為，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。 20運(yùn)用有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題?，F(xiàn)有7種10電子微粒：CH4、NH3、H2O、OH、HF、F。已知A、B、C、D是其中的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示關(guān)系。(1)常溫下，若C為氣體、D為液體，則D的電子式是，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C的試劑及現(xiàn)象是_。(2)若C為還原性最弱的簡(jiǎn)單微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A+BC+D的方程式_?！敬鸢浮?1)；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；(2)HF+OHF+H2O【解析】本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷。(1)常溫下，若C為氣體、D為液體，則C為氨氣，D為水，則A和B，一個(gè)為銨根離子，一個(gè)為氫氧根離子，H2O的電子式是，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的試劑及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(2)若C為還原性最弱的簡(jiǎn)單微粒，則C為氟離子，D為水，則A和B，一個(gè)為氟化氫，一個(gè)為氫氧根離子，方程式為：HF+OHF+H2O。 21以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：(1)氧化物()的化學(xué)式(分子式)是_；氧化物()的化學(xué)式(分子式)是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】(1)Fe2O3CO(2)Fe2O33CO2Fe3CO2COH2OCO2H2H2OCH2CO【解析】本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷。由于氧化物()是紅棕色的固體，則氧化物()為Fe2O3，又由Fe2O3+氧化物()單質(zhì)+氧化物()知氧化物()為CO，單質(zhì)()為鐵，氧化物()為CO2，中學(xué)階段涉及單質(zhì)與氧化物的反應(yīng)且在高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，除鋁熱反應(yīng)、氫氣還原金屬氧化物的反應(yīng)處，還有鐵與水蒸氣的反應(yīng)和碳與水蒸氣的反應(yīng)，顯然符合反應(yīng)的條件，只有C+H2O(g) CO+H2。又由反應(yīng)：CO+H2O(g) CO2+H2驗(yàn)證知上述推理正確。(1)氧化物()的化學(xué)式(分子式)是Fe2O3。氧化物()的化學(xué)式(分子式)是CO。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O33CO2Fe3CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是COH2OCO2H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2OCH2CO。