2022年高三上學期第一次月考化學試題 缺答案(II)一、 選擇題：（每個選項只有一個正確答案，每題3分，共48分）1. 下列說法正確的是（ ） A 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 C 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學變化 D. H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存2下列有關(guān)說法正確的是( )A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥CFe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象DSiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物3下列過程沒有發(fā)生化學反應的是()A用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用活性炭去除冰箱中的異味4. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOB酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2： IO5I6H=3I23H2OCNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OD AlCl3溶液中加入過量稀氨水： Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O5. 下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 B酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差C洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗6. 下列物質(zhì)分類正確的是（） A福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) DSO2、SiO2、CO均為酸性氧化物7. 25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB. 與Al反應能放出H2的溶液中： Fe2、K、NO、SO C. 0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D. 水電離的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO8. 下列關(guān)于檢驗的敘述正確的是()A灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KB氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2D在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe29. 下列說法正確的是（ ） A. 用容量瓶配溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。 B. 用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸用到的玻璃儀器：100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法。 D. 2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA。10、 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C. 某密閉容器中盛有0.1 mol氮氣和0.3 mol氫氣，一定條件下充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA D. 60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA11甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 B.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 C.若甲為焦炭，則丁可能是O2 D.若甲為SO2，則丁可能是氨水12下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是( )選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應D將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫13下列敘述正確的是 ( )A. 因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3B. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成H2分子數(shù)目為0.3NA。C. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅。D. 向某溶液加入KSCN溶液不顯紅色，滴加氯水后溶液呈紅色，溶液中一定含有Fe214、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是（ ） A.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原 B.電解過程中溶液pH不會變化 C.陽極反應為Fe2eFe2 D.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 15. 某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是( )A 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等 BX溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2Ca、b曲線表示的反應都是氧化還原反應Db曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液16. 在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L1 KNO3溶液時，其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，KNO3也完全反應,則還原產(chǎn)物是（ ） A. NO2 B . N2O C. NO D . N2O3二、非選擇題：17、（12分） KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應選用 （填標號）。aHCl溶液 bNaOH溶液 c氨水 dH 2SO4溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為 。（3）沉淀B的化學式為 ；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ,生成沉淀B的離子方程式為 。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=4.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于 。18. （12分）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價為 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： (填化學式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)，用離子方程式表示理由 。來源: （3） (H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： 19 . （14分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取氯化亞鐵的方法是 ；制取氯化鐵的方法是 。分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl3液中需加入少量鹽酸，其目的是 。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明酸性高錳酸鉀可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為 。 用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移情況： 。（3）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原是 ?？梢杂肍eCl3溶液腐蝕銅電路板，理由是 。20. （14分）已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論：實驗步驟與實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論.觀察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_，一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀A的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_來源:(2)上述實驗步驟中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有_ _。