2022年高二上學期期末考試化學試題 無答案(II)可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65選擇題（本題包括17小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共51分） 1化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用2酸堿完全中和時 A酸和堿的物質的量一定相等 B酸所提供的H+與堿提供的OH的物質的量相等C酸和堿的物質的量濃度相等 D溶液一定呈中性3下列離子方程式中，屬于水解反應的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+4已知在25，101kPa下，2.5gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出121kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是AC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H121kJ/molBC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ/molCC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ/molDC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H121kJ/mol5為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用6下列關于熱化學反應的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2×(57.3)kJ/molB1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應DCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H2×283.0kJ/mol7已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 8醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH79 常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013 mol/L，該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液ABCD10下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕11鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是 A充電時陽極反應：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH-向正極移動12用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是 Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4) = c(Cl)，c(OH) = c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) 13如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是 AX是正極，Y是負極 BX是負極，Y是正極CCuSO4溶液的濃度逐漸減小 DCuSO4溶液的pH減小 14下列敘述正確的是 A95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4C0.2 mol·L1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 715常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.使甲基橙變紅色的溶液：Na、AlO2、SO42、ClB.澄清透明溶液：K、H、MnO4、SO42C.能與鋁反應產生氫氣的溶液：Na、CO32、Fe3、ClD.c(H)/c(OH)1012的溶液中：Fe2、Cu2、SO42、NO316某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常數(shù)，Ksp=c(Ba2)·c(SO42)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp17下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)18.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.防止鐵釘生銹 B.構成銅鋅原電池C.構成銅銀原電池 D.驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產物第卷 （非選擇題，共46分）19. (2分)某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c (Na+) = 4×104 mol/L，c (SO42) = 2.5×104 mol/L，c (Cl) = 1.6×105 mol/L，c (NO3) = 1.4×105 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×105 mol/L，則該廢水的pH為_。20（8分）I炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式： 。II（1）某同學運用所學知識，自選材料設計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。請你在右邊方框內畫出能夠實現(xiàn)這一反應的裝置圖。（2）某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因： 。21. （12分）在2L密閉容器內，800時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。已知：，則該反應是 熱反應。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內該反應的平均速率v= 。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內壓強保持不變cv逆 (NO)=2v正(O2) d容器內密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動是 。a及時分離除NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑22（13分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) =CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJ/molCH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJ/mol則相同條件下，反應C3H8(g) =CH3CHCH2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池總反應方程式為 ；放電時CO32移向電池的 （填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。 23（11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00的K2SO4溶液電極均為石墨電極。 接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題： （1）電極b上發(fā)生的電極反應為_。 （2）電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為_，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質的量濃度為（設溶液的密度為1g/cm3）_。 （3）電極c的質量變化是_g，欲使電解后乙中的電解液恢復到起始狀態(tài)，應該向溶液中加入適量的_（填字母編號）。 A. Cu(OH)2 B.Cu2O C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3 （4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為_，d電極的材料為 _。