2022年高中化學第一章 從實驗學化學單元練習 新人教版必修1一、選擇題1蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )。A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗2下列實驗操作中錯誤的是( )。A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 3下列實驗操作中錯誤的是( )。A用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 4在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的( )。ABCD5下列有關化學實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )。A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 6能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )。AAgNO3溶液B稀硫酸 C稀鹽酸D稀硝酸 7有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。A28.4B28.4 g/molC71D71 g/mol 8實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意規(guī)格 111.2 g 9設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA B16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含中子數(shù)目為10 NA D18 g水所含分子數(shù)目為NA10現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液 11某溶液中含有較大量的Cl、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是( )。滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液AB CD 12已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是( )。A B C D13有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是( )。A29 B29C29 D2914300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )。A14B15C21D23 15下列說法中，正確的是( )。A22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gC22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 16粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是( )。ABCD 17下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )。A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KCl D75 mL 2 mol/L的CaCl2 18 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。A6.25 mol/LB12.5 mol/LC7 mol/LD7.5 mol/L 19要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正確的是( )。A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 20水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等。下列方法中，不可以用來進行海水淡化的是( )。A過濾法B蒸餾法C膜分離法 D離子交換法二、填空題21現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 22下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。A標準狀況下33.6 L H2B所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2C20 時45 g H2OD常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體E含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3 三、實驗題23用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20 mL液體，則實際量取的液體的體積比20 mL ，若量筒中實際有20 mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20 mL 。 24就有關物質(zhì)的分離回答下列問題：(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/沸點/密度/g·cm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 。25實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟： ， ， ， ， ， 。(2)所需儀器為：容量瓶 (規(guī)格： )、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。四、計算題 26將密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol/L、密度為1.20 g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需濃硫酸的體積；(2)所需水的體積。參考答案一、選擇題1B 解析：考查加熱儀器及操作，試管、蒸發(fā)皿、泥三角、燃燒匙都可直接加熱。2D 解析：考查蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取等基本操作。萃取時選擇的有機萃取劑的密度與水的密度差別較大即可。3D 解析：考查簡單儀器及使用方法。如果沒有試管夾，也不能手持試管給固體或液體加熱，以防燙傷。4A 解析：考查安全標識，濃硫酸屬于腐蝕品。5D 解析：考查過濾、分液等基本操作，用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端不能接觸試管內(nèi)壁，以防污染藥品。6B 解析：現(xiàn)象分別為產(chǎn)生沉淀、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生氣體。7D 解析：先據(jù)體積計算出n0.2 mol，再據(jù)M，計算出摩爾質(zhì)量M71 g/mol。8C 解析：實驗室沒有950 mL的容量瓶，應先配出1 000 mL的溶液待用。9D 解析：其中A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2 NA；B16 g CH4所含原子數(shù)目為5 NA；C17 g NH3所含中子數(shù)目為7 NA。 10C 解析：考查分液、蒸餾、萃取三種分離方法使用的情景。 11B 解析：若先滴加AgNO3溶液，會讓Cl、CO、OH都沉淀，所以AgNO3溶液應最后滴加；若先滴加Mg(NO3)2溶液會讓CO、OH都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液只能檢驗出CO一種離子，所以最先滴加Ba(NO3)2溶液。12A解析：無法求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量。13C解析：依據(jù)進行計算，即：相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則其質(zhì)量比等于相應的摩爾質(zhì)量比。14A解析：原溶液濃度為5 mol/L，根據(jù)c1V1c2V2，原溶液體積與稀溶液體積比為15，則應取原溶液與蒸餾水的體積比約為14。15C 解析：其中A沒說明溫度壓強；B在標準狀況下，水為液態(tài)；D標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)一定相同，但原子數(shù)不一定相同。16B 解析：Na2CO3的作用除了除去粗鹽中的CaCl2，還起著除去過量的BaCl2的作用，所以只有在之后的順序才可以。17B 解析：注意本題考查的是濃度，與體積無關。18A 解析：根據(jù)m1w1m2w2，得原溶液質(zhì)量為200 g。溶質(zhì)質(zhì)量為20 g，即0.5 mol，則濃縮后該溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L。19D 解析：考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 20A 解析：過濾無法除去可溶于水的氯化鈉等物質(zhì)。二、填空題21(1) (2) (3) (4) (5) 解析：依據(jù)公式計算即可。22CBADE 解析：其中A中分子數(shù)為1.5NA，B中分子數(shù)為2NA，C中分子數(shù)為2.5NA，D中分子數(shù)為1NA，E中分子數(shù)為0.5NA。三、實驗題23小 大 解析：可用畫圖的方法理解。24(1)蒸餾(2)任意取一層液體加水，如果不分層，則取的是水層，反之是有機溶劑層解析：考查蒸餾分離的使用情景及水和有機溶劑不相溶分層的原理。25(1)計算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 解析：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟。(2)500 mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器。(3)偏大 受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小偏小 溶液體積增大，溶質(zhì)量不變解析：考查誤差分析。四、計算題26(1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n(硫酸)2 mol/L×1 L2 molm(硫酸)2 mol×98 g/mol196 gm(濃硫酸)196 g÷98%200 gV(濃硫酸)200 g÷1.84 g/cm3 108.7 mLm(稀硫酸)1.20 g/cm3×1 000 mL1 200 gm(水)1 200 g200 g1 000 gV(水)1 000 g÷1.00 g/cm31 000 cm31 000 mL