2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(I)相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56一、選擇題：（每題只有一個正確答案）1、通過粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（ ） A湯姆孫B倫琴C道爾頓D盧瑟福2、下列各對物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） H2O、D2O 金剛石、石墨 O2、O3 H2、H+ 8+92A B C D 3、下列微粒中：13Al3+ F- 其中核外電子數(shù)相同的是（ ）A、 B、 C、 D、4、22.4 L Cl2和1 mol Cl2 相比，下列說法中正確的是 ( )A體積一定相等 B分子數(shù)目一定相等 C密度可能相等 D質(zhì)量一定相等5、若某氧原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b B該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNA gCWg該氧原子的物質(zhì)的量是W/(a·NA) mol DWg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是16W/a6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鋇溶液的敘述，不正確的是（ ） A2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B2L溶液中硝酸根離子濃度為0.4 mol/LC0.5L溶液中鋇離子的濃度為0.2mol/LD0.5L溶液中含有硝酸根離子的總數(shù)為0.2NA7、生活中常見的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A、蔗糖 B、黃酒 C、白醋 D、食鹽8、下列電離方程式正確的是（ ）A、Na2CO3® Na+ +CO32- B、H2S®2H+S2-C、H2CO3®H+HCO3- D、NaHSO4®Na+H+SO42-9、下列說法正確的是（ ）A、鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸 B、在氨水中加入無水醋酸，溶液的導(dǎo)電能力基本不變 C、在氫氧化鋇的稀溶液中，COH- = 2CBa2+D、在磷酸的稀溶液中，CH+ = 3CPO43-10、把下列各組物質(zhì)同時加入水中，只得到無色透明溶液的是（ ）A、K2SO4 HCl BaCl2 B、Na2CO3 K2SO4 KClC、FeCl3 NaCl KOH D、CuSO4 HCl NaNO311、下列敘述正確的是（ ）A、電解質(zhì)能導(dǎo)電，金屬也能導(dǎo)電，所以金屬都應(yīng)該是電解質(zhì)B、無水硫酸銅不能導(dǎo)電，硫酸銅晶體（膽礬）中含有水，所以膽礬能導(dǎo)電C、非電解質(zhì)不能電離，電解質(zhì)在一定條件下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動離子，從而能導(dǎo)電D、氯化鈉在電流作用下，電離生成自由移動離子12、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（ ）A、Cu2+2OH-®Cu(OH)2¯3CuSO4+2Fe(OH)3®Fe2(SO4)3+3Cu(OH)2¯B、S2-+2Ag+®Ag2S¯H2S+2AgNO3®Ag2S¯+2HNO3C、CO32-+2H+®H2O+CO2­Na2CO3+2CH3COOH®2CH3COONa+H2O+CO2­D、Ag+Cl-®AgCl¯ AgNO3+NaCl®NaNO3+AgCl¯13、下列說法中不正確的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 同位素的性質(zhì)相同 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.14、一定溫度壓強(qiáng)的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素有（ ） a分子直徑的大小 b分子間距離的大小 c分子間的引力大小 d分子數(shù)目的大小Aa、b Bb、c Ca、d Db、d15、硼有兩種天然同位素、，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，硼元素中的 質(zhì)量百分比含量的判斷正確的是 ()A略小于20% B略大于20% C 20% D80%16、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為 （ ）A                B C               D17、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體甲和氣體乙的密度分別為1.250克/升、1.875克/升，甲、乙的混合氣體對氫氣的相對密度為16.8，則混合氣體中甲和乙的體積比為（ ） A11 B21 C23 D3218、等體積、物質(zhì)的量濃度之比為6:2:3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成等量沉淀，則x:y:z為（ ）A1:2:3 B1:3:2 C2:4:5 D2:3:119、在0.3mol/L的硝酸銀溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化鐵溶液，混合液中所含的離子濃度最大的是（ ）A、Cl- B、Ag+ C、NO3- D、Fe3+20、用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15ml 0.2mol/L某堿M(OH)m溶液恰好完全反應(yīng)， 全部生成正鹽，則R元素的化合價是（ ）A+(8-m) B+（8-2m) C+(8-m) D+(8-3m)二、填空題：21、一定質(zhì)量的鹽FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，經(jīng)測定含0.2mol SO42-，那么其中含結(jié)晶水 mol，含F(xiàn)e2+ mol，該鹽 mol，其質(zhì)量為 g。22、用A+、B-、C2-、D、E、F、G分別表示含有10個電子的七種微粒（離子或分子），回答下列問題：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 ；（用元素符號表示）（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 ；（3）E是所有10個電子微粒中最穩(wěn)定的原子，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為 ；（5）一個G分子含有5個原子，其名稱為 。23、A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且原子序數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的二價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A_；B_；D_。（2）C離子的電子式_；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）寫出由A、B、C、D形成的化合物M的電離方程式 。24、由兩種可溶性正鹽組成的固體混合物，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)（設(shè)下列各反應(yīng)中的反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)）。二氧化碳加稀鹽酸白色沉淀氯化鋇溶液加水，振蕩過濾固體混合物硝酸鉀溶液加硝酸銀溶液無色溶液氯化銀沉淀 （1）由此推斷該混合物由_、_組成。 （2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式： _ _ _ 三、計(jì)算題：25、 現(xiàn)有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為多少？26、有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反應(yīng)后剛好呈中性，求原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量。27、將11.7g食鹽與10g 98%濃硫酸混合加熱，發(fā)生NaCl+H2SO4（濃）®NaHSO4+HCl­的反應(yīng)，求：（1）生成HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）將生成的HCl全部溶于100g水中，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由（2）所得的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度，還缺少哪個物理量？ （用字母表示，并標(biāo)明單位）。寫出計(jì)算表達(dá)式 。