2022年高三化學(xué) 分散系溶液、濁液、膠體單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷注意:答題前，請考生先將自己的姓名、班級、登分表序號填寫清楚。登分表序號姓名： 班級： 題號11011121314總 分得分選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，要求字體工整。一本大題包括10個小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個選項是符合題目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1關(guān)于膠體的敘述不正確的是A布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象2將淀粉與KI的混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中的液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是                                A加入碘水不變藍(lán)色  B加入碘水變藍(lán)色 C加入AgNO3溶液不產(chǎn)生黃色沉淀  D加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀3我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10- 9m、分子式為C32H16N8Co）恢復(fù)了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。則下列說法中不正確的是“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該物質(zhì)屬于有機高分子化合物此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)此項研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面4關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有5分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是     根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A          B          C              D6用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是選 項XYZA苯的同系物芳香烴XYZ芳香族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物7將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶 解，該溶液是A2 mol/L H2SO4溶液               B2 mol/L NaOH溶液 C2 mol/L MgSO4溶液              D硅酸溶膠8“納米材料”（1 nm 109m）是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究領(lǐng)域及成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。“納米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是一定是溶液 能全部通過半透膜 有丁達(dá)爾現(xiàn)象 可以全部通過濾紙A B C D9某結(jié)晶水合物的分子式為R·nH2O其相對分子質(zhì)量為M，在25時，a g該晶體溶于b g水中，即達(dá)到飽和，形成V mL密度為d g/cm3的溶液。下列表達(dá)式中正確的是A.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為B.25時，R的溶解度為C.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為D.該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10關(guān)于溶液、膠體、懸濁液、乳濁液的說法：溶液一定是無色透明的液體；溶液是純凈物，而膠體、濁液是混合物；在溶液中化學(xué)反應(yīng)通常進行得比較快；在河海的交匯處易形成沙洲(如珠江三角洲)；濁液中分散的都是固體小顆粒；濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層；由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑；向稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制得膠體，膠體粒子直徑大小在1100 nm之間；膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定。正確的組合是A.B. C.D. 二非選擇題 ：（共50分）11(12分) .在Fe(OH)3溶膠溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。.隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。.最后溶液顏色加深，原因是 ；寫出此反應(yīng)的離子方程式：_ 。.若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 （選填序號）。.有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請回答下列問題： .Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是                      。.將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：_ 。此液體具有的性質(zhì)是                （填寫序號字母）。 a光束通過該液體時形成光亮的“通路” b插入電極通直流電后，在陰極附近液體顏色加深 c向該液體中加入硝酸銀溶液，未觀察到有沉淀產(chǎn)生 d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有棕紅色固體生成12(12分) 一位同學(xué)使用冷開水 碘酒 熟石灰 淀粉 肥皂水 食醋 紅墨水 廢易拉罐（鋁合金） 廢干電池（鋅筒里裝有炭粉、二氧化錳、氯化銨、淀粉等物質(zhì)的糊狀混合物） 食鹽 純堿為實驗試劑，進行家庭小實驗。請你一起參與實驗并回答下列問題：.用給定的試劑，不能進行的實驗是（不考慮電解）（填空序號）_。a.制NaOH溶液 b制備純氯氣，并實驗它的漂白作用 c實驗肥皂的作用d制二氧化碳 e制硬脂酸 f進行淀粉水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物.該同學(xué)為制備氨氣，先從廢干電池中制備氯化銨。為此，他準(zhǔn)備把廢干電池鋅筒里的糊狀物溶解于少量水，過濾，除去不溶物，再蒸發(fā)、灼燒濾液，以制得干燥的氯化銨晶體。他的設(shè)想_（選填“合理”或“不合理”），理由是 _。.該同學(xué)擬進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。他把一個生雞蛋浸泡在食醋里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜小袋，再裝入含食鹽的淀粉溶液，扎好袋口。做好這些準(zhǔn)備工作后，他即將進行的實驗名稱是_（填“萃取”、“鹽析”、“滲析”、“過濾”、“分液”），要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須 ；食醋溶去蛋殼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。13(13分) 中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：.紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。.A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。.H2O2分子的電子式： 。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 。.寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象 。.在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。14(13分) . 以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下。請回答下列問題：(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2 的Ksp1.8×1011，若溶液中c(OH)3.0×106 mol·L1，則溶液中c(Mg2)_ 。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_ 。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式 。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (選填“升高”、“降低”或“不變”)。. 取100克水，配成100°C時KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00°C時有晶體析出，請列式計算所析出晶體的成分和質(zhì)量 ?  (已知100°C時各物質(zhì)的溶解度為:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）單元復(fù)習(xí)監(jiān)測卷 （四）答 案1 A 2 B 3 B 4 D 5 D 6 C 7 A 8 D 9 B 10 C11（12分；反應(yīng)式及2分，其余各1分）.（1）HI是電解質(zhì)，電解質(zhì)能使膠體聚沉（2） Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O（3）有I2生成， 2 Fe3+ + 2 I = 2 Fe2+ + I2（4）（1）（2）.（5）HClO4 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體)+ 3 H+ abd12（12分） b、f 不合理，濾液中含淀粉，灼燒時會炭化；氯化銨會分解 滲析；把半透膜袋放在流動的蒸餾水里或不時更換滲析出的蒸餾水直到蒸餾水里不含Cl CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+H2O13（13分；化學(xué)式各1分）（1）1 nm100 nm （2）Fe FeS H2SO4（3）HH 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （5）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4 Fe(OH)3 + O2 + 8Na+14（13分；共5分）. (1)2.0 mol·L1 (2)NH4Cl(3) Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O (4)升高 （各2分）. 解:           （KCI）  （NaNO3 ） （KNO3 ） （NaCl）100°C時150g 水中可溶解：  46.5g、 120g、  31.35g、  53.7g    溶 液 中 現(xiàn) 有：     31g   35.4g  42·3g  24·3g  KCl+NaNO3=KNO3+NaCl  74.5  85         101     58.5  31   35.4       x        y  列式解之：x= 42.3(g)  y=24.3(g)  KNO3優(yōu)先析出。析出量為 ：42.3 - 31.35 = 10.95(g) 。