《2022年高一下學期期中考試 化學含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一下學期期中考試 化學含答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學期期中考試 化學 含答案 可能用到的相對原子質量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 ★請同學們將試題答案填涂在答題卡上 一、單項選擇題(本題包括13小題，只有1個選項符合題意。每小題2分，共26分) 1．下列關于有機物的用途，說法不正確的是 A．甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源 B．乙烯最重要的用途是作為植物生長調節(jié)劑 C．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物 D．酯類物質常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料 2．下列說法正確的是 A．葡萄糖與淀粉互為同

2、分異構體 B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物 C．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解 D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯 3．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：YY>Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X 4．已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為 A．a(chǎn)+

3、8-m-n B．a(chǎn)-16-m-n C．a(chǎn)+16-m-n D．a(chǎn)-m-n 5．下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成非極性分子的是 A．H2、N2、Cl2 B．CH4、NH3、H2O C．HCl、NO、Br2 D．CO2、CS2、CCl4 6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是 A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構 D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

4、 7．下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是 A．銅片是負極 B．銅片質量逐漸減少 C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原 8．反應4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是 A．v(O2)=0.01molL-1s-1 B．v(NO)=0.008 molL-1s-1 C．v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D．v(NH3)=0.004 molL-1s-1 9．下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是 A

5、．化學反應的限度都相同 B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度 C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度 D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止 10．現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是 A．分液、蒸餾、分液 B．萃取、分液、蒸餾 C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、分液、萃取 11．除去乙烷中乙烯的辦法是 A．通過酸性高錳酸鉀溶液 B．通過溴水 C．通過濃硫酸 D．通過石灰水 12．苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是 ①苯不能使KMnO4(

6、H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距離均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結構；⑤苯在FeBr3存在條件下同液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。 A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 13．能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是 A．CH2=CH—COOH B．CH2=CH—CH2OH C．CH2=CH—CH3 D．CH2=CH—COOCH3 二、不定項選擇題(本題包括10小題，每題有l(wèi)-2個選項符合題意。每小題2分，多選錯選不得分，少選

7、得1分，共20分。) 14．兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)兩種不同的分子，(4)一種原子和一種分子，(5)一種原子和一種離子，(6)一種分子和一種離子，(7)兩種不同的陽離子，(8)兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是 A．(1)(3)(4)(7)(8) B．(1)(2)(5)(7)(9) C．(1)(2)(5)(7)(9) D．(1)(2)(3)(4)(5) 15．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是 A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

8、 B．砹單質是一種有色固體，砹化氯很不穩(wěn)定 C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 D．硫酸鍶難溶于水 16．下列遞變情況中不正確的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高 B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高 C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大 D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強 17．少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液

9、⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 18．可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2 ②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的。比為2：2：1的狀態(tài) ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①

10、②③④⑤ 19．甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：①甲醇是負極②H+向負極移動③負極反應：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應轉移12 mol電子 ⑤正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③ 20．0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4 mol氯氣發(fā)

11、生完全的取代反應，則該烴的結構筒式為 A．CH2==CH2 B．CH3CH==CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH==CH2 21．下列關于有機物的敘述中，不正確的是 A．烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示 B．互為同系物的有機物也互為同分異構體 C．兩個同系物之間的相對分子質量差為14或14的整數(shù)倍 D．同分異構體間具有相似的化學性質 22．下列用水就能鑒別的一組物質是 A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸 23．

12、由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)組成的混和物中，測得含碳元素的質量百分含量為72％，則混和物中氧元素的質量百分含量為 A．20．7％ B．22％ C．24．9％ D．28％ ★請同學們將試題答案填寫在答題紙上 三、簡答題(本題包括6小題，共54分。) 24．(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答： 族 周期 I A IIA IIIA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在

13、這些元素中，⑩原子的原子結構示意圖為 。 (2)寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式 ， 。 (3)用電子式表示③與④形成化合物的過程 。 (4)①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式 。 (5)寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式： 寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。 (6)已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、

14、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出 kJ的熱量。 25．(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答： (1)A2X2的結構式 ，Y2X2的電子式 。 (2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是

15、(填化學式，下同)；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為 。 (3)W元素在周期表中的位置為 ；實驗室制備W單質的化學反應方程式為 ；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為 。 26．(12分)已知烴A完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等，且其相對分子質量小于30，F(xiàn)是高分子化合物，E是一種有香味的物質，E中碳原子數(shù)是D的兩倍。A能發(fā)生以下轉化： (1)A的電子式為： (2)B中含官能團名稱 ；D中含官能團名

16、稱 ； (3)寫出反應的化學方程式 ②： 反應類型： ③： 反應類型： ④： 反應類型： 27．(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)。試求：

17、 (1)B的平均反應速率為 。 (2)x的值為 。 (3)5 min后，A、B的物質的量之比為 。 28．(8分) 如圖所示，是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答： (1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。 (2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為

18、 ，B(正極)極材料為 ，溶液C為 。 (3)若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為 。 29． (6分)將某種烴進行氯代反應，測出一氯代物只有1種。7.2 g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2 molL-1NaOH溶液500 mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結構簡式為 。 發(fā)展性試卷 1．(10分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該

19、廢水的處理流程如下： (1)過程I：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 (2)過程II：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下： 第一步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是 。1mol NH4+ (aq)完全轉化成NO3- (aq)共與環(huán)境交換了 kJ熱量。 (3)過程III：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。

20、若該反應消耗32g CH3OH轉移6 mol電子，則該反應的化學方程式為 . 2．(4分)氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學化學中常見的氣體，各物質有如下圖所示的轉化關系： 試根據(jù)上述條件回答下列問題： (1)若氣體A為混合氣體，且X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定含有 。 (2)若氣體A為單一氣體，且X與Y的質量比等于3，則氣體A的名稱叫 。 (3)C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為 。 3．(6分)有一平均相對分子質量為30.4的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應后，測得反應后混合氣體中不再有CO和C2H4。試通過計算填空： (1)原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)為 。 (2)原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)(用x表示)的取值范圍為(用百分比表示) 。 (3)原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)(用y表示)的取值范圍為(用百分比表示) 。