2022年高一化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 知識要點(diǎn) 三、酸堿鹽在水溶液中的電離 1．定義： 。 2．規(guī)律：一般 是電解質(zhì)。 3．電離： HCl == H2SO4 == NaOH == Ca(OH)2 == NaCl == （NH4)2SO4 == 從電離角度看，電離時生成的陽離子全部是 的化合物叫做酸； 電離時生成的陰離子全部是 的化合物叫做堿； 鹽電離則產(chǎn)生 和酸根陰離子。 四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1．離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 2．離子方程式 用 來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式， Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)： 。 書寫離子方程式步驟：① 、② 、③ 、④ 。 3．離子方程式的意義 不僅表示 反應(yīng)，而且表示 反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用 來表示。 4．離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問題 ①生成 。如：Cu2+和OH－不能大量共存： ②生成 。如：CO32－和H+不能大量共存： ③生成 。如：H+和OH－不能大量共存： 【例1】有下列物質(zhì)A．CO2； B．稀鹽酸； C．BaCO3； D．NaOH； E．銅。 是電解質(zhì)的有： ；寫出B和C反應(yīng)的離子方程式： ； 課堂練習(xí) 1．對電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B．熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì) C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) D．能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì) 2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－ C．Cu2+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、CO32－ 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ） A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)： Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式 HNO3 — Al2(SO4)3 — Ba(OH)2— MgCl2— 5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） （2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合 （3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 6.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：CO32- 、Cl-、SO42- ⑴ 當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有（ ）存在。 ⑵ 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有（ ）存在 課后鞏固 1．能用H+＋OH-＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 （ ） A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中 2．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是 （ ） A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32－ + 2H＋== CO2↑+ H2O B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑ C．將氨氣通入鹽酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl- D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： OH- + H+ == H2O 3．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是 （ ） A．Na2SO4 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．Na2CO3 4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （ ） A、K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、H+、Na+、Cl-、CO32- 　 D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- 6．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是 。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。 9.寫出下列離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑴ OH- + H+ ＝ H2O 2 Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓