2022年高中化學 分子晶體教案 蘇教版選修3【學習目標】1加深對分子晶體有關知識的認識和應用【學習內容】三、分子晶體1定義分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）相結合的晶體叫分子晶體。2常見的分子晶體(1)所有非金屬氫化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX(2) 部分非金屬單質: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金屬氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 幾乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4(5) 大多數有機物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖3分子晶體的物理共性 較低的熔點和沸點 較小的硬度。 一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導電。4干冰的結構(1)二氧化碳分子的位置：（2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數（3）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？科學探究一、四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成微粒 陽陰離子原子分子  金屬離子和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能有共價鍵共價鍵 分子間：范德華力分子內：共價鍵金屬鍵是否有分子存在 無 無分子、是巨大網狀結構有分子無導 電 性 熔化時或水溶液能導電無或差 晶體不導電，溶于水能電離的，其水溶液能導電；熔化不導電導電熔化時鍵的變化 斷開離子鍵、共價鍵不一定斷 斷鍵不斷鍵 減弱物質種類 大多數鹽、強堿活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B 氣體、多數非金屬單質、酸、多數有機物金屬二、物質熔沸點高低比較基本原理：晶體內微粒間的作用力越大，物質的熔沸點越高。1不同種晶體的熔沸點大小比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外） 2同種晶體的熔沸點大小比較（1）離子晶體陰、陽離子電荷數越大，半徑越小，熔沸點越高 （2）分子晶體相對分子質量越大，分子的極性越大，熔沸點越高 （含氫鍵時反常）（3）原子晶體原子半徑越小鍵長越短鍵能越大，熔沸點越高 （4）金屬晶體金屬陽離子電荷數越高，半徑越小，熔沸點越高 gkxx