2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(I)一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1下列操作中正確的是（）A加熱液體B加入固體粉末C傾倒液體D尾氣吸收2在容量瓶上無須標(biāo)記的是（）A標(biāo)線B溫度C濃度D容量3下列對于“摩爾”的理解不正確的是（）A摩爾是一個物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同D1molO2約含6.02×1023個氧分子4關(guān)于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是（）ACl的物質(zhì)的量濃度為2mol/LBCaCl2的物質(zhì)的量為1molC取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD該溶液中水的體積為100 mL5在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）AKMnO4O2BCO 2COCFe2O 3FeDBrBr26下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A稀硫酸B蔗糖CCuSO45H2ODNaCl固體7室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）ANH、Cu2+、Cl、NOBK+、Na+、CO、S2CK+、Na+、CH3COO、SODBa2+、Mg2+、HCO、Cl8下列敘述正確的是（）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等9有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+10溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A是否有丁達爾現(xiàn)象B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定11下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是（）A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液12向0lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（）ANa+、CO32BNa+、HCO3CCO32、HCO3DNa+、OH13下列敘述不正確的是（）A常溫常壓下，3.2g O 2所含的原子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2 O所含的氧原子數(shù)目為NAC常溫常壓下，92g NO2和N2O 4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與22.4L N2所含原子數(shù)均為2 NA14歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）AX膠體 Y混合物 Z淀粉溶液BX化合物 Y含氧酸鹽 Z氯化鈉CX氣態(tài)氫化物 Y酸 Z鹽酸DX強電解質(zhì) Y強酸 Z硫酸15將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（）ACl2BNH3CNO2DCO216某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有（）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O17一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（）A5：3B5：4C1：1D3：518在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（）A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L19在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C氣體摩爾體積：甲乙D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小20下列說法正確的是（）泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液ABCD二、解答題（共8小題，滿分50分）21現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體 純蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是22只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱（1）BaCl2 NaCl K2CO3（2）CaCl2 NaNO3 H2SO423對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微?？捎玫姆椒ǔa（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及些硫酸鹽對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用和的方法除去（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法24（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：25一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，第反應(yīng)步中離子方程式：26根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，回答下列問題：（1）還原產(chǎn)物是（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目27實驗需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中定容要用到mL的容量瓶（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）A用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應(yīng)操作是（填寫字母）偏大的有偏小的有A稱量用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F記容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是AFe BFe2+CFe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中是氧化劑，說明維生素C具有性（3）在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時，反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生 反應(yīng)，反應(yīng)中的Fe3+被（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為（5）己知下列反應(yīng)：H2O2+2Fe3+=2Fe2+O2+2H+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O反應(yīng)中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，反應(yīng)、的總反應(yīng)方程式為，在該反應(yīng)中Fe3+的作用為（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了性和性，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1下列操作中正確的是（）A加熱液體B加入固體粉末C傾倒液體D尾氣吸收【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的；B應(yīng)該先將試管橫放，然后用藥匙將固體粉末送入試管底部；C傾倒液態(tài)時需要做到：瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心、瓶口對試管口、試管傾斜；D氯化氫氣體極易溶于水，稀釋HCl氣體時必須防止倒吸，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象【解答】解：A給試管中液態(tài)加熱時，試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的，故A錯誤；B向試管中加入固體粉末時，應(yīng)該先將試管橫放，圖示操作方法不合理，故B錯誤；C傾倒液體時，瓶塞要倒放，試管稍稍傾斜，試管口與瓶口要緊靠，藥品瓶標(biāo)簽必須向著手心，圖示操作合理，故C正確；D由于HCl氣體極易溶于水，稀釋氯化氫時必須使用防倒吸裝置，圖示裝置中會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯誤；故選C2在容量瓶上無須標(biāo)記的是（）A標(biāo)線B溫度C濃度D容量【考點】計量儀器及使用方法【分析】根據(jù)容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25°C故選C3下列對于“摩爾”的理解不正確的是（）A摩爾是一個物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同D1molO2約含6.02×1023個氧分子【考點】物質(zhì)的量的單位-摩爾【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，國際上規(guī)定12g12C中所含碳原子數(shù)為1mol，1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微?！窘獯稹拷猓篈摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；C國際上規(guī)定12g12C中所含碳原子數(shù)為1mol，1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同，故C正確；D.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，1molO2約含6.02×1023個氧分子，故D正確；故選A4關(guān)于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是（）ACl的物質(zhì)的量濃度為2mol/LBCaCl2的物質(zhì)的量為1molC取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD該溶液中水的體積為100 mL【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】1mol/LCaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，結(jié)合n=cV及溶液具有均一性解答【解答】解：A.1mol/LCaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A正確；B.100mL 1mol/LCaCl2溶液中，CaCl2的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故B錯誤；C取出50 mL后，由溶液具有均一性可知，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D該溶液中水的體積小于100 mL，故D錯誤；故選A5在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）AKMnO4O2BCO 2COCFe2O 3FeDBrBr2【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)選項中存在元素的化合價升高的變化可知，選項中的物質(zhì)具有還原性，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、KMnO4O2中O元素的化合價升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯誤；B、CO2CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B錯誤；C、Fe2O3Fe中Fe元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵粉，故C錯誤；D、BrBr2中Br元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D6下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A稀硫酸B蔗糖CCuSO45H2ODNaCl固體【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子判斷是否導(dǎo)電【解答】解：A稀硫酸溶液中含有自由移動離子，所以能導(dǎo)電，故A正確；B蔗糖以分子存在，不存在自由移動離子或電子，所以不導(dǎo)電，故B錯誤；CCuSO45H2O不存在自由移動離子或電子，所以不導(dǎo)電，故C錯誤；D氯化鈉固體中不存在自由移動離子或電子，所以不導(dǎo)電，故D錯誤；故選A7室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）ANH、Cu2+、Cl、NOBK+、Na+、CO、S2CK+、Na+、CH3COO、SODBa2+、Mg2+、HCO、Cl【考點】離子共存問題【分析】強酸性溶液中存在大量氫離子，強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；B四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：ANH4+、Cu2+、Cl、SO42之間不反應(yīng)，且都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；BK+、Na+、CO32、S2之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B錯誤；CK+、Na+、CH3COO、SO42之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；DMg2+、HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3與氫離子反應(yīng)，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存，故D正確；故選D8下列敘述正確的是（）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】A沒有指出氣體，物質(zhì)的量不一定相等；B物質(zhì)的量相等時，含有的分子數(shù)一定相等；C沒有指出條件，無法比較二者的物質(zhì)的量大??；D一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量相等，相同條件下等體積的二者具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可知二者的質(zhì)量相等【解答】解：A同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等，沒有指出物質(zhì)狀態(tài)，故A錯誤；B等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，則所含的分子數(shù)一定相等，故B錯誤；C不是相同條件下，無法判斷二者的物質(zhì)的量，則無法比較二者的質(zhì)量大小，故C錯誤；D相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知二者的質(zhì)量也相等，故D正確；故選D9有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較【分析】相同條件下，同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析【解答】解：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，氧化性是Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，氧化性是Cu2+Fe2+；則氧化性順序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故選A10溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A是否有丁達爾現(xiàn)象B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答【解答】解：A膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C11下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是（）A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A用pH試紙測定溶液pH時，需要用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；B硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子，原溶液中可能含有亞硫酸根離子；C為了試驗安全，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，且不能蒸干；D不能在容量瓶中溶解藥品【解答】解：A用pH試紙測定溶液酸堿性的操作方法為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故A正確；B無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)喠蛩徜^氧化硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不能說明原溶液中一定有SO42，故B正確；C蒸餾操作時，為了避免發(fā)生危險，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干，故C正確；D配制一定濃度的溶液時，應(yīng)該在燒杯中溶解藥品，故D錯誤；故選B12向0lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（）ANa+、CO32BNa+、HCO3CCO32、HCO3DNa+、OH【考點】鈉的重要化合物【分析】根據(jù)氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，結(jié)合碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽分析判斷【解答】解：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是Na+、HCO3，故選B13下列敘述不正確的是（）A常溫常壓下，3.2g O 2所含的原子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2 O所含的氧原子數(shù)目為NAC常溫常壓下，92g NO2和N2O 4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與22.4L N2所含原子數(shù)均為2 NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A根據(jù)n=計算出氧氣物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA計算出含有的原子數(shù)；B根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量，然后計算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；CNO2和N2O 4的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的原子總數(shù)；D甲烷分子中含有5個原子，而氮氣分子中含有2個原子，相同條件下等體積的二者含有的原子數(shù)不同【解答】解：A3.2g氧氣的物質(zhì)的量為： =0.1mol，0.1mol氧氣分子中含有0.2molO原子，含有原子數(shù)為0.2NA，故A正確；B18g水的物質(zhì)的量為： =1mol，1mol水分子中含有1molO原子，所含的氧原子數(shù)目為NA，故B正確；C92g NO2和N2O4的混合氣體中含有92g最簡式NO2，含有最簡式NO2的物質(zhì)的量為： =2mol，則混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為：3×2mol=6mol，含有的原子總數(shù)為6 NA，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷分子中含有5mol原子，1mol氮氣分子中含有2mol原子，二者含有的原子數(shù)不相等，故D錯誤；故選D14歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）AX膠體 Y混合物 Z淀粉溶液BX化合物 Y含氧酸鹽 Z氯化鈉CX氣態(tài)氫化物 Y酸 Z鹽酸DX強電解質(zhì) Y強酸 Z硫酸【考點】混合物和純凈物【分析】由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答【解答】解：A、混合物不一定是膠體，故A錯誤； B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯誤；C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液為混合物，故C錯誤；D、硫酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，關(guān)系正確，故D正確故選D15將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（）ACl2BNH3CNO2DCO2【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】將SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，應(yīng)有三種情況，一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32離子，二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀【解答】解：A氯氣具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不選；B氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；C二氧化氮具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；DSO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D選；故選：D16某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有（）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【分析】混合氣體通過氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象），說明混合氣體中有CO2，而通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），說明應(yīng)含有HCl，通過濃硫酸（干燥）通過灼熱的氧化銅（變紅）（說明含有H2）通過無水硫酸銅（變藍），根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可判斷氣體的成分【解答】解：混合氣體通過氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象），說明混合氣體中有CO2，而通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，說明應(yīng)含有HCl，則一定不含有NH3，通過濃硫酸（干燥）通過灼熱的氧化銅（變紅）（說明含有H2或CO，通過無水硫酸銅變藍，說明生成水，則一定含有H2，綜上所述，該混合氣體中一定有HCl、CO2、H2故選A17一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（）A5：3B5：4C1：1D3：5【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（50）：0（3）=5：3故選A18在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（）A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計算混合溶液中Na+的濃度【解答】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不顯電性，Al3+濃度為0.1mol/L，SO42濃度為0.3mol/L，設(shè)混合溶液中Na+的濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故選D19在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C氣體摩爾體積：甲乙D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，以此來解答【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，A甲的體積小，物質(zhì)的量小，則甲的分子數(shù)小，故A錯誤；B體積與物質(zhì)的量成正比，則甲的物質(zhì)的量少，故B正確；C相同狀況下，氣體的摩爾體積相同，故C錯誤；D相同質(zhì)量時，甲的物質(zhì)的量小，則甲的摩爾質(zhì)量大，故D錯誤；故選B20下列說法正確的是（）泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液ABCD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】泥漿不是溶液；醫(yī)用酒精是酒精的水溶液；膠體透不過半透膜；丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)【解答】解：泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑，故錯誤；醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故正確；膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯誤；丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確故選B二、解答題（共8小題，滿分50分）21現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體 純蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；可溶性電解質(zhì)和能夠與水反應(yīng)生成可溶性電解質(zhì)的物質(zhì)，溶于水后能夠?qū)щ姟窘獯稹拷猓篘aCl晶體溶于水或者熔化時能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；液態(tài)SO3本身不能電離，不是電解質(zhì)；SO3與水反應(yīng)生成硫酸是可溶性的電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電；液態(tài)的醋酸溶于水時能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；汞是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，不溶于水；水溶液能導(dǎo)電；BaSO4固體熔化時能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電；純蔗糖（C12H22O11）本身不能電離，是非電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；酒精（C2H5OH）溶于水和熔化時都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；熔化的KNO3溶于水或者熔化時能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；故答案為：；（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 ，故答案為：22只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱（1）BaCl2 NaCl K2CO3H2SO4（2）CaCl2 NaNO3 H2SO4Na2CO3【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】（1）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成氣體；（2）檢驗氯化鈣，可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成氣體【解答】解：（1）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成氣體，而加入硫酸，氯化鈉不反應(yīng)，故可加入硫酸鑒別，故答案為：H2SO4；（2）檢驗氯化鈣，可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成氣體，硝酸鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，可用碳酸鈉鑒別，故答案為：Na2CO323對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微?？捎眠^濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及些硫酸鹽對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和加入化學(xué)試劑的方法除去（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計【分析】（1）碳酸鈣不溶于水；（2）乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純；（3）可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去；（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO【解答】解：（1）CaCO3不溶于水，實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；（2）乙醇的沸點低，與食鹽的沸點差異大，則利用蒸餾除去乙醇中溶解的微量食鹽，故答案為：蒸餾；（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽，可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去，故答案為：過濾；加入化學(xué)試劑；（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去，故答案為：加熱分解24（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：H+HCO3=H2O+CO2；（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【考點】離子方程式的書寫【分析】（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水【解答】解：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H+HCO3=H2O+CO2；故答案為：H+HCO3=H2O+CO2；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O25一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3；，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3，第反應(yīng)步中離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【考點】幾組未知物的檢驗【分析】將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，濾液為無色，說明一定不含有CuSO4，則生成的白色沉淀只能為碳酸鋇，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀為碳酸鋇；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，根據(jù)以上分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，據(jù)此進行解答【解答】解：將部分粉末加入水中，濾液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀為碳酸鋇；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有的物質(zhì)為：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)為：CuSO4，可能含有的物質(zhì)為：NaCl，根據(jù)分析可知，第步中Ba（NO3）2、Na2CO3反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3，第步中碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案為：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O26根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，回答下列問題：（1）還原產(chǎn)物是NO（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答【解答】解：（1）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應(yīng)的Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，故答案為：NO；（2）反應(yīng)中8mol硝酸參加反應(yīng)，其中作氧化劑的只有2mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3；故答案為：2：3；（3）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：27實驗需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中定容要用到500mL的容量瓶（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAEDA用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應(yīng)操作是（填寫字母）偏大的有A C偏小的有BDEFHA稱量用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F記容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）實驗室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500； （2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大； B將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籉定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。籊容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH28一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是BAFe BFe2+CFe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性（3）在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時，反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化 反應(yīng)，反應(yīng)中的Fe3+被還原（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2（5）己知下列反應(yīng)：H2O2+2Fe3+=2Fe2+O2+2H+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O反應(yīng)中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)、的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2，在該反應(yīng)中Fe3+的作用為催化劑（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】（1）處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在過程中Fe2+元素的化合價升高，在過程中Fe3+元素的化合價降低；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵和氫氣；（5）根據(jù)方程式中化合價的變化判斷；催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性【解答】解：（1）+2價為Fe元素的中間價態(tài)，所以亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，所以Fe3+ 是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性，故答案為：Fe3+；還原；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在過程中Fe2+元素的化合價升高，所以反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化 反應(yīng)，在過程中Fe3+元素的化合價降低，則反應(yīng)中的Fe3+被還原；故答案為：氧化；還原；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2，故答案為：Fe+2HClFeCl2+H2；Fe+2H+Fe2+H2；（5）H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+，氧元素從1價升高到0價，所以生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)、的總反應(yīng)方程式為 2H2O22H2O+O2，F(xiàn)e3+在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變，所以是催化劑，故答案為：2mol；2H2O22H2O+O2；催化劑；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性，則反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了硝酸的酸性；毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol×（30）=3mol；故答案為：氧化；酸；3xx1月9日