2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(II)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Cu64 O16 Cl35.5 S32 Fe56 C12 Mg24 Na23 N14一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，16小題共48分）1下列說法正確的是（ ）A PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑大于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重。B最近天津市對小轎車進(jìn)行“雙限”措施，這種做法是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一。C鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗。D工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的。2下列化學(xué)用語書寫正確的是( )A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO B丙烷分子的球棍模型示意圖：CNH4H的電子式： DS2的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列實驗操作過程能引起結(jié)果偏高的是( )用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)。配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線。用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)。A B C D4下列說法正確的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32)，且c(Mg2+)·c(CO32) = 6.82×106 mol2.L-2CKsp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度D常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>05下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在強堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO36設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC 8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NADNA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g7下列離子方程式正確的是（ ）A. 向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉 Mg2HCO3OH=MgCO3H2OB. Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：.ks5 u.Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2D向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4+ NH3·H2O + H2O8下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是 ( )氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DO2雙氧水MnO2濃硫酸abc9羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B. 常溫下，1 mol羥基扁桃酸只能與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)C. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面D.乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰10有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是 （ ）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3C肯定沒有K+、HCO3、MnO4 D肯定沒有K+、NH4+、Cl11三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯誤的是 ( )A反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2 BNF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×102312.下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是 （ ）A在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H100kJ·mol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol1B圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H>0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。則H1H213.關(guān)于右圖電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是 （ ）A陰極（Cu片）2C12e=Cl2B陽極（Cu片）：4OH4e=2H2O+O2C正極（石墨棒）：Fe3+ +e= Fe2+D負(fù)極（Fe釘）：Fe3e=Fe3+ 14常溫下，關(guān)于0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )A將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離B若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)C若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，則NaHY的水溶液一定顯堿性D若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)15N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H > 0 T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s0500100 0150 0c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是 ( )A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1K2D達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-116某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )AH2SO4濃度為2.5 mol·L1BOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.4mol第II卷非選擇題（共5題 52分）17（7分）根據(jù)要求完成下列各小題（1）實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 為了得到干燥的NH3，用_做干燥劑。（填編號）A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無水CaCl2 D、P2O5（2）H2O參與的置換反應(yīng)：符合X+WY+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物 W是水且V的焰色反應(yīng)為黃色，離子方程式 ；V是水， 化學(xué)方程式為 。18(6分)下圖中AG是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體， E為淡黃色的固體。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A的化學(xué)式 ；C的結(jié)構(gòu)式 ； （2）A溶液與過量F溶液反應(yīng)的離子方程式 19（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強的酸。（1）推斷B在元素周期表中的位置： 。（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式： 。（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是 ；用電子式表示D2C形成過程 （4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為： （從大到小排列）。（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （6）甲是A和C按原子個數(shù)比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為 氧化鹵塊KMnO4沉淀BaCl2過濾MgO調(diào)節(jié)pH=4反應(yīng)NaClO3飽和溶液濾渣Mg(ClO3)26H2O20（12分）氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定： 步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。21（13分）我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。I.已知反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) H-23.5 kJ·mol-1，該反應(yīng)在1000的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是_a提高反應(yīng)溫度 b增大反應(yīng)體系的壓強 c選取合適的催化劑 d及時吸收或移出部分CO2 e粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:（1）從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_ （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ熱量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ熱量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ熱量A極電解質(zhì)B極氧氣甲烷 二氧化碳負(fù) 載O2O2O2則下列關(guān)系正確的是_Ac1=c2 B2Q1=Q3 C21=3 D1+2 =1E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量. 以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：（1）B極上的電極反應(yīng)式為 （2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標(biāo)況下）。xx高三上學(xué)期化學(xué)期末試題答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678答案BBCDBCDD題號910111213141516答案CABACDCA17(7分) （1）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 + CaCl2 + 2H2O（2分）A（1分）(2)2Na +2 H2O =2Na+ +2OH- + H2（2分）2H2S+O2 =2S+2H2O（2分）18、（6分）（每空2分）（1）NH4HCO3 OCO （2）NH4HCO32OHNH3CO322H2O19（14分）（每空2分）（1） 第二周期 第IVA族 （2）H3O+ （3）Cl （4）C(S2)C(OH)C(HS)（5）H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H=286KJ·mol1 (其他合理答案也對)(6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2+8H2O20（12分）（每空2分）（1）漏斗、玻璃棒、燒杯 （2）除去SO42 BaSO4和Fe(OH)3（3）MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl（未寫沉淀符號不給分） （4）ClO3 6Fe26H6Fe3Cl3H2O 78.3%21（13分）I（1）60（2分） （2）d（2分）（1）0.15mol/(L·min) （2分）（單位出錯給1分） （2） A D E (3分，有錯選不得分) （1） CH4 + 4O2 8e= CO2+ 2H2O；（2分） （2） 1.12 L（2分）