2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破105 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）1、已知：還原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示下列說法不正確的是（）A0b間反應(yīng)：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物Dc點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫€原劑消耗完全【答案】C【解析】還原性HSO3I，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3I2，所以IO3可以結(jié)合H+氧化I生成I2，離子方程式是IO3+6H+5I3H2O+3I2，A.0b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3+IO33SO42+I+3H+，故A正確；Ba點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，故B正確；C根據(jù)圖象知，bc段內(nèi)發(fā)生IO3+6H+5I3H2O+3I2，只有I元素的化合價(jià)變化，所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D碘具有氧化性，由圖可知c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變，則是因?yàn)檫€原劑消耗完全，故D正確；故選C2、某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中氧原子的個(gè)數(shù)可以是（）A1到4 B2或3C只有4 D1或4【答案】D【解析】解：相對(duì)分子質(zhì)量小于150，由氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可知，則分子中氧原子數(shù)目=4.7，所以該有機(jī)物分子中最多含有4個(gè)O；當(dāng)含有1個(gè)O原子時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為16×2=16，則C、H的總相對(duì)原子量為16，=12，該有機(jī)物為分子式為：CH4O，為甲醇；當(dāng)含有2個(gè)O時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：16×2×2=64，C、H的總相對(duì)原子量為32，=24，該有機(jī)物分子式為：C2H8O2，不存在該物質(zhì)；當(dāng)含有3個(gè)O原子時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：16×3×2=96，C、H的總相對(duì)原子量為48，=36，該有機(jī)物分子式為：C3H12O3，不存在該物質(zhì)；當(dāng)含有4個(gè)O原子時(shí)，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：16×4×2=128，C、H的總相對(duì)原子量為64，=48，該有機(jī)物分子式為C5H4O4，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOCCCCH2COOH；所以該有機(jī)物分子中含有的O原子數(shù)可能為1或4，故選D3、下列說法正確的是（ ）A汽車尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病B生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 【答案】B 4、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C 5、都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ） A1:1:1B1:2:3C3:2:1D6:3:2 【答案】D 6、COCl2的分解反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）下列有關(guān)說法不正確的是（）A分解反應(yīng)方程式為COCl2=Cl2+COB第2min反應(yīng)溫度高于第8min反應(yīng)溫度C在第8min反應(yīng)溫度下，12min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）0.031mol/LD產(chǎn)物CO在23min、56min和1213min時(shí)平均反應(yīng)速率為v（56）v（1213）=v（23）【答案】B【解析】A、根據(jù)圖中各物的變化可知，COCl2減小的同時(shí)，Cl2和CO都增加，所以反應(yīng)物為COCl2，生成物為Cl2和CO，分解反應(yīng)方程式為COCl2=Cl2+CO，故A正確；B、比較2min和第8min時(shí)各物質(zhì)的濃度可知，由2min到8min平衡正向移動(dòng)，但條件的改變不一定就改變溫度，也可以是改變其它條件例如壓強(qiáng)等，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，8min時(shí)COCl2的平衡濃度為0.04mol/L，Cl2的平衡濃度為0.11mol/L，CO的平衡濃度為0.085mol/L，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)k=0.234 mol？L1，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故C正確；7、下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3-D. 在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-【答案】C 8、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A測(cè)定密度B放入硝酸中C放入鹽酸中 D觀察外觀【答案】D【解析】金元寶主要成分是鉑、金等貴重金屬，密度大于銅鋅合金；銅鋅合金能與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)而表面被腐蝕，而鉑、金不會(huì)與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)；金元寶與銅鋅合金外觀酷似，難以用肉眼區(qū)別。9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl【答案】D【解析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤將沖稀待測(cè)溶液。B.0.5000 mol·L1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙?jiān)囉?、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。10、有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A BC D【答案】B【解析】可采用排除法分析：中水銀(Hg)為單質(zhì)，故錯(cuò)誤，排除A選項(xiàng)；中HD為單質(zhì)，聚苯乙烯為混合物，故錯(cuò)誤，排除C、D選項(xiàng)。11、將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()【答案】D【解析】由計(jì)算可知，上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率應(yīng)該相等，但D燒杯H2SO4溶液中H濃度較前三者大，故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速率與溶液體積大小無關(guān)，而與濃度大小有關(guān)。12、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO【解析】鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，這是因?yàn)殇X的金屬性不強(qiáng)，已表現(xiàn)出一定的非金屬性，要緊緊圍繞這一中心，展開思路，那么困難就迎刃而解了。加入水后，沉淀是Al2O3、Fe2O3；Al2O3是兩性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3Al2O33H2O；KAl(SO4)2溶于水，Al33NH3·H2O=Al(OH3)3NH，溶液D中的離子組成為K、NH、SO，故固體E為(NH4)2SO4、K2SO4，從而得出正確答案。13、下列敘述中，正確的是()A常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)B兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多C合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都高D工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如釩【答案】D【解析】A項(xiàng)中常溫下鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，是由于與其反應(yīng)生成一層致密氧化膜阻礙繼續(xù)反應(yīng)，而不是不反應(yīng)。B項(xiàng)中Al既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，但都有關(guān)系：2Al3H2，足量酸或堿，等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出H2一樣多。C項(xiàng)中合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)。14、在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A0.24mol B0.36mol C0.40mol D0.60mol【答案】C【解析】10.8g水等于0.6mol水被氧化，失去電子1.2mol。溴從正三價(jià)到零價(jià)，1.2÷3=0.4mol。15、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L【答案】C【解析】由c可計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，和Zn反應(yīng)不生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于9.2 mol/L，D不正確。16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號(hào))_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“”或“<”)_5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防止液滴飛濺；C；<【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，若使局部過熱，會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對(duì)液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。17、一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H+、OH、Na+、NO3”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有 （填“氧化性”或“還原性”）（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3就不能大量存在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝 置現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色試管變熱，溶液沸騰鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是 根據(jù)現(xiàn)象，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn)內(nèi) 容現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)1 將濕潤KI淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2用濕潤KI淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)a淺棕色氣體是 b實(shí)驗(yàn)1的目的是 c實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整： Al+ NO3+ H+ Al3+ NO+ H2O（3）再假設(shè)：若OH大量存在，NO3也可能不能大量存在重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝 置現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤KI淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)刺激性氣味的氣體是 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是 （4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH【答案】（1）還原性；（2）6H+Al2O32Al3+3H2O；aNO2；b對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能；c1；1；4；H+；1；1；2；H2O；（3）NH3；8Al+3NO3+5OH+2H2O3NH3+8AlO2；（4）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【解析】無色溶液中可能含有“H+、OH、Na+、NO3”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，因硝酸具有強(qiáng)氧化性，則無色溶液應(yīng)為NaOH溶液，（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，Al失去電子，H得到電子，則Al為還原劑，具有還原性，故答案為：還原性；（2）鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該離子反應(yīng)為6H+Al2O32Al3+3H2O，故答案為：6H+Al2O32Al3+3H2O；液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，由將濕潤KI淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)，說明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤KI淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)，則KI被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質(zhì)，a由上述分析可知，淺棕色氣體是NO2，故答案為：NO2；b實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能，故答案為：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能；cAl與H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，離子反應(yīng)為Al+NO3+4H+Al3+NO+2H2O，故答案為：1；1；4；H+；1；1；2；H2O；（3）用濕潤KI淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則氣體為NH3，故答案為：NH3；由上述分析可知，堿性條件下Al與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)為8Al+3NO3+5OH+2H2O3NH3+8AlO2，故答案為：8Al+3NO3+5OH+2H2O3NH3+8AlO2；（4）NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，即反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H218、新切開的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A.蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+B.蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某合作小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究：材料：蘋果、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、開水(1)探究1。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴加2滴3滴_溶液_說法A不正確(2)探究2。查閱文獻(xiàn)：.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果“褐變”是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35 左右，活性pH約為5.5。.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論在一塊上滴加2滴3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質(zhì)一塊放置于空氣中另一塊迅速浸入0.1 mol·L-1 NaCl溶液中表面逐漸褐變相當(dāng)長一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化蘋果褐變與_有關(guān)另兩塊分別立刻放入90 95 開水和0.1 mol·L-1鹽酸中浸泡2 min后取出，放置于空氣中當(dāng)長一段時(shí)間內(nèi)，均無明顯變化相蘋果褐變與_有關(guān)最后兩塊分別立刻放入0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2 min后取出，放置于空氣中前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化Na2SO3溶液能阻止蘋果褐變(3)問題與討論。0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是_,反應(yīng)的離子方程式為_。褐變會(huì)影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的措施：_。【答案】(1)KSCN無紅色出現(xiàn)(2)氧氣酚氧化酶的活性(3)Na2SO3的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚2SO32-+O2=2SO42-放入冰箱冷藏；用保鮮膜包裹；泡在鹽水里等【解析】(1)可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe3+生成，說明蘋果褐變是否因Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+所致。(2)蘋果在食鹽水中(隔絕空氣)、較高溫度下、pH較小時(shí)均不利于多酚的氧化。(3)在適當(dāng)?shù)臏囟群蚿H下，因沾有Na2SO3溶液而不易褐變，說明Na2SO3的還原性消耗了氧氣。為防止削皮蘋果褐變，可采用隔絕空氣、降低溫度等措施。19、下面af是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器： a量筒 b容量瓶 c普通試管 d圓底燒瓶 e溫度計(jì) f托天盤平 (1)其中要標(biāo)示出儀器具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì)) (填寫編號(hào))； (2)可用作反應(yīng)器并能進(jìn)行加熱的是 (填寫編號(hào))； (3)由于下列錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫選項(xiàng))； A記錄量筒中液體的體積時(shí)，俯視液面讀數(shù) B稱取4.2gNaCI固體時(shí)，將砝碼放到左盤，NaCI固體放到右盤 C用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶 (4)有下列實(shí)驗(yàn)： 苯與溴的取代反應(yīng)苯的硝化反應(yīng) 乙醛的銀鏡反應(yīng) 酚醛樹脂的制取 乙酸乙酯的制取 石油的分餾其中需要使用溫度計(jì)的有 (填寫編號(hào))【答案】（1）a b （2）c d （3）B （4）20、含C40%、O53.3%、H6.7%對(duì)空氣相對(duì)密度2.069的有機(jī)物A，顯酸性；另有相對(duì)分子質(zhì)量與A相等的B，顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機(jī)物C。推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式?！敬鸢浮縈r(A)Mr(B)2.069×2960n(C):n(O):n(H)A是CH3COOH B是C3H7OH C是CH3COOC3H721、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式?！敬鸢浮?1)甲：氧元素O；乙：鈣元素Ca；丙：鈉元素Na；?。郝仍谻l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。22、有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；G是除氫外原子半徑最小的元素。（1）A的名稱是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）E的單質(zhì)顏色是 。（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是 。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）F的元素符號(hào)是 。（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是： ?！敬鸢浮浚?）鈉 3 A （2）紫黑色 （3）（4）2F22H2O4HFO2（5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al(OH)3OHAlO22H2O【解析】23、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計(jì)H2的體積6 mL左右)同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。現(xiàn)有以下儀器可供選擇：(1)若要完成以上的實(shí)驗(yàn)，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是；A接_、_接_，B接_、_接_。 (2)碳棒接直流電源的 極。(3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常溫下在一個(gè)容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動(dòng)，針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。若將此針筒長時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象：_【答案】(1)GFIDEC(2)正(3)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色(4)氣體和溶液均變無色，氣體體積約為20 mL因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)2HClO2HClO2，所以Cl2H2OHClHClO會(huì)右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2【解析】A不能作陽極，只能作陰極，產(chǎn)生氫氣；B作陽極，接電源正極產(chǎn)生Cl2，注意尾氣處理及量筒量程的選擇。24、人的純凈胃液是一種無色而呈酸性反應(yīng)的液體，pH在0.91.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中的H+濃度比血液高幾百萬倍。試回答下列問題：(1)胃液中含有大量鹽酸的意義是_。(2)若胃液酸度升高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不適宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是_。A.小蘇打粉B.氫氧化鋁粉C.氧化鈣粉D.純碳酸鈣粉(3)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及_(胃結(jié)構(gòu))；胃潰瘍病患者胃酸過多可考慮選用(2)中的_。(4)三硅酸鎂晶體(Mg2Si3O8·nH2O)是一種常見的用來治療胃潰瘍的藥物，該藥物不溶于水，但能中和胃酸，且作用持久。寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)胃液中的鹽酸具有多種功能，它能激活胃蛋白酶原；為胃蛋白酶提供所需要的酸性環(huán)境；可使食物中的蛋白質(zhì)變性，易水解；能殺死隨食物進(jìn)入胃的細(xì)菌。此外，鹽酸進(jìn)入小腸后，可促進(jìn)胰液和膽汁的分泌，又有助于對(duì)鐵和鈣的吸收等(2)C (3)黏膜下層 B(4)Mg2Si3O8·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O【解析】此題為生化綜合題。(2)中由于CaO粉溶于水會(huì)放出大量的熱，因此不能用作治療胃酸過多癥。(3)中胃潰瘍病患者選用Al(OH)3粉，不用NaHCO3和CaCO3的主要原因是反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生氣體，且其堿性較強(qiáng)。25、(1)下列有關(guān)說法和實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是。A.為了測(cè)定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入待測(cè)溶液中，過一會(huì)兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比B.用酒精燈加熱時(shí)，要把受熱物體放在外焰部分，先對(duì)固體均勻加熱，再對(duì)固體局部加熱C.配制0.1 mol·L1的NaOH溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol·L1的NaOH溶液潤洗D.為了使稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒E.蔗糖稀硫酸新制Cu(OH)2無明顯現(xiàn)象結(jié)論：蔗糖未水解(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，測(cè)定A、B、C、D四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)依據(jù)現(xiàn)象填寫結(jié)論。結(jié)論：(按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列)。【答案】(1)ACE(2)CABD(各3分)26、試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)： (1)寫出步驟發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅為多少(用m表示)。【答案】(1)Fe2H=Fe2H2FeCu2=CuFe2(2)m27、 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為 ，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為 ，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為 。(2)第一步應(yīng)先分離出 ，分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉 。打開 _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ _ 。(3)第二步分離出 時(shí)，先關(guān)閉 ，打開 _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。【答案】(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=CO32H2O (3)CO2abCO322H=H2OCO2物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【解析】CO與所提供試劑均不發(fā)生反應(yīng)，而CO2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。