2022年高二上學期期末考試化學試題 含答案(VII)可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）1、下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A.酸堿指示劑 B. pH計 C.精密pH試紙 D.廣泛pH試紙2將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性B 水的離了積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性D 水的離子積變大、pH變小、呈中性3下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味4、要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是 （）A加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C取少許，加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成5、用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如下： ( )   A.無機物 B.烴 C.高分子化合物 D.有機物6、描述CH3CHCHCCCF3分子結構的下列敘述中，正確的是( )A.6個碳原子有可能都在一條直線上；B.6個碳原子不可能在一條直線上；C.6個碳原子有可能都在同一個平面上；D.6個碳原子不可能都在同一個平面上.7在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反應中表示該反應速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/(L· s)Bv（B）=0.3mol/(L· s)Cv（C）=0.8mol/(L· s)Dv（D）=1mol/(L· s)8、 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）A若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài) B若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)C在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動 D改變壓強對該平衡的移動一定無影響9、分子式為C5H7Br 的有機物，不可能是（ ）。A、只含有1個雙鍵的直鏈有機物 B、含有2個雙鍵的直鏈有機物C、含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物 D、含有1個叁鍵的直鏈有機物10、下列化合物的正確命名是（ ）。 A、2，2二乙基丁烷 B、3甲基2乙基戊烷C、2乙基3甲基戊烷 D、3，4二甲基己烷11、下列實驗，能成功的是（ ）。A、苯和溴水、鐵屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯C、苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至7080制硝基苯D、用酒精和濃鹽酸通過加熱來制取乙烯12、分子式為C8H10的芳香烴，其結構有（ ）。A、3種 B、4種 C、5種 D、6種13、常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH7，則下列有關此溶液的敘述正確的是( )A溶液中由水電離產生的H濃度為1×107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14、某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是 （ ） 編號HXYOH溶液的體積關系強酸強堿V(HX)V(YOH)強酸強堿V(HX)V(YOH)強酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強堿V(HX)V(YOH)A B CD15、已知在25時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×1018、1.3×1036.常溫時下列有關說法正確的是 （ ） A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大濃度為1.3×1035 mol/LC因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑16、將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，錯誤的是（ ） 化學試題第二卷二、填空題（共52分）17、（9分）（1）某烯烴，經與氫氣加成反應可得到結構簡式為的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是：_、_、_。（2）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，B、C、E所產生的二氧化碳均為448 mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中A 可以轉化為D，B可以轉變?yōu)镃或E，C可以轉變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應。寫出烴的結構簡式：B是， C是，D是， E是。寫出A與溴反應方程式_18、（10分）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。（1）A的結構簡式為：（2）A中的碳原子是否都處于同一平面 （填“是”或“不是”）；（3）在下圖中，D1 、D2互為同分異構體，E1 、E2互為同分異構體。反應的化學方程式為：C的化學名稱為：、的反應類型依次是：19、（10分）(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_.(溶液體積變化忽略不計)(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，根據(jù)題意，回答下列問題：若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_7 （、 、=、）。若溶液pH>7，則c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_(填選項代號)。A若反應后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2×107 mol/LB若V1V2，反應后溶液pH一定等于7C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V220、（11分）以下是25 時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH) 2 Fe(OH) 3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子例如：為了除去氯化銨中的雜質Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調節(jié)溶液的pH4，過濾結晶即可請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3、Fe2都被轉化為_(填化學式)而除去(2)中加入的試劑應該選擇_為宜，其原因是_(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應的離子方程式為_(4)下列與方案相關的敘述中，正確的是_(填字母)AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在21、（12分）xx霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。 據(jù)此判斷：該反應的平衡常數(shù)表達式為 。該反應的H 0（選填“”、“”）。當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =867kJ·mol12NO2(g) N2O4(g) H =56.9kJ·mol1寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式 。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 (填ab或ba)。高二化學參考答案一選擇：（每題3分）1B 2D 3B 4C 5D 6B 7B 8A 9A 10D11B 12B 13B 14D 15D 16D二填空：17）（1）（1*7+2）、（2）CHCH CH2=CH2 CH3CH318、（方程式2分，其余毎空1分）HOH2CCCCH2OHCH3CH3加成反應 取代反應19、（毎空2分） (1)11(2)>根據(jù)電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)>c(H)，故c(Na)>c(A)AD20、（方程式3分，其余毎空2分）(1)Fe(OH)3(2)氨水不會引入新的雜質(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE21 （1） （2分） （1分） （3分）（2）CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =810.1 kJ·mol1（3分）2CO22H2O 光照 2HCOOH+O2 （2分） ab （1分）