2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（17）1、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr22、已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3Ba點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 molCb點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaID當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的 KIO3 為1.1 mol3、標準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（ ） A1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍 B同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為 C同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為 D同溫同壓下A與B的密度比為4、恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)時達平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（ ） A40 B60 C80 D905、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)；H= QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（ ）A甲中A的轉(zhuǎn)化率為75 BQ1+Q2=Q C達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應(yīng)方向移動D乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)+3B(g)；H= Q2kJ/mol6、下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）實驗現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H+4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl22Fe32ClFe33SCN-=Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl22OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2OH+H+SO42-BaSO4+H2O7、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z（V10）。反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z（V1、V2均為標準狀況下氣體的體積）。下列判斷錯誤的是（ ）8、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（ ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.mAFe2、Ba2+、NO3、ClO- BBa 2、NH4、HCO3、K9、如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（ ）A起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分數(shù)相同B起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大C起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短D起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大10、下列說法正確的是（ ） A2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023B在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2做氧化劑時，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023C1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023D標準狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023參考答案D C A B D D C B A A