2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（49）1下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化A.B. C.D.225時(shí)，濃度均為0.1 moI·L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是 ABOH溶于水，其電離方程式是BOH=B+OH- B若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A-)=c(B+) C在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A-）> c(OH-)>c(H+) D若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9325時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11A等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）Bamol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）4.背景材料：（1）重慶工商及警方查獲灌注重晶石粉的活雞近千只。（2）臺(tái)灣查獲飲料食品違法添加有毒塑化劑一鄰苯二甲酸酯（DEHP）。（3）鉛中毒被視為當(dāng)今兒童智能發(fā)育的“第一殺手”。（4）日本福島第一核電站造成含131I的放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)說法正確是 A重晶石的主要成分是硫酸鋇，可溶于胃酸 B塑化劑和塑料都是高分子化合物 C82Pb位于周期表第六周期IVA族 D碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量是1315某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+6下列說法或推斷正確的一組是玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2SiO2與純堿高溫可生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I一被氧化，析出的I2溶于溶液中漂白粉久置于空氣中會(huì)失效，說明次氯酸鈣不穩(wěn)定，見光或受熱易分解濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶解在其中A B C D7. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子 NH4、Na、Mg2陰離子 OH、NO3、SO42取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D8. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3裝置甲可防止鐵釘生銹 裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體ABCD10 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2molL CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)：c(CH3COO)>c(Na+)> c(OH)>c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+ c(CH3COOH) >2 c(Na+) 11將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生336 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A332 g B254 g C,224 g D196 g12.（10分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式： 。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。參考答案ABCCACCCBAB12