2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(I)一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共50分）1下列說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生2下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率vB化學(xué)平衡常數(shù)KC弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD水的離子積常數(shù)Kw3在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器內(nèi)的密度不隨時間變化B反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化4下列反應(yīng)過程能量變化如下所示：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H下列說法錯誤的是（）AHH鍵比ClCl鍵穩(wěn)定BH=184.5 kJmol1C正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高D在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl（g），重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時H相同5已知反應(yīng) 2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+H2NH3 的平衡常數(shù)為（）A4B2C1D0.56化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol（Lmin）1B2 min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的C2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：17下列說法正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能C常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D在“中和熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度8下列敘述正確的是（）A常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)C液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)9下列溶液一定呈酸性的是（）ApH=6.8的溶液B常溫下，由水電離的OH離子濃度為1×1013 mol/LC加入酚酞，不顯紅色的溶液D常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×107 mol/L10在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A中和時所需NaOH的量B與Mg反應(yīng)的起始速率COH的物質(zhì)的量濃度D溶液中11下列說法正確的是（）A室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4B將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致待測堿液濃度結(jié)果偏高D實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同12一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；則下列有關(guān)說法正確的是（）A如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化B如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移C繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小D溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小13重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黃色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3+7H2O下列分析正確的是（）A實驗?zāi)茏C明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實驗?zāi)苷f明氧化性：Cr2O72Fe3+CCrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小14高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H215對于可逆反應(yīng) 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0下列圖象正確的是（）ABCD16假設(shè)體積可以相加，下列敘述正確的是（）A0.2molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=717某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（）ASO2的轉(zhuǎn)化率為60%BSO3的產(chǎn)率為60%C平衡時總壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為7：8D平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：118在如圖所示的三個容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）H0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（）ABCD19已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低20下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是（）常溫在C（H+）/C（OH）=1010溶液中：K+、Na+、CH3COO、SO42常溫pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水電離出的H+濃度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42ABCD21液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4+NH2，25時，其離子積K=1.0×1030 mol2L2現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（）Ac（Na+）=c（NH2）Bc（NH4+）=1×1029 molL1Cc（NH2）c（NH4+）Dc（NH4+）c（NH2）=1.0×1030 mol2L222在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2Ba、b兩點的反應(yīng)速率：baC為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法Db、c兩點的HBr的體積分?jǐn)?shù)bc23一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z下列說法正確的是（）A若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變B5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）C向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動D當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)241和2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）A1、2均減小，c1、c2均增大B1、2均增大，c1、c2均減小C1減小，2增大，c1、c2均增大D1減小，2增大，c1增大，c2減小25有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（）A圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化B圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D圖表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab二、解答題（共5小題，滿分50分）26硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學(xué)方程式可表示為：S（g）+O2（g）SO2（g）H=297kJ/mol，SO2（g）+O2（g）SO3（g）；H=98.3kJ/mol如圖是上述兩個反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖，其中表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量（1）的反應(yīng)是（填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)（2）c為KJ（3）圖示中b的大小對反應(yīng)的H的影響是AH隨著b的增大而增大BH隨著b的增大而減小CH隨著b的減小而增大 DH不隨b的變化而變化（4）圖中的d+eb=KJ27請回答下列問題：（1）純水在T時，pH=6，該溫度下1molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH）= molL1（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）pH（B） （填“”、“=”或“”）現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“”、“=”或“”）（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H+HR，HRR2+H+，若0.1molL1NaHR溶液的c（H+）=a molL1，則0.1molL1H2R溶液中c（H+） （0.1+a） molL1（填“”、“”或“=”），理由是（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量已知：化學(xué)式電離常數(shù)（25）HCNK=4.9×1010CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.3×107、K2=5.6×1011向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為28在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800時，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖（1）800時，05min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800時的平衡常數(shù)的數(shù)值為（3）若700，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（4）800時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06molL1，c（B）=0.50molL1，c（C）=0.20molL1，c（D）=0.018molL1，則此時該反應(yīng)（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）29定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分中和熱的測定：（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g），實驗起始溫度為T1，終止溫度為T2，請寫出中和熱的計算式（寫出最后結(jié)果）H=KJ/mol（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式氧化還原滴定實驗與中和滴定類似為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）（2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL（4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是A實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定C第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（5）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C=mol/L30已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；H=Q1 kJ/mol（Q10），在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w molL1，放出熱量為Q2 kJ（1）達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度（填、=、）w molL1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是；a反應(yīng)速率cbab達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：baccT2T1db點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4molA2和2molB2，500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4 （填“”、“”或“=”）（6）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）a選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b增大壓強(qiáng) c及時分離生成的C3 d升高溫度xx天津市蘆臺一中等六校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共50分）1下列說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因【分析】A化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測往往為溫度的變化，即常以熱量的變化體現(xiàn)；B反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量不等，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變成以熱量的形式釋放，或從外界吸收；C放熱的化學(xué)反應(yīng)，有時需加熱，達(dá)到著火點；D有的吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生【解答】解：A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成，生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量不等，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；B化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，否則吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C放熱反應(yīng)有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達(dá)到著火點，故C錯誤；DBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故D錯誤；故選A2下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率vB化學(xué)平衡常數(shù)KC弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD水的離子積常數(shù)Kw【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】A升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；B化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化而變化，對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小；C弱電解質(zhì)的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離；D水的電離為吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離；【解答】解：A升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故A不選；B對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；C弱電解質(zhì)的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K增大，故C不選；D水的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)KW增大，故D不選；故選B3在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器內(nèi)的密度不隨時間變化B反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器內(nèi)的密度始終不隨時間而變化，故A錯誤；B、反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等，速率之比不等化學(xué)計量數(shù)之比，所以未達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）兩邊氣體計量數(shù)相等，所以容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)始終不隨時間變化而變化，故D錯誤；故選C4下列反應(yīng)過程能量變化如下所示：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H下列說法錯誤的是（）AHH鍵比ClCl鍵穩(wěn)定BH=184.5 kJmol1C正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高D在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl（g），重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時H相同【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算【分析】A鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；BH=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和；CH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H0，說明正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能低；D反應(yīng)熱與反應(yīng)的條件無關(guān)【解答】解：A因為H2的鍵能大于Cl2的鍵能，所以HH鍵比ClCl鍵穩(wěn)定，故A正確；BH=×2=184.5 kJmol1，故B正確；CH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H0，說明正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能低，故C錯誤；DH與起點和終點有關(guān)，與反應(yīng)的條件無關(guān)，故D正確；故選C5已知反應(yīng) 2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+H2NH3 的平衡常數(shù)為（）A4B2C1D0.5【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在該條件下進(jìn)行的最大限度，平衡常數(shù)就是平衡狀態(tài)的一種數(shù)量標(biāo)志，是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一種特征值 化學(xué)平衡常數(shù)通常用各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值來表示，所以2NH3N2+3H2，平衡常數(shù)k=；氨的合成反應(yīng)N2+H2NH3 的平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)K=計算解答【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)通常用各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值來表示，所以2NH3N2+3H2，平衡常數(shù)k=0.25；相同溫度下，同一可逆反應(yīng)的正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，所以所以該條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)k=4，所以氨的合成反應(yīng)N2+H2NH3 的平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)K=2，故答案為2；6化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol（Lmin）1B2 min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的C2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】A化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，一般不用固體或純液體來表示反應(yīng)速率；B反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大；C化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；D速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比【解答】解：A物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；BB是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，故B錯誤；C.2min末的反應(yīng)速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin）是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；D速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故D正確；故選D7下列說法正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能C常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D在“中和熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度【考點】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；中和滴定【分析】A增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；B加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能；C如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足HTS0；D應(yīng)迅速將氫氧化鈉溶液倒入【解答】解：A增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故B錯誤；CS0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明HTS0，則H0，故C正確；D實驗時為避免熱量損失，應(yīng)迅速將氫氧化鈉溶液倒入，故D錯誤故選C8下列敘述正確的是（）A常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)C液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)【考點】pH的簡單計算【分析】A常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H+）=mol/L，pH=lgc（H+）；B離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；C完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；D溶液中c（H+）越大，溶液的pH越小【解答】解：A常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H+）=mol/L，pH=lgc（H+）=lg =lg5.5×1044，故A錯誤；B離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變離子積常數(shù)不變，故B正確；C完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D溶液中c（H+）越大，溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，故D錯誤；故選B9下列溶液一定呈酸性的是（）ApH=6.8的溶液B常溫下，由水電離的OH離子濃度為1×1013 mol/LC加入酚酞，不顯紅色的溶液D常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×107 mol/L【考點】探究溶液的酸堿性【分析】溶液呈酸性，說明溶液中c（H+）c（OH），ApH=6.8的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性；B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；C酚酞變色范圍為810；D常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×107 mol/L，則溶液的pH7【解答】解：溶液呈酸性，說明溶液中c（H+）c（OH），A水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，則pH=6.8的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，故A錯誤；B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，由水電離的OH離子濃度為1×1013 mol/L1×107 mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿，所以溶液不一定呈酸性，故B錯誤；C酚酞變色范圍為810，則加入酚酞，不顯紅色的溶液可能呈中性或酸性、弱堿性，故C錯誤；D常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×107 mol/L，則溶液的pH7，溶液呈酸性，故D正確；故選D10在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A中和時所需NaOH的量B與Mg反應(yīng)的起始速率COH的物質(zhì)的量濃度D溶液中【考點】pH的簡單計算【分析】相同溫度時，醋酸的電離程度與酸濃度成反比，A中和時所需NaOH的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；B反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；C醋酸溶液中c（OH）與溶液中c（H+）成反比；D溶液中=Ka，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)【解答】解：相同溫度時，醋酸的電離程度與酸濃度成反比，A中和時所需NaOH的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，n（CH3COOH）=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，兩種酸的物質(zhì)的量相等，則消耗的NaOH相等，故A錯誤；B反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，前者醋酸電離程度大、后者醋酸電離程度小，則溶液中c（H+）前者大于后者，所以開始與鎂反應(yīng)速率：前者大于后者，故B錯誤；C醋酸溶液中c（OH）與溶液中c（H+）成反比，溶液中c（H+）前者大于后者，所以c（OH）前者小于后者，故C正確；D溶液中=Ka，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故D錯誤；故選C11下列說法正確的是（）A室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4B將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致待測堿液濃度結(jié)果偏高D實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A氯水中含HClO，具有漂白性；B存在鐵離子與SCN結(jié)合生成絡(luò)離子的平衡；C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸偏??；D實驗測定酸堿滴定曲線時，時間間隔不是關(guān)鍵【解答】解：A氯水中含HClO，具有漂白性，pH試紙不能測定其pH，應(yīng)選pH計，故A錯誤；B存在鐵離子與SCN結(jié)合生成絡(luò)離子的平衡，則加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，平衡均正向移動，紅色都會加深，故B正確；C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸偏小，則會導(dǎo)致待測堿液濃度結(jié)果偏低，故C錯誤；D實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關(guān)鍵，故D錯誤；故選B12一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；則下列有關(guān)說法正確的是（）A如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化B如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移C繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小D溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】A任何化學(xué)反應(yīng)都存在反應(yīng)熱，改變溫度平衡一定發(fā)生改變；B壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的平衡移動；C繼續(xù)充入HI氣體，等效為增大壓強(qiáng)；D溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，說明平衡逆向移動【解答】解：A任何化學(xué)反應(yīng)都存在反應(yīng)熱，改變溫度平衡一定發(fā)生改變，所以如改變體系溫度，該反應(yīng)一定發(fā)生平衡移動，則體系顏色一定發(fā)生變化，故A正確；B壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的平衡移動，如果是增大壓強(qiáng)而使體系顏色加深，則平衡不移動，故B錯誤；C繼續(xù)充入HI氣體，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則HI的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，說明平衡逆向移動，可以通過增大氫氣濃度實現(xiàn)，改變條件瞬間正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選A13重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黃色）向2mL0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?mL 0.1molL1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3+7H2O下列分析正確的是（）A實驗?zāi)茏C明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實驗?zāi)苷f明氧化性：Cr2O72Fe3+CCrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小【考點】化學(xué)平衡的影響因素；氧化還原反應(yīng)【分析】A、溶液由橙色變?yōu)辄S色，溶液由黃色變?yōu)槌壬f明加入酸堿發(fā)生平衡移動；B、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；C、CrO42具有氧化劑酸性溶液中氧化亞鐵離子；D、稀釋溶液，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，溶液中存在離子積，氫氧根離子濃度增大【解答】解：A、加入氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明平衡正向進(jìn)行，加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡逆向進(jìn)行，說明加入酸堿發(fā)生平衡移動，實驗?zāi)茏C明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，實驗不能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A錯誤；B、反應(yīng)中Cr2O72+14H+6Fe2+2Cr3+（綠色）+6Fe3+7H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以實驗?zāi)苷f明氧化性：Cr2O72Fe3+，故B正確；C、CrO42具有氧化劑酸性溶液中氧化亞鐵離子，CrO42和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C錯誤；D、稀釋K2Cr2O7溶液時，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，由離子積不變可知，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選B14高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義【分析】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答【解答】解：A恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H0，故A正確；B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；C升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤；故選A15對于可逆反應(yīng) 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0下列圖象正確的是（）ABCD【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，A反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，增大濃度，正逆反應(yīng)速率都增大；B該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動；C相同濃度條件下，該反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動；D壓強(qiáng)相同的條件下，升高溫度平衡正向移動【解答】解：A正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增大物質(zhì)濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不符合，故A錯誤；B該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向濃度，則AB3的含量減小，符合圖象，故B正確；C相同濃度條件下，該反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，則AB3的含量增大，不符合圖象，故C錯誤；D壓強(qiáng)相同的條件下，升高溫度平衡正向移動，則AB3的含量減小，不符合圖象，故D錯誤；故選B16假設(shè)體積可以相加，下列敘述正確的是（）A0.2molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A、溶液體積擴(kuò)大一倍，濃度減為原來二分之一；B、弱酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱酸加水稀釋10b倍后，溶液的pHa+b；C、純水永遠(yuǎn)顯中性；D、考慮醋酸是弱酸，不完全電離，故與氫氧化鈉混合后會過量【解答】解：A、0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后濃度變?yōu)?.1mol/L，故pH=1，故A正確；B、根據(jù)弱酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱酸加水稀釋10b倍后，溶液的pHa+b，可知，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4，故B錯誤；C、溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度升高，但一直有C（H+）=C（OH），故無論溫度有多高，pH有多小，純水永遠(yuǎn)呈中性，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，不完全電離，故與氫氧化鈉混合后會有大量醋酸過量，即得到CH3COONa和大量CH3COOH的混合物，由于CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，故溶液呈酸性，pH7，故D錯誤故選A17某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（）ASO2的轉(zhuǎn)化率為60%BSO3的產(chǎn)率為60%C平衡時總壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為7：8D平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則 2SO2+O22SO3，開始 6 6 0轉(zhuǎn)化 3 1.5 3平衡 3 4.5 3結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%及物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比計算【解答】解：若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則 2SO2+O22SO3，開始 6 6 0轉(zhuǎn)化 3 1.5 3平衡 3 4.5 3ASO2的轉(zhuǎn)化率為=50%，故A錯誤；B理論上完全轉(zhuǎn)化生成SO3的濃度為6mol/L，則產(chǎn)率為=50%，故B錯誤；C平衡時總壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為=7：8，故C正確；D平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：4.5：3=2：3：2，故D錯誤；故選C18在如圖所示的三個容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）H0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（）ABCD【考點】化學(xué)平衡建立的過程【分析】容器是絕熱恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中是放熱反應(yīng)，溫度升高；是恒溫恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)放熱，熱量散發(fā)，壓強(qiáng)減??；是恒溫恒壓容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中為保持恒壓，壓強(qiáng)增大【解答】解：容器是絕熱恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中是放熱反應(yīng)，溫度升高；是恒溫恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)放熱，熱量散發(fā)，壓強(qiáng)減??；是恒溫恒壓容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中為保持恒壓，壓強(qiáng)增大；與相比，由于能把反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散到空中，相比來說相當(dāng)于降低溫度，故平衡右移，故平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于；與相比，由于反應(yīng)向右移進(jìn)行時分子數(shù)減少，故中活塞下移，相對來說，相當(dāng)于給體系加壓，平衡右移，故B、C的體積分?jǐn)?shù)大于，達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為；故選A19已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；B、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)整你分壓速率相同；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，相對分子質(zhì)量增大；D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減??；【解答】解：A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故A錯誤；B、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍，故B正確；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率降低，本身轉(zhuǎn)化率減??；故D錯誤；故選B20下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是（）常溫在C（H+）/C（OH）=1010溶液中：K+、Na+、CH3COO、SO42常溫pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水電離出的H+濃度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42ABCD【考點】離子共存問題【分析】常溫在c（H+）/c（OH）=1010溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；常溫pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；水電離出的H+濃度c（H+）=1012molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，S2O32與與氫離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化S2O32；使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)【解答】解：常溫在c（H+）/c（OH）=1010溶液呈堿性，K+、Na+、CH3COO、SO42之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；常溫pH=11的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，CO32、Na+、AlO2、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；水電離出的H+濃度c（H+）=1012molL1的溶液呈酸性或堿性，NO3、S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故錯誤；使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、NO3、Na+、SO42之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；故選B21液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4+NH2，25時，其離子積K=1.0×1030 mol2L2現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（）Ac（Na+）=c（NH2）Bc（NH4+）=1×1029 molL1Cc（NH2）c（NH4+）Dc（NH4+）c（NH2）=1.0×1030 mol2L2【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A溶液中只有Na+、NH4+、NH2，根據(jù)電荷守恒判斷；B根據(jù)離子積常數(shù)和c（NH2）計算c（NH4+）；C根據(jù)c（NH2）、c（NH4+）的相對大小判斷；D溫度不變，離子積常數(shù)不變【解答】解：A溶液中電荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2），故A錯誤；B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，促進(jìn)液氨的電離，NH4+NH2=l.0×l030；反應(yīng)生成NH2物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l029mol/L，故B正確；Cc（NH2）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l029mol/L，所以c（NH2）c（NH4+），故C正確；D離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故D正確；故選A22在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2Ba、b兩點的反應(yīng)速率：baC為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法Db、c兩點的HBr的體積分?jǐn)?shù)bc【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】AH0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，則T1T2；B濃度越大，反應(yīng)速率越快；C增加Br2（g），其轉(zhuǎn)化率減??；DHBr的體積分?jǐn)?shù)越大，氫氣的體積分?jǐn)?shù)越小【解答】解：AH0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，則T1T2，則K1K2，故A錯誤；Ba、b兩點溫度相同，b點溴的濃度越大，反應(yīng)速率為ba，故B正確；C增加Br2（g），其轉(zhuǎn)化率減小，而氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；DHBr的體積分?jǐn)?shù)越大，氫氣的體積分?jǐn)?shù)越小，則b、c兩點的HBr的體積分?jǐn)?shù)bc，故D錯誤；故選B23一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z下列說法正確的是（）A若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變B5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）C向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動D當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z，則 X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s）開始 1 n 0轉(zhuǎn)化 0.1 0.1 0.2平衡 0.9 n0.1 0.