九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案 新人教版一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；2、能夠微觀的角度理解守恒的原因；3、學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。四、學(xué)習(xí)過程（一）課 前 預(yù) 習(xí)1、  知識(shí)回顧：用分子原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物的_分成_，_重新組合成新物質(zhì)的_.判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是_,往往伴隨產(chǎn)生_的釋放或吸收，有時(shí)還 會(huì)發(fā)生_、_、_等現(xiàn)象。2、預(yù)習(xí)檢查：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒有改變，_沒有增減，_也沒有改變。（二）探究新知實(shí)驗(yàn)記錄： 實(shí)驗(yàn)方案方案1（白磷燃燒前后質(zhì)量的測定）方案2（鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析【合作交流】分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？ 【精講點(diǎn)撥】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.質(zhì)量守恒定律適用于所有_。2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是_守恒，其它方面如_等不一定守恒。3. 守恒的范圍是“_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。4. “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如_等。5.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如_、_等。實(shí)驗(yàn)記錄： 【實(shí)驗(yàn)5-1】（鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)5-2】（鎂條燃燒）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  反應(yīng)前總質(zhì)量  反應(yīng)后總質(zhì)量  分析  【合作交流】1.     上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?2.     如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？3.     水電解生成氫氣和氧氣為例（可參照課本第52頁水分子分解示意圖），從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律?！揪v點(diǎn)撥】1.     化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的_，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒有改變，_沒有增減，_也沒有改變。