2022年高三化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課外鞏固訓(xùn)練一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用125 時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是 ()A原混合液中c(SO)0.2 mol/L B原混合液中c(NO)0.9 mol/LC原混合液中pH0 D原混合液中由水電離出的c(H)0.1 mol/L2某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是 ()A配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g336.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是 ()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 mol/L B所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C36.5 g HCl氣體的體積為22.4 L D所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5 c/1 0004把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)4；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Mg2的濃度為 ()A.mol·L1 B.mol·L1 C.mol·L1 D.mol·L15相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為 g·cm3，則下列說(shuō)法正確的是 ()A摩爾分子質(zhì)量M B物質(zhì)的量濃度cC溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D溶液密度6實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g7某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K、Mg2、SO、NO四種離子，其中K與Mg2的個(gè)數(shù)之比為45，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是 ()A8 3 B3 2 C1 3 D2 38現(xiàn)有50 g濃度為c mol·L1，密度為 g·cm3的氨水，向其中加入一定量的水稀釋成0.5 c mol·L1，則加入水的體積為 ()A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL9欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 ()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA B C D10某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是 ()A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液11三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol/L HNO3、1.0 mol/L鹽酸、1.0 mol/L NaOH、3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1 mol/L CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)閱讀資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是： 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：12某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm2 cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意_ 。一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、C 2、 C 3、D 4、 B 5、D 6、B 7、D 8、C 9、 A 10、C 11、（1）CO和CO2（2）利用焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）全部為鐵單質(zhì)全部為FeO同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。固體產(chǎn)物部分溶解。步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。(1)若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立。(2)若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。結(jié)合步驟2中的(2)；(1)若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)1成立。(2)若溶液呈紅色，則假設(shè)3成立。12、(1)3.0(2)1 000(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫