中考化學專題復習 第8課時 中和反應 溶液的pH練習 新人教版考點1pH與酸堿性1某同學測定了生活中部分常見物質(zhì)的pH，數(shù)據(jù)如下，其中酸性最強的是()A廁所清潔劑：1 B白醋：3C牙膏：8 D肥皂水：102下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍，其中呈堿性的是()物質(zhì)名稱液體肥皂菠蘿汁檸檬汁泡菜pH范圍9.510.53.35.22.03.03.44.0A.液體肥皂 B菠蘿汁C檸檬汁 D泡菜3實驗室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊溶液變紅色，B能使無色酚酞溶液變紅色，則A、B兩種溶液的pH大小關系是A_(填“大于”或“小于”)B。要測定A、B溶液的酸堿度，其做法是_?？键c2中和反應的概念及應用4下列反應中，屬于中和反應的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuFeSO45某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應的規(guī)律時，某溶液的pH隨時間的變化如圖K81所示，則a點所示溶液中的溶質(zhì)是()圖K81AHClNaOH BNaClCNaClNaOH DNaClHCl6 B硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗。第一步：驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊溶液，石蕊變_，說明廢水呈酸性。第二步：處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。方案一：用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為_。方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現(xiàn)_。經(jīng)過分析，同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的_。考點3中和反應的實驗探究圖K827室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖K82所示。(1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是_(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。(2)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈_色。(3)B處溶液的溶質(zhì)是_(填化學式)。(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸_(填“增大”“減小”或“無變化”)。(5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為_，化學方程式為_。8在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖K83所示。圖K83老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的，請回答下列問題。(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是_溶液。(2)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是_。(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？_(填“能”或“不能”)，理由是_。1頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕。所以我們洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。由此可知，護發(fā)劑的pH()A7 B7C7 D比洗發(fā)劑的pH大2在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是()ACO2 BCaO CCu(NO3)2 DHCl3向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH2的稀鹽酸至過量。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是()圖K844某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖K85所示的方式進行中和反應實驗。圖K85(1)反應的化學方程式為_。(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是_。(3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是_(填序號)。A滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡5某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。提出問題 該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想 猜想一：只有CaCl2；猜想二：_；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是_。查閱資料 氯化鈣溶液呈中性。進行實驗 同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關實驗步驟或實驗現(xiàn)象。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液_方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液_方案三取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入_產(chǎn)生氣泡反思交流 要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的_，然后過濾，該除雜原理用的化學方程式為_。參考答案夯實基礎1A2.A3小于用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH4B5.C6紅Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O白色沉淀(或渾濁)鹽酸解析 第一步：酸能使紫色石蕊溶液變紅，故往廢水中滴加石蕊溶液變紅，說明廢水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O；方案二中由于廢水中含有硫酸，故用BaCl2處理廢水，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，可觀察到廢水中出現(xiàn)白色渾濁。根據(jù)化學方程式分析，生成物中有鹽酸，所以處理的廢水中還含有較多的鹽酸。7(1)放熱(2)藍(3)NaCl(4)減小(5)有氣泡產(chǎn)生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO28(1)氫氧化鈉(或NaOH)(2)NaOHHCl=NaClH2O(合理即可)(3)不能酚酞溶液在酸性溶液中也呈無色能力提升1A2B解析 二氧化碳、硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減?。粴溲趸}能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減小。3D解析 水的質(zhì)量隨著反應的進行而增加，反應停止后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量還會增加；溶液的pH會隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會小于或等于2，只會接近2；隨著反應的進行，氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當反應停止后不變，但是其質(zhì)量分數(shù)由于稀鹽酸的不斷加入，又會減小。4(1)HClNaOH=NaClH2O(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)BD5猜想 含有CaCl2和HClCa(OH)2和HCl會發(fā)生反應進行實驗 溶液變?yōu)榧t色黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色鋅粒(合理答案均可)反思交流 碳酸鈣(或CaCO3)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2