《2022年高三上學期第一次月考化學試題 無答案(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三上學期第一次月考化學試題 無答案(I)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三上學期第一次月考化學試題 無答案(I) 說明：1.可能用到的數(shù)據(jù)：H—1，Na—23，O—16，Cl—35.5，N—14，C—12 2.所有答案都完成在答題卡上。 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1.下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是 A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B. 第114號元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù) C. O22- 與S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) D. H3O+與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 2.下列說法中正確的是 (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)) ① 36gD2O含有的質子數(shù)為18NA ② 16gO2和O3混合物中含

2、氧原子數(shù)為NA ③ 6.4gCu與過量濃硫酸反應，可得到2.24LSO2 ④ 在標準狀況下，22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數(shù)為3NA ⑤ 10L PH=12的NaClO溶液含Na+ 0.1NA ⑥ 在標準狀況下，22.4LCl2溶解于足量的水中，轉移電子數(shù)為NA A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤ 3. 兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒不可能是 ①兩種不同的原子 ②兩種元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同的分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦一種陰離子和一種

3、陽離子 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部都是 4.下列物質分類正確的是 堿性氧化物 酸性氧化物 酸 堿 鹽 A MgO Mn2O7 H3PO4 Ca(OH)2 KAl(SO4)2.12H2O B Na2O NO2 HNO3 CH3OH NaCl C Al2O3 SO3 HClO NaOH AgCl D CaO SiO2 H2S Na2CO3 CH3COONa 5.下列各組物質，能滿足兩兩之間發(fā)生反應，且均不是氧化還原反應是 甲 乙 丙 A Al H2SO4

4、KOH B Na2O2 CO2 H2O C Na2CO3 CH3COOH Ca(OH)2 D FeO HNO3 Cl2 6.在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質量的11.43倍，則W的摩爾質量是 A. 11.43 B. 22.86g/mol C. 80.01 D. 80.01 g/mol 7.某元素的一個原子形成的離子可表示為baXn－，下列說法中正確的是(NA表示 阿伏伽德羅常數(shù)) A．baXn－中含有的中子數(shù)為a＋b B．baXn－中含有的電子

5、數(shù)為a－n C．X原子的質量約為(b/NA)g D．此元素的相對原子質量為b 8.下列敘述中與物質化學性質無關的是 A.用鉑絲蘸取Na2CO3溶液在酒精燈焰上灼燒，觀察到黃色火焰 B.明礬可用作凈水劑 C.木條蘸取濃硫酸后變黑色 D.用水（滴加了酚酞試液）和氨氣做噴泉實驗 9.下列敘述中錯誤的是 A.質量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等 B.同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質子數(shù)相等 C.某物質經(jīng)分析僅含一種元素，此物質可能是純凈物也可能是混合物 D.FeCl3溶液呈電中性,

6、Fe(OH)3膠體帶有電荷 10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種 元素敘述正確的是 A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D﹥C B. 原子序數(shù)：b﹥a﹥c﹥d C. 離子的還原性：cCn-﹥dD(n+1)- D. 離子的氧化性：aAn+﹥bB(n+1)+ 11.下列說法正確的是 A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵 B. Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1 C. 形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力 D. 共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質及離子化合

7、物中 12. 下列說法正確的是 A. 第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強 B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱 C. 在ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，沸點最高的一定是無毒的 D. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點也一定越高 13.某種烴或其一種同分異構體的一氯代物只有一種結構，則該烴的分子式不可能是 A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H6 14.在PH=0的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量存在的是 A.CH3COO-、SO42-、K+、Mg2+

8、 B.H+、MnO4-、K+、Cl- C. H+ 、NO3-、Na+ 、SO42- D.OH-、NO3-、Na+ 、NH4+ 15.下列離子方程式正確的是 A.鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.碳酸鈣和稀硝酸反應：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2++H++SO42-+OH-== BaSO4↓+H2O D.Cl2和FeCl2溶液反應：Cl2+Fe2+=== Fe3++2Cl- 16.把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成

9、二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A. 20(2b-a) mol/L B. 20(b-2a) mol/L C. 10(2b -a) mol/L D. 10(b-2a) mol/L 第Ⅱ卷 (52分) 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題～第20題為必考題，每個試題考生都必須作答。第21題～第22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 (一)必考題 (共37分) 17.(14分) “8

10、4消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。 請回答下列問題： 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【規(guī)格】 1000mL 【質量分數(shù)】 24% 【密度】 1.18g/cm3 （1）此“84消毒液”的物質的量濃度約為_______mol/L。(計算結果保留一位小數(shù)) （2）某同學量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c（Na+）=______mol/L。 （3）該同學參閱讀

11、該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。 ①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是_______（填儀器序號），還缺少的玻璃儀器是_______________。 ②下列操作中，容量瓶不具備的功能是 _______（填儀器序號）。 a.配制一定體積準確濃度的標準溶液 b.貯存溶液 c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 d.準確稀釋某一濃度的溶液 e. 用來加熱溶解固體溶質 ③請計算該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質量為_________g。 （4）若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高是_______

12、。（填序號）。 A．定容時俯視刻度線 B．轉移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水 C．未冷至室溫就轉移定容 D．定容時水多用膠頭滴管吸出 18. (12分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。 Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應的速度最慢。 Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 （1）檢驗該裝置氣密性的操作方法是___________________________________ _____________________________________

13、____________________________，干燥管D的作用是___________。 （2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。則B中應盛裝的試劑為________，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________________。請判斷_______(填“能”或“不能”)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si。 (3)若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末。（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應生成氯氣）反應開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的

14、非金屬性比S_______(填“強”或者“弱”或者“無法比較”)，寫出反應的離子方程式為___________________________。 19.(11分)W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由Y、 W、X三種元素組成的物質乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子。試回答下列各問：（注意：用相應的元素符號、化學式、離子符號表示。） （1）元素X在周期表中的位置________________________。 （2）Z的最高價氧化物對

15、應水化物丙的化學式是_____________，寫出乙與丙反應的離子方程式______________________________。 （3）元素M的單質分子的電子式為_________，物質甲分子的結構式__________。 （4）用電子式表示化合物YZ的形成過程___________________________。 （5）寫出X與Y形成原子個數(shù)比為1︰1的物質丁與水反應的離子方程式__________________________________。 (二)選考題：共45分。請考生在20題～21題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號后的方框涂黑。注意所做題目

16、的題號必須與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果未做涂黑選擇或多做則按選作題的第一題計分。 20．(15分)X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示： X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同 Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍 Z元素的電負性在所有元素中最大 W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ.mol-1，I2=1817KJ.mol-1，I3=2745KJ.mol-1，I4=11575KJ.mol-1，I5=14830KJ.mol-1，I6=18376KJ.mo

17、l-1 Q為前四周期中電負性最小的元素 R原子最高能層上只有1個單電子，其余各能層均已充滿電子。 請回答： (1)R在周期表中位于________區(qū)，寫出R基態(tài)原子的價電子排布式________。 (2)X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的________ (用化學式表示）。 (3)寫出Z元素的單質與水反應的方式________________________,此反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質的量之比為___________。 (4)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點________(“高”或“低”），理由是________________ 。 (5)光譜證實單質W與強堿性

18、溶液反應有[W(OH)4]-生成，則中[W(OH)4]-- 存在________(填選項字母） a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵 (6)金剛砂（SiC)的結構與金剛石(4個碳原子在立方體體內(nèi)，其余碳原子分別位于面心和頂角)相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有_______個硅原子，______個碳原子，其中硅原子的雜化方式為_________。 21.(15分) 下圖是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉化關系示意圖。 已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標

19、準狀況下）。 ② 請完成下列各問： （1）A的結構簡式是___________________，D的核磁共振氫譜圖中有_____個峰。 （2）C中所含官能團的名稱_____、______。 （3）C→D反應類型為______________。 （4）有關物質B所具有的性質的敘述中正確的是（填序號）______。 a. 能發(fā)生銀鏡反應 b.能使溴水褪色 c.能發(fā)生酯化反應 d.可發(fā)生聚合反應 （5）寫出下列反應的化學方程式： ①A→B：_____________________________________________________。 ②D＋E→W：______________________________________________________。 ③D的同分異構體（同一個碳原子上連接兩個—OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構體反應生成最小環(huán)酯：__________________________________________。 （6）物質E有多種同分異構體，請分別寫出滿足以下條件一個E的同分異構體的結構簡式： ⅰ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應__________。 ⅱ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能和NaHCO3發(fā)生反應生成 CO2___________。