九年級(jí)化學(xué)《第四單元 課題3離子》學(xué)案2 人教新課標(biāo)版
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九年級(jí)化學(xué)《第四單元 課題3離子》學(xué)案2 人教新課標(biāo)版
九年級(jí)化學(xué)第四單元 課題3離子學(xué)案2 人教新課標(biāo)版二、離子的形成1概念:因 而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。2離子的形成和分類(lèi)。失電子得電子 原子 離子 (帶 電荷的離子) 原子 離子 (帶 電荷的離子)3離子的表示方法:在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫(xiě)) 如:鈉離子 ;氯離子 ;鎂離子 ;硫離子 ;硫酸根離子 。4離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。練習(xí)指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義:Ca2+ 2H+ 3Cl 5化合物的形成過(guò)程(以NaCl為例。) 電子 作用 電子NaCl( 電性的化合物)Na Na+Cl Cl-小結(jié)離子與原子的比較: 構(gòu)成微粒間的關(guān)系電性粒子名稱(chēng)符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖原子核電荷數(shù)_核外電子總數(shù)鈉原子氯原子離子陽(yáng)離子核電荷數(shù)_核外電子總數(shù)鈉離子陰離子核電荷數(shù)_核外電子總數(shù)氯離子原子與離子相互關(guān)系陰離子陽(yáng)離子原子_電子_電子_電子_電子+X28討論有如右所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖:當(dāng)它為原子時(shí),X= ,原子符號(hào)為 ;當(dāng)它為陽(yáng)離子時(shí),X可能為 ,離子符號(hào)為 ;當(dāng)它為陰離子時(shí),X可能為 ,離子符號(hào)為 。反饋練習(xí)1、下列離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A.Na1+ B.OH-1 C.Al2+ D.SO42-2、某粒子最外層有8個(gè)電子,該粒子 ( ) A一定是稀有氣體原子 B一定是陽(yáng)離子C一定是陰離子 D無(wú)法確定3對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷:核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相同電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等質(zhì)子數(shù)相同,其中正確的是 ( ) ABCD全部4右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該元素是一種金屬元素C.該粒子是陽(yáng)離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是 ( )A在化學(xué)反應(yīng)中,分子能再分,原子不能再分B原子失去電子形成陰離子,得到電子形成陽(yáng)離子C分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)D分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 提高題6已知R2-核外有x個(gè)電子,其相對(duì)原子質(zhì)量為M,則這種元素原子中含有的中子數(shù)為 ( )AM-x-2 BM-2 Cx-2 DM-x+27下述微粒中屬于同種元素的是 ;其中屬于金屬元素的是_ _,屬于非金屬元素的是_,屬于稀有氣體元素的是 。下述微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_,其中原子是_,陽(yáng)離子是_,陰離子是_。