《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VIII)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VIII)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VIII) 考試說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題60分）和第Ⅱ卷（非選擇題55分）兩部分，試卷共8頁，27小題。 可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 注意事項： 1、 答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。 2、 選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂到答題卡上不得分。 一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共60分） 1．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

2、 　 ①酸性：　　 ②堿性： 　 ③還原性：　　 ④穩(wěn)定性： 　A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．都正確 2、氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是 A．該反應(yīng)中每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子 B．NaH中的氫離子被還原成氫氣 C．NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性 D．在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同 3．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它只由一種非金屬元素碳組成，具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60

3、。下列說法正確的是 A. C60是只由同種元素碳組成的新型化合物 B. C60是由非金屬元素碳組成的含有離子鍵的單質(zhì) C. C60是由同種非金屬元素碳組成的含有共價鍵的單質(zhì) D. C60和金剛石互稱為同位素 4．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖? 序號 實驗操作 實驗?zāi)康? A 在濃硫酸和稀硫酸中分別加入Cu片，加熱 比較稀、濃硫酸氧化性強(qiáng)弱 B F2、Cl2分別與H2反應(yīng) 比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱 C 把CO2通入到水玻璃中 比較碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱 D 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱 5．化

4、學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是 A．14C可用于文物的年代的鑒定，12C和14C互為同位素 B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng) C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化 D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是 A．X、Y元素的金屬性X

5、生成ZW2 C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為Z3－>W2－>X2＋>Y3＋ 7．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則m g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A．mol B． mol C．(A-n+2)mol D．(A-n+6)mol 8．在2L的恒容容器中,充入1molN2氣體和3molH2氣體，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），若經(jīng)3s后測得NH3的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是 ①用N2表示的反應(yīng)速率為0.

6、1mol?L－1?s－1 ②用H2表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L－1?s－1 ③3s時N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等 ④3s時H2的濃度為0.6mol?L－1 A．①②④ B．①③④ C．②④ D．①②③④ 9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 ①離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 ②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 ⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力 ⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑦含有金屬元素的化合物一定是離

7、子化合物 A．①④⑥ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤ 10．一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等； ②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3a mol H2 ； ③N2的濃度不再變化； ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化； ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化； ⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2； ⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2； ⑧混合氣體的密度不再變化。 A．②⑤

8、 B．②⑥⑦⑧ C．①③④⑤ D．①③④⑤⑧ 11．為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是 A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小 B．若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好 C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復(fù)原 12．某魚雷采用Al-Ag2O動力電

9、池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是 A．Ag2O為電池的正極 B．Al在電池反應(yīng)中被氧化 C．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極 D．溶液中的OH-向Al極遷移 13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素， A與C同主族，C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E B．原子半徑：A＜B＜C＜ D

10、＜ E C．B與C形成的化合物中不可能含共價鍵 D．氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E 14．下列各元素中，一定屬于主族元素的是 A、X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽 B、Y元素原子最外層電子數(shù)為2 C、Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同 D、R元素的最高價氧化物是酸性氧化物 15．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是 A．元素非金屬性由

11、強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同 16．溫度不變恒容的容器中0.1mol·L－1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反應(yīng)時間為12s ，則反應(yīng)起始時H2濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的時間為 A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s 17．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0

12、、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是 A．陰離子的半徑：Z>Y B．元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、2、6 C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X 18．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL A 25 5 0.1 10

13、0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 19．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子半徑；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象。下列說法中正確的是 A．B的氫化物和E的氫化物能反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價鍵 B．C在元素周期表中的

14、位置是第三周期第ⅠA族 C．五種原子中E的原子半徑最大 D．A的最低價氫化物分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 ①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 ②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度. ③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。 ④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 ⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 ⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 A．④⑤

15、⑥ B．④⑥ C．①④⑥ D．③④⑥ 第Ⅱ卷 非選擇題 注意事項： 1、 用藍(lán)色或黑色鋼筆或圓珠筆將答案寫在答題紙上的黑色矩形框內(nèi)，直接答在試卷上或超出黑色矩形框不得分。 2、 答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 二、非選擇題（本題包括4小題，共40分） 21、（10分）為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 (1) X元素在元素周期表中的位置 ，該融雪劑的化學(xué)式是________。 (2)元素D、E原子的最外層電子

16、數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為________。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為________。 22．（10分）A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等；B、C、D、E四種元素在元素周期表中的相對位置如圖I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D 三種元素中的若干種組成（只有M

17、中同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Ⅱ所示。請回答下列問題： （1）用電子式表示乙的形成過程 ， Y的分子式為 ，W的結(jié)構(gòu)式為 。? （2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。 （3）W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%——30%的KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

18、 。 23、（1）某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化， 實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)， Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)．反應(yīng)過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。． Cu Fe 氯化鐵溶液 ① Cu Ag 硝酸鐵溶液 ② Cu Fe 濃硝酸 ③ Cu Fe 氯化銅溶液 ④ (2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

19、 （填序號）。 （3）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入 6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。 請回答：寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式 ： 24、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：d N（g） e M（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示： （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中d:e =__________ （2）t 1到t 2時刻

20、，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： （3）在a、b、c點中，表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點有： 。 （4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填符號） A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1 B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化 C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M （5）反應(yīng)A＋3B 2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下： ①．v(B )=3.6mo

21、l· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1 ③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1 ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1, 該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序為 （填序號） 三、選做題（共15分） 25. 下圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)，常溫下A、C為無色氣體，B在是一種無色無味的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A

22、，它能使澄清石灰變渾濁。請?zhí)钕铝锌瞻祝? (1)物質(zhì)X是 (寫化學(xué)式) （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式 (3)G→E的離子方程式 26．將CH3OH（甲醇）設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，寫出該燃料電池在酸性條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式： 27、一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填序號） A．體

23、系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變 C．SO3、NO的體積比保持不變 D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO 吉林省延邊二中xx～xx第二學(xué)期期中考試 高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（單選題，共60分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D C D A B A C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A D A D B D B B 二、非選擇

24、題（共55分） 21、（10分）（每空2分） (1)第四周期第IIA族 CaCl2 (2)S2-　 　　 (3)　 22、（10分）（1） NO （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （3）N2H4–4e-+ 4OH- = N2 + 4H2O （每空2分） 23、（10分）（1） 放熱 吸熱 ① ② （2）Al+4OH--3e-AlO2— +2H2O （每空2分） 24、（10分）（1）2 （2） mol/( L·min) （3）a、b （4） C （5） ④＞③＞②＞① （每空2分） 25、（1）NH4HCO3 （2） (3) 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++4H2O+2NO↑ 26、（3分））負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O 2CO2+12H+ 27、（3分） ACD