2022年高二上學期期末考試化學試題 無答案(IV)說明：1、本試卷分第I、II 兩卷，共100分?？荚嚂r間90分鐘2、本卷可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 S:32 O：16 Cu：64 Cl：35.5第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案。請將正確答案填在后面的答題卡里 ）1下列反應屬于吸熱反應的是（ ）A. 反應物的總能量大于生成物的總能量 B. 反應物的總能量小于生成物的總能量C. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O 2熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ3下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負極發(fā)生還原反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成0.5molNaOHD鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕4某同學為完成2HCl2Ag2AgClH2反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是（ ）5、在合成氨時，可以提高H2轉化率的措施是（ ）A延長反應時間 B充入過量H2 C充入過量N2 D升高溫度6以下一定能說明化學平衡發(fā)生移動的是（ ）A正、逆反應速率改變 B加入催化劑 C增大壓強 D反應轉化率的改變7在密閉容器中進行下列反應：M(g)N(g) R(g)2L，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ）A. 正反應吸熱，L是氣體 B. 正反應吸熱，L是固體C. 正反應放熱，L是氣體 D. 正反應放熱，L是固體或液體8常溫下，下列離子能使純水中H+數目增加的是（ ） ACH3COO- BNH4+ CHCO3- DNO3-ZX時間濃度Ot1t2t39. 今有反應X（g）Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ） A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度10向純水中加入少量的NaOH固體（溫度不變），則溶液（ ） A.pH值升高B.H+和OH-的乘積增大C顯中性D.OH-離子濃度減小11pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ） A水電離的c(H)：=B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積： > C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>12物質的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質的量濃度的這三種一元酸的酸性由強到弱的順序是（ ）AHX、HY、HZ BHZ、HY、HXCHX、HZ、HY DHY、HX、HZ13下列溶液中離子濃度關系表示正確的是 （ ） ANaHCO3溶液中：C(H+) + C(Na+) = C(OH-)+ C(CO32-)+ C(HCO3-) BpH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+) < c(OH) C0.1molL的NH4Cl溶液中，C(CL-)> C(H+) > C(NH4+) > C(OH-) D物質的量濃度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO-)14向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?。根據以上變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（ ）A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl < AgI < Ag2S C. AgCl > AgI > Ag2S D. AgI > AgCl > Ag2S15有人欲配制下列含有不同陰陽離子的四種溶液，其中能配制成功的是（ ）A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+ B. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl、SO42 16下列反應的離子方程式表示正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 電解B碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C電解飽和食鹽水：2Cl + 2H2O = 2OH + H2 + Cl2DFeCl3溶液凈水原理：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+高二化學第卷（非選擇題共52分）二填空題（共52分）17.（14分）能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標。（1）如圖所示，組成一個原電池當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是_ (填“正”或“負”)極， 其電極反應為 ；當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是_極，其電極反應為 。（2）請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式 。（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多。已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為： 。（4）將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol則反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是 。18（10分）在450并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H190 kJ·mol1該反應500時的平衡常數_450時的平衡常數（填“”、“”或“”）。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dv(O2)正2v(SO3)逆 e容器中混合氣體的密度保持不變欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2c改變反應的催化劑 d升高溫度在一個固定容積為1 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.10 mol；則平衡常數K=_用SO2表示半分鐘內的反應速率為_ _。19.（6分）. pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，應加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，應加_mL。20（10分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色。C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。（1）A的名稱是 。（2）寫出C溶液和D溶液反應的離子方程式 。（3）25時pH9的A 溶液和pH9的C溶液中水的電離程度小的是 （填寫A或C的化學式）（4）25時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH 7；（填>、< 或）（5）B溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 21（12分）某研究性小組用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）。請回答：（1）下圖表示50 ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積 mL。（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和 ，判斷到達滴定終點的實驗現象是_ 。（3）同學們進行了三次實驗，每次取白醋 20.00 ml， 實驗結果記錄如上表：請計算白醋的物質的量濃度為_ （保留兩位有效數字）。（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結果產生的影響是_（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）。（5）若滴定終點時測得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是 。Ac（Na+）c（CH3COO） Bc（Na+）c（CH3COO）Cc（Na+）=c（CH3COO） D不能確定！投稿可聯系QQ：1084591801