《2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(IV)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(IV)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(IV) 說明：1、本試卷分第I、II 兩卷，共100分?？荚嚂r間90分鐘 2、本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 S:32 O：16 Cu：64 Cl：35.5 第Ⅰ卷（選擇題 共48分） 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案。請將正確 答案填在后面的答題卡里 ） 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 C. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6

2、O2 → 6CO2+6H2O 2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ?。? 　　A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量 　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ 　　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ 3．下列敘述正確的是（ ） A．在原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C．用惰性電極電解飽和Na

3、Cl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.5molNaOH D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕 4．某同學(xué)為完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn) 為可行的是（ ） 5、在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是（ ） A．延長反應(yīng)時間 B．充入過量H2 C．充入過量N2 D．升高溫度 6．以下一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ） A．正、逆反應(yīng)速率改變 B．加入催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變 7．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)

4、：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像， 下列敘述正確的是（ ?。? A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體 C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體 8．常溫下，下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是（ ） A．CH3COO- B．NH4+ C．HCO3- D．NO3- Z X 時間 濃度 O t1 t2 t3 9. 今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變

5、某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ） A． 升高溫度或降低Y的濃度 B． 加入催化劑或增大X的濃度 C． 降低溫度或增大Y的濃度 D． 縮小體積或降低X的濃度 10．向純水中加入少量的NaOH固體（溫度不變），則溶液（ 　 ） 　　A.pH值升高　B.[H+]和[OH-]的乘積增大　C顯中性　D.OH-離子濃度減小 11．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ B．將②、③溶

6、液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③ > ② C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 12．物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HX、HZ 13．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是 （ ） A．NaHCO3溶液中：C(H+) + C(Na+) = C(OH-)+ C(CO32-)+ C

7、(HCO3-) B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+) < c(OH－) C．0.1mol／L的NH4Cl溶液中，C(CL-)> C(H+) > C(NH4+) > C(OH-) D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO-) 14．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?。根?jù)以上變化過程，分析此三種沉淀物

8、的溶解度關(guān)系為（ ） A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl < AgI < Ag2S C. AgCl > AgI > Ag2S D. AgI > AgCl > Ag2S 15．有人欲配制下列含有不同陰陽離子的四種溶液，其中能配制成功的是（ ） A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+ B. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ 16．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ） A．碳酸氫鈣溶

9、液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 電解 B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C．電解飽和食鹽水：2Cl－ + 2H2O === 2OH－ + H2↑ + Cl2↑ D．FeCl3溶液凈水原理：Fe3+＋3H2O △ Fe(OH)3↓＋3H+ 高二化學(xué)第Ⅱ卷（非選擇題共52分） 二．填空題（共52分） 17.（14分）能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。 （1）如圖所示，組成一個原電池． ①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極是

10、________ (填“正”或“負(fù)”)極， 其電極反應(yīng)為 ； ②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Cu電極是_________極，其電極反應(yīng)為 。 （2）請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式 。 （3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多。已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。 （4）將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬

11、鈦的主要反應(yīng)之一。已知： C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g)　　　 △H= -110.5 kJ/mol 則反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是 。 18．（10分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1 ⑴該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________

12、__。（填字母） a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．v(O2)正＝2v(SO3)逆 e．容器中混合氣體的密度保持不變 ⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度 ⑷在一個固定容積為1 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.10 mol；則平衡常

13、數(shù)K=________________用SO2表示半分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為________ _____。 19.（6分）. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計） （1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL； （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL。 20．（10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)） 陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+

14、 陰離子 CH3COO—、Cl—、OH—、SO42— 已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。 ②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。 （1）A的名稱是 。 （2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （3）25℃時pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是 （填寫A或C的化學(xué)式） （4）25℃時用惰性電極電

15、解D的水溶液，一段時間后溶液的pH 7；（填>、< 或＝） （5）B溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)? 21．（12分）某研究性小組用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）。 請回答： （1）下圖表示50 ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積 mL。 （2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和 ，

16、判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________ 。 （3）同學(xué)們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，每次取白醋 20.00 ml， 實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如上表： 請計算白醋的物質(zhì)的量濃度為_________ （保留兩位有效數(shù)字）。 （4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）。 （5）若滴定終點(diǎn)時測得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是 。 A．c（Na+）＞c（CH3COO—） B．c（Na+）＜c（CH3COO—） C．c（Na+）=c（CH3COO—） D．不能確定 ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801