2022年高三九月質(zhì)量抽測 化學word版考生在答題前請認真閱讀本注意或項及各題答題要求1本試卷包含選擇題（第1題第15題，共15題）、非選擇題（第16題第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡和答題紙一并交回。2答題前，請您務必將自己的姓名、考試證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡及答題紙的規(guī)定位置。3作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。4如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Br80選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（ ）A在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期B將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，緩解能源危機D用“三層復合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐2下列有關化學用語表示正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B中子數(shù)為20的鉀原子：C次氯酸的電子式：D分子的比例模型：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、B的溶液：、C的溶液：、D與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、4反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是（ ）A該反應是吸熱反應B催化劑改變了該反應的焓變C催化劑降低了該反應的活化能D該反應的焓變H=5下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用不相對應的是（ ）ANa2O2能與CO2反應生成O2，可用于潛艇內(nèi)供氧BC12能與水反應生成HC1O，可用于自來水的消毒CMg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈DN2與O2在放電時反應生成NO，此反應用于工業(yè)上制硝酸6用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）A用圖1所示裝置制取少量的氨氣B用圖2所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1D用圖4所示裝置除去NO2中的NO7下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）ABCD8設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，31gNa2O中含有的離子總數(shù)為2NAB標準狀況下，224LCC14中含有的分子數(shù)目為NAC標準狀況下，224LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為02NAD常溫常壓下，01mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為02NA9下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A漂白粉溶液在空氣中失效：B濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣：C醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應：D向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：10下列有關說法錯誤的是（ ）ANH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的H<OB為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C純堿溶于熱水中,去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應D反應N2（g）+3H2（g）（H<0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11NM-3是種正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關于NM-3的性質(zhì)描述正確的是（ ）A能發(fā)生加成、取代、消去反應B能使溴的四氯化碳溶液褪色C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應D1mo1該物質(zhì)最多可與2mo1NaOH反應12X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（ ）AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B原子半徑的大小順序：CX、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成14某溫度下，反應2A（g） B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表： （ ）物質(zhì)A（g）B（g）C（g）物質(zhì)的量/mo1120606下列說法正確的是A反應前20s的平均速率為B20s時,正反應速率等于逆反應速率C達平衡時,A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%D若升高溫度,平衡常數(shù)將變?yōu)?5，則反應的H015常溫下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是（ ）A在01mo1/L Na2CO3溶液中: B當溶液pH為7時,溶液的總體積為20mLC在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是NaD在 A點所示的溶液中:非選擇題16（12分）無水A1C13可用作有機合成的催化劑,食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水A1C13的流程如下 （1）在焙燒爐中發(fā)生反應： 。則反應的平衡常數(shù)的表達式為K= 。（2）氯化爐中A12O3，C12和C在高溫下反應的化學方程式為 ；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用 溶液除去C12，并回收CO。（3）升華器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C13工藝中，最后一步是由A1C136H2O脫去結(jié)晶水制備無水A1C13，直接加熱不能得到無水A1C13，其原因是 。已知SOC12為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO2，A1C136H2O與SOC12混合加熱可制取無水A1C13，寫出該反應的化學方程式：17（15分）化合物F是有效的驅(qū)蟲劑。其合成路線如下：（1）化合物A的官能團為 和 。（填官能團的名稱）（2）反應的反應類型是 。（3）在BC的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出同時滿足下列條件的E（C10H16O2）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 分子中含有六元碳環(huán)；分子中含有兩個醛基。（5）已知：化合物 是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請寫出以 和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 18（12分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是 。（2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是 。（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定 配制250mL0 標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量 g取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0316g，酸化后用標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液1200mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度。（有關離子方程式為：19（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體A12（SO4）318H2O，設計路線如下：（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、 、 。（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是 。（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式： 滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用 。 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。 若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的含量將會 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設計了如下二種方案： 甲： 乙：操作的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮： 、 、洗滌。從原子利用率角度考慮， 方案更合理。（填“甲”或“乙”）（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為10mo1L-1計算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1132Fe2+5888A13+3852氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。調(diào)節(jié)溶液pH約為 。20（14分）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用。（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。 主反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=91kJmo1-1副反應：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=206 kJmo1-1反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的H= kJmo1-。工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如右圖所示），通入甲醇的電極是 極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為 。（2）氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧，必須對其進行處理。用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有 。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式： 。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為056%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1×L（標準狀況）該尾氣需425gNH3，則x= 。31（12分）選做題本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應用廣泛的金屬材料?；瘜W上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+。（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為 。（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是 。（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為 。（填化學式）（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。（填元素符號）（5）離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是 。（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是 。B溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下： 步驟1：在a中（裝置如右下圖所示）加入15mL無水的苯和少量鐵屑，再將b中40mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。 步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。 步驟3：濾液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯。 步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。苯溴溴苯密度/gcm-3088310150沸點/8059156水中的溶解度微溶微溶微溶 （1）儀器a的名稱是 。 （2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。 （3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有 。（填化學式） （4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為 。 （5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關物理性質(zhì)如左上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是 。 （6）若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進一步精制得到65mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是 。 高三質(zhì)量抽測試卷（xx年9月）化學試題參考答案和評分標準說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。1A 2D 3B 4C 5D 6A 7B 8C 9B 10D不定項選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11BC 12AC 13A 14D 15CD16共12分。（1）c3(CO2)/c3(CO)（2分）（2）A12O33Cl23C2A1C133CO（2分）NaOH（或Na2SO3或其它合理答案）（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）Al3+發(fā)生水解（2分） AlCl3·6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl+6SO2（2分）17共15分。（1）醛基、碳碳雙鍵（4分）（2）加成反應（2分）（3）CH3OH（2分） （4） （或其它合理答案）（2分）（5）（全部正確的得5分；若有錯誤，每有一步正確的給1分）18共12分。（1）將中MnO2回收利用（2分）（2）3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O（2分）（3）3.95（3分） 8KMnO4 5S2O32 8×158 g 5 mol 0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1w =96(或0.96)（5分）19共15分。（1）漏斗、燒杯（2分）（2）取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)（，說明洗滌干凈）（或其他合理答案）（2分）（3）Na2S2O3標準溶液潤洗23次（1分）溶液藍色恰好褪去（且半分鐘內(nèi)不恢復）（1分） 偏高（2分）（4）冷卻結(jié)晶（1分） 過濾（1分） 甲（1分）（5）不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染（2分） 3. 23. 8（答3.5等也可以）（2分）20共14分。（1）24（3分） 負（2分） O2+2H2O+4e=4OH（2分）（2）NaNO2、NaNO3（或答物質(zhì)名稱）（2分）2NOO24CO4CO2N2（2分） 1.5（3分）21共12分。每空2分。A（1）1s22s22p63s23p63d5 （2）2（3）NH3CH4 （4）NOC（5）Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能 （6）2B（1）三頸燒瓶 （2）防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率（3）C6H6、Br2（4）將濾液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振蕩后靜置分液（，分離出上層物質(zhì)待用）（5）蒸餾 （6）80%