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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(I) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：l Mg：24 C：12 O：16 S：32 C1：35．5 Br：80 Na：23 A1：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 S：32 Zn：65 N：14 第I卷 一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)關(guān)系密切，下列敘述正確的是( ) A．目前治理白色污染的方法主要是減少使用、加強(qiáng)回收 B．少量鈉、鉀要在干燥的試劑瓶中保存妥善保管 C．廢舊電池應(yīng)集中回收進(jìn)行填

2、埋處理 D．檸檬是酸性食物 2．可以用分液漏斗分離的一組混合物是( ) A．酒精和碘 B．溴和四氯化碳 C．乙酸和水 D．苯和水 3．下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( ) A．KBr B．NaOH C．HBr D．N2 4．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 5．下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是( ) A．氧氣和臭氧 B．C和C C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷 6．某元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R的，則R的

3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ( ) A．HRO3 B．H2RO3 C．H2RO4 D．H3RO4 7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ) 8．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到療效，下列有關(guān)I的敘述正確的是( ) A．I是碘的一種同素異形體 B． I -與Ag+不發(fā)生反應(yīng)，可共存于同一溶液中 C．I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 D．I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( ) A．水解反應(yīng) B．酯化反應(yīng)

4、 C．加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng) 10．關(guān)于元素周期表，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列 B．元素周期表共有7個(gè)周期，16個(gè)族 C．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束 D．第二、三周期中，同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè) 11．下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的敘述中，正確的是 ( ) A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng) B．K與水反應(yīng)最劇烈 C．在自然界中它們無(wú)游離態(tài)存在 D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高 12．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是(

5、 ) A．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) B．它們單質(zhì)的氧化性依次減弱 C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 13．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是： HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( ) A．原子半徑：X>Y>Z B．元素的非金屬性：X>Y>Z C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XY>X 14．如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是 ( )

6、 A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱 B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下) C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱 D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 15．甲、乙兩種金屬元素：①與稀鹽酸反應(yīng)，甲比乙反應(yīng)劇烈；②甲原子能與乙的陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；④甲與乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲；⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是 ( ) A．只有②③ B．只有②③⑤ C．只有①

7、②③④ D．①②③④⑤ 16．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表象為熱量的變化 17．下列變化為放熱反應(yīng)的是( ) A．H2O(氣)=H2O(液) B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌 C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如下右圖所示的化學(xué)反應(yīng) 18．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是(

8、) A、銅片、石墨棒，稀硫酸 B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液 C、鋅片、銅片，稀鹽酸 D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液 19．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是( ) A、銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) B、銅片質(zhì)量逐漸減少 C、氫離子在銅片表面被還原 D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 20．在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A．使用催化劑是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率 B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率 C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化

9、為氨氣 D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變 21．下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是( ) A．在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng) B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng) C．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應(yīng) D．在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng) 22關(guān)于淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．均是有機(jī)化合物 B．均是生活中常見的高分子化合物 C．在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng) D．均能為生物體的生命活動(dòng)提供能量 23．下列操作中錯(cuò)誤的是( ) A．除去

10、乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 B．混入Cl2中的HCl氣體，可用飽和NaCl溶液除去 C．除去Fe粉中的少量舢粉：加入NaOH溶液后過濾 D．提取溶解在水中的少量溴：加入CCl4，振蕩，靜置，分層后，取出有機(jī)層再分離 24．將10 mL淀粉溶液和5 mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖)，2 min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．用激光筆照射該燒杯中的液體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色 C．該淀粉膠體在催化劑作用下可

11、水解生成葡萄糖和果糖 D．將燒杯中液體蒸干，得到的固體物質(zhì)可用來(lái)制取純堿 25、據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn+O2==2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是 ( ) A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+ C．正極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸 第II卷 二．填空題 26．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。 族 周期 I A ⅡA IIIA ⅣA VA

12、ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。 (2)①②⑤⑥⑧中，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 酸性最強(qiáng)的是 (3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 。 (4)元素①與⑦形成個(gè)數(shù)比l：1化合物的電子式為： ，該化合物灼燒時(shí)焰色 為

13、 ，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是 。 (5)寫出單質(zhì)⑤和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (6) ③和⑧兩元素可形成 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，寫出其形成過程： 。 27．(I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、

14、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。 用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： (1)L的元素符號(hào)為 ；A在元素周期表中的位置為 (2)Y、L、E的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是 (3)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為 。 (II)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為(I)中元素形成的單質(zhì)，B是

15、常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 試回答下列問題： (1)B的化學(xué)式是 ； (2)反應(yīng)FD的化學(xué)方程式 。 (3)檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是 。 (4)寫出C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式是 。 三．探究題 28．I、將鋅片浸在硫酸銅中，用一根細(xì)銅棒抵住鋅片的中部，發(fā)現(xiàn)銅棒變粗了，一段時(shí)間后，被銅棒抵住的部位出現(xiàn)了一個(gè)洞口。請(qǐng)你解釋這兩個(gè)現(xiàn)象：

16、 ， (用電極反應(yīng)式表示)。 Ⅱ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。請(qǐng)完成下列各題： (1)該原電池的負(fù)極材料為 ，電解質(zhì)溶液可能是 (填溶質(zhì)的化學(xué)式)。 (2)在下面方框中畫出該原電池的示意圖(正極材料為碳棒)。 四．實(shí)驗(yàn)題 29．實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)興趣小組的探究活動(dòng)是：從海帶中提取碘，他們先將海帶灼燒成灰，加入熱水并攪拌成濁液(含I-)，接下來(lái)的流程如下：(每一步反應(yīng)均充分) (

17、1)指出過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作①和②名稱：① ，② ；操作②中用到的玻璃儀器有 (2)選擇試劑①時(shí)，可選擇 A．H2O2 B．氟化鈉 C．稀硫酸 D．次氯酸鈉 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師則給出了氯水，請(qǐng)寫出碘離子與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (3)選擇試劑②，可供選擇的試劑是 ． A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．氫氧化鈉 (4)在操作②過程中：a

18、．分液漏斗中上層液體從 (5)有色液體呈 色．從此液體中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程．指出下圖蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤是 ①溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤 ②冷卻水的方向錯(cuò) ③酒精燈加熱錯(cuò) ④燒杯直接加熱錯(cuò)． 五．計(jì)算題 30．某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (1)X的轉(zhuǎn)化率是 (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ； (3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃

19、度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ， (4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min時(shí)，達(dá)到了該反應(yīng)的限度。 高一化學(xué)答案（xx、04） 一．選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D B C B C D C A C C A B 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

20、24 25 答案 D C A D A C C B B A D B 二．填空題 26（14分）、(1) Ar (1分) (2 )KOH (1分) ，HClO4 （1分） (3) K+>Ca+>Mg2+ （1分） ， HF（1分） (4) （1分） ， 黃色，（1分） 2Na2O2 + 2H2O==4Na+ + 4OH- + O2↑ （2分） (5)2Al + 2NaOH + 2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ （2分） （6）離子鍵，（1分）

21、 （2分） 27．（11分）（Ⅰ）（１）Si （1分） 第三周期第ⅢA族 （1分） （２）H2SiO3 H2CO3 HClO4 （1分） （３） （1分） （Ⅱ）：（1）Fe （1分） （2）2FeCl3+ Fe === 3Fe Cl2 （2分） （3）滴入KSCN溶液，原溶液變?yōu)檠t色 或 滴入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀（2分） （4）Al3+ +3NH3·H2O == Al（OH）3↓+ 3 NH4 +（2分） 三．探究題 28. （6分） Ⅰ、負(fù)極（出現(xiàn)

22、洞口）：Zn – 2e- == Zn2+ (1分)， 正極（銅棒變粗）：Cu2+ + 2e-== Cu （1分） Ⅱ、(1)Cu（1分） ， FeCl3 （1分） （2）在下面方框中畫出該原電池的示意圖(正極材料為碳棒)。（2分） 四．實(shí)驗(yàn)題 29．（14分）（1）過濾（1分）， 分液（1分）； 分液漏斗 燒杯（2分） （2）AD（2分） Cl2 + 2I- ====2Cl- + I2 （2分） （3）BC （2分） （4）分液漏斗上口倒出（1分） (5）紫紅色（1分）, ①②④（2分） 五．計(jì)算題 30．（5分）（1）30%（1分） （2）3X + Y 2Z；（2分） （3）0.05mol/L?min，（1分） （4）2 （1分）