2022年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 缺答案(II)一、選擇題（3分*16=48分）（每題只有一個(gè)正確答案）1.下列物質(zhì)的分類組合正確的是（ ）選項(xiàng)ABCD純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣2.下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3.下列說法正確的是( )A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) B.CaCO3不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以它的水溶液中不存在電離平衡D.體積相同，c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)4.下列說法或表示正確的是（ ）A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由“c（石墨）=c（金剛石） H=+1.9KJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)H2O(I) H= -57.3KJ/mol，若將含1molCH3COOH與含有1molNaOH溶液混合，放出的熱量小于57.3KJD.在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8KJ/mol5.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A()B()2C()H0，下列各圖中正確的是（ ）tAA的轉(zhuǎn)化率(正)(逆)B壓強(qiáng)P（C）100500有催化劑無催化劑C時(shí)間tc(C)10010壓強(qiáng)PD6. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能7.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：（ ）2X（g）+Y（g）Z(g)+W(s) H0，下列敘述正確的是（ ）A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變 B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大8.室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C溶液中不變D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH79. 已知：xA(g)+yB(g) zC(g)；H=a 。將x mol A和y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 Ax + y = z ；a > 0 Bx + y > z ；a < 0 Cx + y < z ；a < 0 Dx + y < z ；a > 010.下列反應(yīng)過程中，H0且S0的是（ ）ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)11.下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快BSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺DH2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深12.化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba)kJ·mol1C. 1/2 N2 (g)3/2H2(g)=NH3(l) H(bca)kJ·mol1D. 1/2 N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H(ab)kJ·mol113.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH B過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁C中和滴定時(shí)滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23 次.D分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出14.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 ： 檢查滴定管是否漏水； 用蒸餾水洗滌玻璃儀器； 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管； 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）； 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中； 滴定操作 （ ）A B C D15.一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+ CO（g） N2（g）+ CO2（g）；H=373.2kJ/mol右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A加催化劑 B降低溫度 C增大反應(yīng)物中NO的濃度D向密閉容器中加入氬氣16.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+OH，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）適當(dāng)升高溫度 加入NH4Cl固體 通入NH3 加入少量鹽酸A B C D二、非選擇題（共52分）17.（本題16分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) H= +131.3kJ·mol1，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 。（）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。a容器中的壓強(qiáng)不變 b1mol HH 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO鍵cv正（CO）= v逆（H2O） dc(CO) =c(H2)（）其他條件不變，升高溫度其平衡 （填“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，減小壓強(qiáng)其平衡 （填“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。（）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。（5）已知：2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O H1=2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H2=566kJ/mol則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）的H= 。18.（本題14分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)830 時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有_(選填字母).(4)在830 時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是_。（5）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。a升高溫度 b充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將H2O(g)從體系中分離出來 d再充入1mol CO2和3mol H219.（本題15分）(1)某溫度(T)時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液的pH為10，則該溫度下水的KW_。則該溫度_(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_。(2)在T溫度下，將pHa的H2SO4溶液Va L與pHb的NaOH溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：若所得混合溶液為中性，且a3，b10，則VaVb_。若所得混合溶液的pH10，且a2，b11，則VaVb_。(3)在25時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L，則該溶液的pH可能是_20.（本題7分）將0.50mol SO2(g)和0.30mol O2(g)放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。