2022年高中化學(xué)第三章 章末綜合檢測章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(xx·河南高二期末)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A4 時(shí)，純水的pH7B溫度升高，純水中的c(H)增大，c(OH)減小C水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小答案：C點(diǎn)撥：25時(shí)純水的pH7，A錯(cuò)；升溫，水的電離程度增加，c(OH)和c(H)均增大，B錯(cuò)；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C對；水的離子積與溫度有關(guān)，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D錯(cuò)。2(xx·江蘇高二檢測)下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是()ANaFBNaHSCHNO3 DHClO答案：C3下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)106mol/L的溶液C使酚酞試液呈無色的溶液D由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液點(diǎn)撥：25 時(shí)pH7的溶液才是中性，A錯(cuò)；酚酞的變色范圍為8.210.0，酚酞是無色的溶液pH<8.2，不一定顯中性，C錯(cuò)。H2SO4與NaOH、HCl與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)后所得溶液均不顯中性。答案：B4(xx·浙江高二檢測)下列溶液一定呈堿性的是()ApH8的某電解質(zhì)溶液Bc(OH)>1×107mol/LC溶液中含有OHD溶液中c(OH)>c(H)解析：溶液的酸堿性取決于c(OH)和c(H)的相對大小，D正確；A、B未指明溫度，錯(cuò)誤；任何水溶液中均存在OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5氨水中所含有的分子和離子有()NHH2ONH3NH3·H2OHOHA BC D答案：D點(diǎn)撥：NH3溶于水大部分與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O。NH3·H2O少部分發(fā)生電離，NH3·H2ONHOH。溶液中還存在H2O的電離平衡：H2OHOH。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH、H。6(xx·河南高二期末)從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)HIn(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是()A升高溫度平衡向正方向移動B加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色答案：D點(diǎn)撥：電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動，A對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶液顯紅色，B對；加入NaOH，與H反應(yīng)，電離平衡正向移動，溶液顯黃色，C對，加入NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO，電離平衡逆向移動，D錯(cuò)。7常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離出的c(H)1×1014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)1×1012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN答案：C點(diǎn)撥：A中pH1，說明是酸性溶液，H、Fe2、NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，HCO既能與H反應(yīng)也能與OH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；c(H)/c(OH)1×1012，c(H)·c(OH)1×1014，則c(H)1×101mol/L，c(OH)1×1013mol/L，此溶液為強(qiáng)酸性溶液，離子可以大量共存，C正確；D中發(fā)生反應(yīng)Fe33SCN=Fe(SCN)3不能大量共存，D錯(cuò)誤。8將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性答案：D點(diǎn)撥：溫度升高，水的電離平衡正向移動，c(H)，c(OH)均增大，但二者仍相等，故離子積變大，pH變小、呈中性，D正確。9用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是()A溶液中的c(CH3COO)B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH)D溶液中的c(OH)答案：D點(diǎn)撥：醋酸加水稀釋時(shí)，c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)都會下降，因KWc(H)·c(OH)，故c(OH)增大。10(xx·遼寧高二檢測)下列說法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl)增大，Ksp值變大答案：C點(diǎn)撥：在AgCl的飽和溶液中，Kspc(Cl)·c(Ag)，若為不飽和溶液，Ksp>c(Cl)·c(Ag)，A錯(cuò)誤，C正確；AgCl難溶，但溶于水的AgCl完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，D錯(cuò)誤。11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是()A中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤答案：C點(diǎn)撥：滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C錯(cuò)。12溫度為25時(shí)，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為()A1 B13C12 D10答案：B點(diǎn)撥：0.23 g鈉投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol。則c(NaOH)0.1mol·L1c(OH)0.1mol·L1，c(H)mol·L11×1013mol·L1。則pH13。13有pH分別為8.9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是()A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X、Y、Z三者中，Z最易發(fā)生水解D中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol答案：D點(diǎn)撥：鹽溶液的堿性越強(qiáng)，說明鹽的水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，A、B、C均正確；中和1mol HY，需要NaOH 1mol，D錯(cuò)誤。1425 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH，下列敘述正確的是()A向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H)降低C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Ksp不變D將水加熱，Ksp增大，pH不變答案：C點(diǎn)撥：氨水電離出OH，c(OH)增大，平衡逆向移動，A錯(cuò)誤；加入醋酸鈉，CH3COOHCH3COOH，c(H)降低，平衡正向移動，B錯(cuò)誤；加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出H，c(H)增大，KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，C正確；升高溫度，平衡正向移動，c(H)、c(OH)增大，Ksp增大，pH變小，D錯(cuò)誤。15已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是()Aa點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)略小于103mol·L1Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K答案：C點(diǎn)撥：a點(diǎn)pH3，c(H)1×103mol·L1c(H)酸電離c(H)水電離，而CH3COOH電離的c(H)c(CH3COO)，故c(CH3COO)略小于1×103mol·L1，A正確；b點(diǎn)pH<7，則c(H)>c(OH)，又據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，則c(CH3COO)>c(Na)，B正確；若CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液應(yīng)顯堿性，而c點(diǎn)pH7，故此時(shí)CH3COOH應(yīng)過量，C錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)K不變， 則D正確。16已知一種c(H)1×103mol·L1某酸溶液跟一種c(OH)1×103mol·L1某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是()A稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)B等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)C濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽答案：C點(diǎn)撥：若為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，A錯(cuò)誤；若為強(qiáng)酸和弱堿，雖生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，但堿過量，混合后溶液呈堿性，B、D錯(cuò)誤；若為弱酸和強(qiáng)堿，則酸過量，混合后溶液呈酸性，C正確。17(xx·河南高二檢測)體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為()A4mn BmnCm<n Dm>n答案：D點(diǎn)撥：同濃度的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液的pH大于氨水的pH，稀釋后的pH相同，故NaOH溶液稀釋倍數(shù)大，D正確。18有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A三種溶液pH的大小順序是>>B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>答案：C點(diǎn)撥：Na2CO3比CH3COONa的水解程度大，故同濃度時(shí)，pH的大小順序是NaOH>Na2CO3>CH3COONa，同pH時(shí)，濃度的大小順序是CH3COONa>Na2CO3>NaOH，A、D錯(cuò)誤；溶液稀釋相同倍數(shù)，Na2CO3溶液、CH3COONa溶液中的水解平衡發(fā)生移動，pH變化小，NaOH溶液pH變化大，B錯(cuò)誤；分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，Na2CO3溶液變?yōu)镹aCl和NaHCO3的混合溶液，呈堿性，CH3COONa溶液變?yōu)镹aCl和CH3COOH的混合溶液，呈酸性，NaOH溶液變?yōu)镹aCl溶液，呈中性，故pH最大的是Na2CO3溶液，C正確。二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)19(6分)pH2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a5，則A為_酸，B為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH_7(填“<”、“>”或“”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是_。答案：(1)強(qiáng)弱<(2)2<a<5點(diǎn)撥：(1)稀釋1 000倍，強(qiáng)酸的pH變化3個(gè)單位，強(qiáng)酸稀釋時(shí)，電離程度增大，故其pH變化應(yīng)小于3個(gè)單位，故A為強(qiáng)酸，B為弱酸；酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7。(2)若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5。20(8分)(xx·試題調(diào)研)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：(1)、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_。(2)、四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_。(3)將和按體積比12混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知t時(shí)，Kw1×1013，則t(填“>”、“<”或“”) _25。在t時(shí)將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH2，則ab_。答案：(1)(2)(3)c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H)(4)>92點(diǎn)撥：(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H)、堿中c(OH)越大，水電離程度越小，所以>>。鹽水解促進(jìn)水的電離，則>>>。(2)中NH3·H2O部分電離，c(NH)最小；中CH3COO和NH相互促進(jìn)水解；中NH4HSO4=NHHSO，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的順序是：。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比12混合，反應(yīng)后得到同濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONHOH，NHH2ONH3·H2OH，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H)。(4)t時(shí)，Kw>1×1014，則t>25。混合后溶液pH2，溶液顯酸性。則1029b2a，ab92。21(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為、的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7請回答：(1)根據(jù)組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH9的原因是_。(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)_。Ac(Na)c(H)c(OH)c(A)Bc(Na)c(HA)c(A)Cc(HA)c(H)c(OH)c(Na)Dc(Na)c(H)c(OH)c(A)c(HA)(2)組情況表明，c_0.2mol·L1(選填“>”、“<”或“”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)_c(Na)(選填“>”、“<”或“”)(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“”)，離子濃度由大到小的順序是_。答案：(1)AH2OHAOHCD(2)>(3)>c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)點(diǎn)撥：(1)組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH正好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，則A水解，AH2OHAOH。A項(xiàng)電荷守恒，正確。B項(xiàng)物料守恒，正確。根據(jù)電荷守恒知，D錯(cuò)。由A、B推出c(OH)c(H)c(HA)(或根據(jù)質(zhì)子守恒)知C錯(cuò)。(2)若HA為0.2mol·L1，與等體積的0.2mol·L1NaOH溶液反應(yīng)，溶液顯堿性，現(xiàn)等體積混合后pH7，說明酸過量，即c>0.2mol·L1。pH7說明c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A)，則c(A)c(Na)。(3)組實(shí)驗(yàn)中，0.2mol·L1的HA與0.1mol·L1的NaOH等體積混合，反應(yīng)得到等濃度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在AH2OHAOH，HAHA平衡，pH<7，則說明電離程度大于水解程度。根據(jù)電中性原理，溶液中的離子濃度大小為：c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)。22(8分)(1)在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到_，此反應(yīng)的離子方程式為_。將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到_，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)對于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_。(3)下列說法不正確的是_。A用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡D除去溶液中的Mg2，用OH沉淀Mg2比用CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全答案：(1)白色沉淀AgCl=AgCl白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀AgClI=AgICl(2)Kspc2(Ag)·c(S2)(3)B、D點(diǎn)撥：(1)發(fā)生的反應(yīng)為NaClAgNO3=NaNO3AgCl，現(xiàn)象是有白色沉淀析出；加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)AgClKI=AgIKCl，現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀。(2)Kspc2(Ag)·c(S2)。(3)鹽酸中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移動，故AgCl在水中的溶解度比在鹽酸中大，A正確；NaOH固體溶解是放熱的，硫酸溶于水也是放熱的，B錯(cuò)誤；Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡，Al(OH)3(aq)Al33OH是電離平衡，C正確；沉淀效果好說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D錯(cuò)誤；沉淀劑越多，使離子沉淀越完全，E正確。23(8分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“>”、“”或“<”)。(2)pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(Na)_c(CH3COO)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_，醋酸體積_氫氧化鈉溶液體積。(4)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH7，則醋酸溶液中c(H)_氫氧化鈉溶液中c(OH)，m與n的大小關(guān)系是m_n。答案：(1)堿性>(2)酸<(3)中性>(4)<>點(diǎn)撥：(1)等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，c(Na)>c(CH3COO)。(2)pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，c(Na)<c(CH3COO)。(3)根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由c(CH3COO)c(Na)可知c(OH)c(H)，溶液呈中性，醋酸應(yīng)過量。(4)若c(H)c(OH)，則醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，故醋酸溶液中c(H)<NaOH溶液中c(OH)；若mn，則混合后為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故m>n。24(8分)溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A用蒸餾水洗干凈滴定管B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E檢查滴定管是否漏水F取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_。(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中_滴定管(填標(biāo)號)。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是_。(4)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第_次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_。A堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次B滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(5)該鹽酸的濃度為_mol/L。(6)如果準(zhǔn)確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？_(填“是”或“否”)。答案：(1)EABCFGD(2)乙(3)B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(4)2A、B、D(5)0.100 0(6)是點(diǎn)撥：(1)滴定操作的順序?yàn)椋簷z漏水洗潤洗注標(biāo)準(zhǔn)液排氣泡調(diào)液面初讀數(shù)裝待測液加指示劑滴定終讀數(shù)。(2)甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。(3)滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以確定滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是由無色變?yōu)闇\紅色。(4)由表格數(shù)據(jù)可知，三次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.01mL、23.00mL、20.00mL，誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)c(HCl)，V(NaOH)V2V1分析，A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，使V(NaOH)偏大；B項(xiàng)V1偏小，V(NaOH)偏大，C項(xiàng)V2偏小，V(NaOH)偏小，D項(xiàng)V2偏大，V(NaOH)偏大，E項(xiàng)V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的原因可能為A、B、D。(5)根據(jù)c(HCl)，即可求得鹽酸的濃度為0.1 000mol/L。(6)根據(jù)滴定原理，標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的位置可以互換。