《2022年高考化學 專題06 化學能與熱能易錯點點睛與高考突破（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 專題06 化學能與熱能易錯點點睛與高考突破（含解析）（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學 專題06 化學能與熱能易錯點點睛與高考突破（含解析） 【xx高考預測】 1．了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 2．了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算 4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。 【難點突破】 難點一 化學反應的焓變 1．定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉換成相應的熱量）來表示，稱為焓變（ΔH），單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 在化學反應中，舊鍵的

2、斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個過程能量變化的相對大小。 任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質產生的同時總是伴隨著能量的變化。 注意： （1） 反應熱和鍵能的關系 例如：1molH2和1molCl2反應生成2molHCl的反應熱的計算。 1moLH2分子斷裂開H—H鍵需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子斷裂開Cl—Cl鍵需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl鍵放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，該反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g

3、）的反應熱 △H=生成物分子形成時釋放的總能量—反應物分子斷裂時所需要吸收的總能量 =862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1=183kJ·mol-1 由于反應后放出的能量使反應本身的能量降低，故規(guī)定△H=反應物的鍵能總和—生成物的鍵能總和 （2）反應焓變與反應條件的關系 焓是科學家們?yōu)榱吮阌谟嬎惴磻獰岫x的一個物理量，它的數值與物質具有的能量有關。對于一定量的純凈物質，在一定的狀態(tài)（如溫度、壓強）下，焓有確定的數值。在同樣的條件下，不同的物質具有的能量也不同，焓的數值也就不同；同一物質所處的環(huán)境條件（溫度、壓強）不同，以及物質的聚集狀態(tài)不同，焓的數

4、值也不同。焓的數值的大小與物質的量有關，在相同的條件下，當物質的物質的量增加一倍時，焓的數值也增加一倍。因此，當一個化學放映在不同的條件下進行，尤其是物質的聚集狀態(tài)不同時，反應焓變是不同的。 2．放熱反應和吸熱反應 (1)放熱反應：即有熱量放出的化學反應，其反應物的總能量大于生成物的總能量。 (2)吸熱反應：即吸收熱量的化學反應，其反應物的總能量小于生成物的總能量。 難點二.熱化學方程式 1． 熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別有三點不同 （1）熱化學方程式必須標有熱量變化。 （2）熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的狀態(tài)，因為反應熱除跟物質的量有關外，還與反應物和生成物的聚

5、集狀態(tài)有關。 （3）熱化學方程式中各物質的系數只表示各物質對應的物質的量，因此，有時可用分數表示，但要注意反應熱也發(fā)生相應變化。 2．書寫熱化學方程式時明確以下問題： (1)反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要注明，未特別注明的指101kPa和25℃時的數據。 (2)物質的聚集狀態(tài)不同，反應吸收和放出的熱量不同，因此要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。 (3)熱化學方程式中的熱量數據，是與各化學計量數為物質的量時相對應的，不是幾個分子反應的熱效應。因此式中化學計量數可以是整數，也可以是分數。一般出現分數時是以某一反應物或生成物為“1mol”時其它物質才出現的。 (

6、4)無論熱化學方程式中化學計量數為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數值與反應式中的系數有關。 難點三.燃燒熱、中和熱 1.燃燒熱 (1)概念：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示。 注意：完全燃燒，是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：C→C02，H→H20，S→S02等。 (2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。 2.中和熱 (1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成 1 molH

7、20，這時的反應熱叫中和熱。 (2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。 3.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣 (2)煤作燃料的利弊問題 ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應該綜合利用。 ②煤直接燃燒時產生S02等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴重污染。 ③煤作為固體燃料，燃燒反應速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。 ④可以通過清潔煤技術，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 (3)新能源的開發(fā) ①調整和

8、優(yōu)化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比率，節(jié)約油氣資源，加強科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。 ②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。 理解中和熱時注意： ①稀溶液是指溶于大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。③中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。 難點四.中和熱測定實驗 在50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中

9、進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。 （1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？ （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響? （3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數值是否相等？簡述理由。 （4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數值偏低？ 難點五.反應焓變的計算 1． 蓋斯定律：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓（熱量）變是一樣的。 2． 據蓋斯定律計算化學反應的焓變 進行

10、反應的焓變計算應注意的問題 （1） 由于△H與反應物的物質的量有關，因此熱化學方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應。如化學計量數成倍減少或增加，則△H也要成倍的減少或成倍的增加。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，正負號相反。 （2） 在使用蓋斯定律時，伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時，△H的計算一定要帶上正負號。 【題型探究】 題型一 有關熱化學反應方程式的的含義及書寫 1. 已知一定量的物質參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式 例1.將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱

11、量，該反應的熱化學方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。 2、有關反應焓變的計算 （1）蓋斯定律及其應用 化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步及反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。 例如： 可以通過兩種途徑來完成。如上圖 已知： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）；△H1

12、=－241.8kJ/mol H2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol 根據蓋斯定律，則 △H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol 其數值與用量熱計測得的數據相同。 （2） 根據一定量的物質參加反應放出的熱量（或根據已知的熱化學方程式），進行有關反應焓變的計算或比較大小。 例2、已知：； ； 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量比約為 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:2

13、41.8 (3)利用鍵能計算反應熱 　　方法：ΔH=∑E(反應物)－∑E（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。 　　通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。 　　例3．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。 　　化學鍵 C－H C＝C C－C H－H 　　鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 試計算該反應的反應熱 題型三：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量 例4、下列說法正確的是 A

14、. 在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 B. 酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱 C. 燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ 【易錯點點睛】 【1】下列說法正確的是( ) A．在101 k Pa時，1 mol C與適量反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol B．在10l k Pa時，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，燃燒熱

15、 為 —285.8KJ/mol C．鑒定HCL和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起 始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度 D．在稀溶液中：，若將含 0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ 【2】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表

16、示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 （ ） A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol 【3】　 CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。 　　化學鍵????????? C－H?? C＝

17、C?? C－C?? H－H 　　鍵能（kJ/mol） 414.4?? 615.3? 347.4?? 435.3 試計算該反應的反應熱? 【4】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是?????????????????????????????????????? A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；? ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；? ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝

18、4CO2(g)＋2H2O(l)；? ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；? ΔH＝b kJ / mol 【5】 “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即能制冷。該化學物質是（ ） A．氯化鈉 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨 【6】下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（　?。? A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1 B. CH4(g) + 2 O2(g) = C

19、O2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1 C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1 D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-1 燃燒熱的計算標準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里的化學計量數常常出現分數。 【7】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四個化學反應方程式： ① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = N

20、a2SO4(aq) + 2 H2O(l)； ② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； ③ HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； ④ CH3COOH(aq) + NH3?H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。 其中反應熱為57.3 kJ·mol-1的是（ ） A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對 【8】已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 = - 57.3 kJ·mol-1， H2SO4(濃)+

21、NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是( ) A.上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數 B. △H1>△H2 C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1 D. |△H1|>|△H2| 【9】在下列各說法中，正確的是 A．△H > 0表示放熱反應，△H < 0表示吸熱反應 B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數 C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol

22、O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 【10】據《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當的是 A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 D．尋找高效新催化劑，使硅的生產耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術 【11】已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中： P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，

23、△H = Q1 kJ·mol-1 4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1 則下列說法中正確的是( ) A.Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定 C.Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定 【12】根據熱化學方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，下列說法正確的是： A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的

24、能量總和 B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和 C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23 D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值等于297.23 【13】工業(yè)由粗硅制取純硅有以下反應： ①Si(s) + 3 HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)；△H = -318 kJ·mol-l ②SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3 HCl(g)； 下列關于上述反應的說法中不正確的是

25、A．反應①、②均為氧化還原反應 B．反應①、②均為置換反應 C．若反應①放熱，則反應②一定吸熱 D．欲提高SiHCl3產率，可減壓或升溫 【14】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。 （1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H =________(用含E1、E2的代數式

26、表示）。 （2）已知熱化學方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。 （3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。 【15】下列說法中正確的是( ) A．有能量變化的過程一定是化學變化過程 B．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸收能量的反應 C．化學反應中一定伴有熱量的變化 D．物質發(fā)

27、生燃燒的反應一定是釋放能量的反應 【16】下列反應類型中可以吸收能量的反應是 ( ) ①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 A．①②③④⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．② 【答案】 A 【xx高考突破】 1．合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是 (　　) A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂? B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料 C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料 2．下

28、列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 (　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 3．已知下列反應的熱化學方程式為 ： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CH3COOH(l)＋2O2(g)―→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol 則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱(焓變)為 (　　) A．488.3 kJ/mol　　

29、　　　　 B．－488.3 kJ/mol C．－244.15kJ/mol D．244.15kJ/mol 4．石墨與金剛石都是碳的單質，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產人造鉆石．已知12 g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收E kJ的能量．則下列說法正確的是 (　　) A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 5．下列說法或表示方法中正確的是 (　　) A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．氫氣的燃燒熱為285.5

30、 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0 D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含 0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ 6．已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應： C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)① 2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)② 已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，

31、則下列三個反應：(Q1、Q2、Q3均為正值) C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1Ⅰ C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2Ⅱ C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ Q值大小比較正確的是 (　　) A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2 7．在298K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出 x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中

32、充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是 (　　) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/mol B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/mol D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol 8．已知熱化學方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－48

33、3.6 kJ/mol 則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2 下列說法正確的是 (　　) A．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數 B．該反應的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1| 9．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol 下列說法不正確的是

34、 (　　) A．反應①②均為放熱反應 B．反應①②轉移的電子數相同 C．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a<574 D．若用標準狀況下4.48 L CH4通過上述反應還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ 10．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ

35、/mol 下列說法正確的是 (　　) A．ΔH1>ΔH2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞 11．下列說法不正確的是 (　　) A．化學變化過程是原子的重新組合過程 B．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應 C．化學反應中能量變化多少與其反應量無關 D．化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現出來的 12．下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是 (　　) A．鋁熱反應 B．金屬鈍化 C．燃放爆竹 D．干冰氣化 13．將V1 mL 1.00 m

36、ol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)．下列敘述正確的是 (　　) A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能 C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 14．已知25℃、101 kPa條件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.98 kJ/mol ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol 由此得出的正確

37、結論是 (　　) A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應 B．反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJ C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應 D．根據②可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol 15．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關熱化學方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol的說法中正確的是 (　　) A．有4NA個電子轉移時，放出 285.8 kJ的熱量 B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收285.8 kJ的能量 C．有2NA個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量 D．有0.1NA個氫氧

38、共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量 16．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是 (　　) A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min) D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，

39、生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應 mol＝n(NaOH)，故恰好反應． 答案：D 17.意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子 結構如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，判斷下列說法中正確的是（ ） A．N4與N2互為同位素 B．14N原子核內的中子數為14 C．N4沸點比P4（白磷）低 D．N4是一種比N2穩(wěn)定的物質 18.（xx.南昌市.調研）下列說法正確的是（ ） A.甲烷

40、的標準燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3KJ·mol-1 B.500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6KJ·mol-1 C.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H﹥0 D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同 19.下

41、列各項表述中與示意圖一致的是 （ ） A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律 B．圖②a、b曲線分別表示反應：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 C．圖③所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同 20．寫出下列熱化學方程式： (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學方程式為___________

42、_____________________________________． (2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________. (3)在101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為________ kJ/mol，該反應的熱化學方程式為__________________________________． 21．《全球科技經濟瞭望

43、》報道了美國氫燃料電池技術的發(fā)展．科學家預測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量． 即：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol. (1)試分析“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源的原因 ____________________；____________________(指出兩個優(yōu)點即可)． (2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制?。垖懗龉I(yè)上由天然氣與H2O(g)反應制氫氣的化學反應方程式____________________． (3)利用硫—碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學家常用的一種方法

44、，總反應方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，其循環(huán)過程分三步進行： (a)SO2＋I2＋H2O―→A(________)＋B(________) (b)A(________)―→________＋________ (c)B(________)―→________＋________＋________ 完成以上三步反應，并確定最難進行的反應為________． (4)目前，有人提出一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示： 這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽能和水是用之不竭的，而且價格低廉．急需化學家研究的是_____________________

45、_． 22．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)． 根據上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是 ______________________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 ______________________________________；上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解

46、率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5.原因是__________________________； (4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反應生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)． (5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是 ______

47、________________________________． 23．化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。圖3－2為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。 (1)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為__________kJ· mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式______________________________________。 (2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反

48、應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的?！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。 ①根據下列反應的熱化學方程式，計算由C(石墨)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的ΔH。 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－571.6 kJ· mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH3＝－2599.2 kJ· mo

49、l－1，則由C(石墨)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的ΔH＝________kJ· mol－1。 ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為 y kJ· mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為______________。 24．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652 kJ的熱量． (1)反應的熱化學方程式為_________

50、___________． (2)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ. (3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ________________． ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815　 (3)產物不會造成環(huán)境污染 25．50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應熱． 回答下列問題： (

51、1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________． (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應熱數值________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)． (3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱數值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱的數值會________． 26．某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案． 甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋

52、捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是__________________________，________，說明反應放熱．(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去) 乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①和②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①)________，(接②)________，說明反應放熱． 丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶Ч苤惺⑦m量無水硫酸銅粉末，看到的現象是________________ ，說明反應放熱，其原因是 ________________________________________．