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1、2022年高考化學 化學反應中的能量變化練習 人教版 應用·習題精練 1.有專家提出，如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等的構思(如圖1-1)能夠實現(xiàn)，那么不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機，在此過程中太陽能最終轉化為( ) A.化學能 B.生物能 C.熱能 D.電能 圖1-1 解析：CO2、H2O、N2轉化為燃料時將太

2、陽能轉化為化學能,燃料燃燒時又將化學能轉化為熱能。 答案：C 2.2003年10月15日，我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應： 2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;ΔH<0。下列對該反應的敘述不正確的是( ) A.高氯酸銨的水溶液呈酸性 B.該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應 C.該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量 D.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽? 解析：高氯酸為強酸，故高氯酸銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；該反應為放熱反應，故反應物的總能量比生

3、成物的總能量大。 答案：C 3.(xx全國理綜Ⅰ，13)已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-4b kJ·mol-1 B.C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ·mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ·mo

4、l-1 解析：放熱反應中ΔH＜0，所以B、D錯誤。生成1 mol CO2時放出b kJ的熱量，所以，生成4 mol CO2時放出熱量為4b kJ,所以A正確。 答案：A 4.(xx北京東城檢測)氫氣是人類最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是( ) A.2H2+O2====2H2O；ΔH=142.9 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-142.9 ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 ·mo

5、l-1 D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=+571.6 ·mol-1 解析：熱化學方程式應包含物質的狀態(tài)，ΔH的值與物質的物質的量一致，故A錯，B錯。D錯，應為“-”。 答案：C 5.(xx全國理綜Ⅰ，13)已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式別為C(石墨，s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol-1 C(金剛石,s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol-1 據(jù)此判斷，下列說法正確的是( ) A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 B

6、.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 解析：根據(jù)蓋斯定律，將方程式①減去方程式②，得到下列熱化學方程式： C(石墨，s)====C(金剛石，s)；ΔH＝1.91 kJ·mol-1 說明由石墨制備金剛石是吸熱反應，吸收的熱量以化學能的形式貯存在金剛石中，也就是同質量金剛石具有的能量比石墨高。A選項正確。 答案：A 6.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應： H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)；ΔH=-57.3

7、 kJ·mol-1，向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是( ) A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 解析：強酸的H+與強堿的OH-在稀溶液中發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1。由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當醋酸和NaOH發(fā)生中和反應時，醋酸的

8、電離平衡向電離的方向移動，電離過程要吸熱，因此中和反應放出的熱量小于57.3 kJ·mol-1，ΔH1>-57.3 kJ·mol-1；而H2SO4稀釋時要放出熱量，所以ΔH2<-57.3 kJ·mol-1,故D符合題意。 答案：D 7.(xx江蘇鎮(zhèn)江高三模擬) 分析圖1-2的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是 ( ) 圖1-2 A.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0 B.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0 C.2A+B====2C；ΔH＜0 D.2C====2A+B；ΔH＜

9、0 解析：本題考查化學反應吸熱、放熱的原因及表示。若反應物所具有的總能量＞生成物的總能量，該反應為放熱反應，ΔH為“-”或“ΔH＜0”；反之為吸熱反應。由圖知E(2 A+B)＞E(C)，該反應2 A(g)+B(g)====2C(g)為放熱反應(ΔH＜0)，A正確、B錯誤。又因熱化學方程式必須注明物質狀態(tài)，故C、D錯誤。 答案：A 8.分析某種煤氣的體積組成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%。 已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=－285.8 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=－282.6 k

10、J·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2 (g)+2H2O(l); ΔH=－890.3 kJ·mol-1 則在標準狀況下，224 L該種煤氣燃燒時放出的熱量為( ) A.1461.7 Kj B.4382.5 kJ C.4665.1 kJ D.5811.5 kJ 解析：本題考查熱化學方程式的計算。由題意知224 L該種煤氣中含H2：(224 L×50%)÷22.4 L·mol-1=5 mol，完全燃燒放出熱量為5 mol ×285.8

11、 kJ·mol-1=1429 kJ；同理CO放熱(224 L×10%)÷22.4 L·mol-1×282.6 kJ·mol-1=282.6 kJ；CH4放熱(224 L×30%)÷22.4 L·mol-1×890.36 kJ·mol-1=2670.9 kJ；三者之和為4382.5 kJ，B正確。 答案：B 9.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。 (1)反應的熱化學方程式為______________。 (2

12、)又已知H2O(l)====H2O(g)；ΔH=+44 kJ·mol-1，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。 (3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ____________________________________________________________。 解析：(1)①由反應時電子得失分析：N2H4N2N2失去4e-；H2O22H2O得到2e-。②書寫熱化學方程式時必須注明物質的聚集狀態(tài)和反應總的熱量變化情況。③N2H4的反應熱為256.652 kJ×=641.63 kJ·mol-1

13、。 (2)16 g肼的物質的量為0.50 mol，與N2H4完全反應生成液態(tài)水時放出的總熱量為：Q=641.63 kJ·mol-1×0.50 mol+4×0.50 mol×44 kJ·mol-1=408.815 kJ。 答案：(1)N2H4(l)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g);ΔH=-641.63 kJ·mol-1 (2)408.815 (3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染 10.城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。 (1)試寫出制取水煤氣的主要化學反應式：______________

14、________________________。 (2)液化石油氣主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+ 4H2O(l)；ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1 已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為 CO(g)+O2(g)====CO2(g)； ΔH=-282.57 kJ·mol-1 試比較同物質的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_______。 (3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol-1 試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_

15、__________。 (4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是___________________。 解析：本題結合當前城市使用的燃料，來考查學生對熱化學反應方程式的熱量計算，考點新穎，知識難度系數(shù)較小。學生若細心、認真領悟題意，應該能給出理想答案。 答案：(1)C+H2O(g)CO+H2 (2)39∶5(3)14∶5 (4)來源豐富，單位質量氫氣產(chǎn)生熱量大，無污染 11.資料：管道煤氣的主要成分是氫氣、一氧化碳和甲烷，熱值15.6 MJ·kg-1，每立方米是0.90元，液化氣是C3—C4的烷烯烴，熱值47.3 MJ·kg-1，每千克2.60元，水的比熱容為4

16、.18 kJ·(kg·℃)-1。 (1)將一壺水(以4 L計)，從25 ℃加熱至100 ℃，用液化氣和管道煤氣，哪一種更合算？(熱量利用率以70%計) (2)你認為用液化氣好還是用管道煤氣好？簡述你的理由。 解析：由Q=mcΔt可得4 kg水從25 ℃至100 ℃需吸收熱量Q=75 ℃×4.18 kJ·(kg· ℃)-1×4 kg=1254 kJ，若用液化氣需吸收熱量70%×m×47 MJ·kg-1×103=1254 kJ m=0.04 kg，成本為0.04 kg×2.60元/kg=0.104元，若用管道煤氣70%×V×15.6 MJ·m3×103=1254 kJ V=0.114 m3，成本為0.114 m3×0.90元/m3=0.103元，因此用液化氣和管道煤氣差不多合算。 答案：(1)差不多合算(液化氣：0.104元，管道煤氣：0.103元) (2)屬開放型題目，只要敘述的理由合理均可以。