2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界過關(guān)檢測 蘇教版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24Cl 35.5S 32Cu 64一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.分類法是研究化學(xué)的一種重要方法,下列乙中的物質(zhì)與甲中的分類關(guān)系匹配的是()選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨、水C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅2.實(shí)驗(yàn)室配制1 mol·L-1鹽酸250 mL,下列不需要用到的儀器是()A.250 mL容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物可用過濾法分離FeCl3溶液和氫氧化鐵沉淀的混合物冰、干冰、冰醋酸都是純凈物醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體汽油屬于混合物,而液氯、醋酸均屬于純凈物豆?jié){是膠體。上述說法中正確的是()A.B.C.D.4.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是()XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)5.下列敘述正確的是()A.活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物,非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物B.將NaOH溶液逐滴加入到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體C.黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)D.純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵四種物質(zhì)所屬類別相同6.下列目的能達(dá)到的是()A.將58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L-1的NaCl溶液B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L-1鹽酸C.將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1D.將78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-17.下列說法正確的是()A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間B.PM2.5是指空氣中直徑2.5 m的顆粒物,直徑為2.5 m的顆粒物分散在空氣中形成膠體(1 m=10-6 m)D.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)8.根據(jù)我國統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的規(guī)定,下列說法比較規(guī)范的是()A.98 g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB.氧的摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1C.某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60D.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023個(gè)9.下述各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是()0.5 mol NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He4 9 mL水0.2 mol H3PO4A.B.C.D.10.下列物質(zhì)中,與0.3 mol H2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A.0.3 mol HNO3B.3.6121023個(gè)HNO3分子C.0.1 mol H3PO4D.0.2 mol CH411.現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40 g相混合,完全反應(yīng)后,得到18.0 g B、49.0 g C、還有D生成,已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。現(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量為()A.1.00 molB.0.500 molC.0.275 molD.0.250 mol12.下列說法錯(cuò)誤的是()A.配制0.1 mol·L-1NaOH溶液時(shí),用干燥的燒杯稱量NaOH固體,對(duì)配制結(jié)果無影響B(tài).配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),用量筒量取濃溶液體積時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏高C.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D.溫度一定時(shí),向飽和食鹽水中加入固體氯化鈉,則溶液的濃度和質(zhì)量均不變二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共52分)13.(13分)下表有三組物質(zhì),每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第組第組第組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)該表回答問題:(1)第組中有一種物質(zhì)能與第組中的所有物質(zhì)反應(yīng),這種物質(zhì)是。 (2)不能跟第組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但能與第組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第組物質(zhì)中的,其化學(xué)方程式分別為,  14.(14分)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。 (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)n(C)(寫出計(jì)算過程)。15.(13分)配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為。 (2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為(填“32.6 g”或“31.61 g”),請(qǐng)用“”表示在托盤上放上砝碼,“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。 砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標(biāo)尺(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm處;將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌23次后移入容量瓶;改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。試將以上操作排出先后順序。 (4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是。 A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度(5)在下列配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。 16.(12分)向100 mL 1.5 mol·L-1稀硫酸中加入過量Mg粉,充分反應(yīng)后,濾去多余Mg粉,濾液在t 下恒溫蒸發(fā),當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0 g時(shí)開始析出MgSO4·xH2O晶體,當(dāng)析出晶體12.3 g時(shí),剩下濾液48.0 g。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請(qǐng)寫出計(jì)算過程);(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為; (3)MgSO4·xH2O中的x=。 參考答案1.C解析:石灰石不能作干燥劑;氨不屬于弱電解質(zhì);一氧化碳不屬于酸性氧化物。2.B解析:本實(shí)驗(yàn)需要量取液體,所以需要量筒,不需要托盤天平。3.B解析:水玻璃是Na2SiO3溶液,不是膠體。4.C解析:主族元素不僅含有短周期元素還含有長周期元素,A錯(cuò)誤;氫氧化鐵是純凈物,而膠體是混合物,B錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。5.C解析:由Na2O2、NO2可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)得到的是沉淀;D選項(xiàng),燒堿屬于堿,其他屬于鹽。6.C解析:A、B項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積;C正確;D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,得到溶液濃度為2 mol·L-1,錯(cuò)誤。7.A解析:1 m即10-6 m,所以直徑為2.5 m的顆粒物大于膠體粒子的直徑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體在一定條件下可以長期保持,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;水玻璃是硅酸鈉的水溶液,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C解析:A選項(xiàng),應(yīng)為98 g硫酸的物質(zhì)的量為1 mol;B選項(xiàng),應(yīng)為氧氣;D選項(xiàng),單位錯(cuò)誤。9.D解析:所含原子的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、3=1.5 mol、1.6 mol。10.B解析:0.3 mol H2O含有氫原子為0.6 mol。0.3 mol HNO3含有氫原子為0.3 mol;3.6121023個(gè)HNO3分子含有氫原子0.6 mol;0.1 mol H3PO4含有氫原子為0.3 mol;0.2 mol CH4含有氫原子為0.8 mol。11.D解析:n=,已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106,所以只要計(jì)算出D的質(zhì)量即可,由題意得A、B為反應(yīng)物,C、D為生成物,由質(zhì)量守恒可得:40+22=9+D,得D=53 g。按此比例關(guān)系22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)(A過量)生成 g D。12.C解析:A選項(xiàng)操作正確;B選項(xiàng),濃硫酸的體積偏大,結(jié)果偏高;C選項(xiàng),如果等質(zhì)量混合,則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,等體積混合,水的質(zhì)量偏小,所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),氯化鈉不再減少,正確。13.答案:(1)H2SO4(2)NaOHCu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl解析:(1)能與Fe2O3反應(yīng)的只能是酸;(2)K2SO4能與BaCl2反應(yīng),排除K2SO4,只有NaOH與第組所有物質(zhì)反應(yīng)。14.答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=2.5010-2 molm(CO2)=2.5010-2 mol44 g·mol-1=1.10 g在270600 之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(H2O)=7.5010-3 moln(OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 moln(OH-)n(C)=(1.5010-2) mol(2.5010-2) mol=35解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可確定a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系。270 前是失去結(jié)晶水,270 之后是該物質(zhì)分解放出CO2和H2O以及生成金屬的氧化物。CO2的量可由實(shí)驗(yàn)求得,270600 減小的質(zhì)量即為CO2與H2O(來自化合物中OH-)的質(zhì)量,后一質(zhì)量減去實(shí)驗(yàn)中求得的CO2的質(zhì)量即為H2O的質(zhì)量,再轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,最后根據(jù)H元素守恒求得OH-的物質(zhì)的量。15.答案:(1)10.0 g(2)高于將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)(或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?,直至天平平衡32.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)(3)(4)ACD(5)解析:(4)依c(NaOH)=分析時(shí)要從n(NaOH)、溶液體積V兩個(gè)方面分析。A選項(xiàng)氫氧化鈉易吸水,容易黏在濾紙上,使n(NaOH)偏小;C選項(xiàng)燒杯中附著氫氧化鈉,使n(NaOH)偏小;D選項(xiàng)仰視時(shí),使溶液體積V偏大,所以A、C、D均符合。(5)量筒是量取液體的容器,不是溶解容器;移液時(shí)玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶的刻度線以下;定容時(shí)視線要平視,使凹液面最低處和刻度線相切。16.答案:(1)設(shè)生成氫氣的體積為aH2SO4H21 mol22.4 L0.15 molaa=3.36 L即生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積3.36 L(2)25%(3)7解析:(1)注意硫酸少量,所以求氫氣應(yīng)該用硫酸的物質(zhì)的量求解;(2)n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.15 mol,m(MgSO4)=18.0 g,開始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=25%;(3)飽和溶液質(zhì)量減少m(溶液)=72.0 g-48.0 g=24.0 g,所以12.3 g晶體中含有MgSO4的質(zhì)量為24.0 g25%=6.0 g,物質(zhì)的量為0.05 mol,12.3 g晶體中含有H2O的物質(zhì)的量=0.35 mol,晶體中MgSO4與H2O的物質(zhì)的量之比為17。